2019高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 熱點大題專攻練（四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考).doc

(四)基本理論綜合應(yīng)用1中國首臺靜默移動發(fā)電站MFC30已正式問世，MFC30是基于甲醇重整制氫燃料電池的發(fā)電技術(shù)。(1)甲醇制氫方式主要有以下三種：反應(yīng)：甲醇水蒸氣重整制氫：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)H149.4 kJmol1反應(yīng)：甲醇分解制氫：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)H290.6 kJmol1反應(yīng)：氣態(tài)甲醇氧化重整制氫同時生成二氧化碳和氫氣。已知CO的燃燒熱為283.0 kJmol1，則反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_。這三種制氫方式中，等量的甲醇產(chǎn)生氫氣最多的是反應(yīng)_(填“”“”或“”)。(2)實驗室模擬反應(yīng)甲醇水蒸氣重整制氫，合成氣組成n(CH3OH)n(H2O)11時，體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。當(dāng)溫度為250 、壓強(qiáng)為p2時，反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為_。圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是_。(3)MFC30燃料電池是以氫為燃料，Li2CO3與K2CO3混合的碳酸鹽為電解質(zhì)的高溫型燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_，正極上通入的氣體為_。解析：(1)已知三個反應(yīng)反應(yīng)CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)H149.4 kJmol1，反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)2H2(g)H290.6 kJmol1，CO的燃燒熱為283.0 kJmol1，CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，由蓋斯定律得反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.4 kJmol1；1 mol 甲醇產(chǎn)生氫氣分別為3 mol、2 mol、2 mol，最多的是反應(yīng)。(2)反應(yīng)甲醇水蒸氣重整制氫：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)H149.4 kJmol1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)起始/mol 1 1 0 0反應(yīng)/mol 0.82 0.82 0.82 30.82平衡/mol 0.18 0.18 0.82 2.46反應(yīng)達(dá)平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為2.46/(0.180.180.822.46)0.676。由方程式CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)，相同溫度時，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，CH3OH轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知從p3到p1壓強(qiáng)減小，圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是p1p2p3。(3)燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極，通入氧化劑的電極是正極，負(fù)極是H2作還原劑，H22eCO=H2OCO2，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O22CO24e=2CO，故正極要不斷通入O2(或空氣)、CO2。答案：(1)CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.4 kJmol1(2)K67.6%(或0.676或0.68)p1p2p3(3)H22eCO=H2OCO2O2(或空氣)、CO22合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知：2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：2NO(g)N2O2(g)(快)v1正k1正c2(NO)，v1逆k1逆c(N2O2)H10N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢)v2正k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆k2逆c2(NO2)H20請回答下列問題：(1)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)的H_(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K_。(2)決定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)，反應(yīng)的活化能E1與反應(yīng)的活化能E2的大小關(guān)系為E1_E2(填“”“”或“”)。.(3)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：v(N2O4)k1p(N2O4)，v(NO2)k2p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點是_，理由是_。(4)在25 時，將a molL1的氨水溶液與0.02 molL1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化)，用含a的表達(dá)式表示25 時NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%，密度為0.93 gcm3的氨水，配制200 mL a molL1的氨水溶液，所需原氨水的體積V_ mL。(5)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH和SO。物質(zhì)A的化學(xué)式為_，陰極的電極反應(yīng)式是_。解析：.(1)2NO(g)N2O2(g)；N2O2(g)O2(g)2NO2(g)，而目標(biāo)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)的HH1H2，由K，結(jié)合v正、v逆的定義，可得K。(2)因為決定2NO(g)O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)，所以反應(yīng)的活化能E1遠(yuǎn)小于反應(yīng)的活化能E2。.(3)滿足平衡條件v(NO2)2v(N2O4)即為平衡點，B、D點的壓強(qiáng)之比等于其反應(yīng)速率之比為12，所以B、D為平衡點。(4)反應(yīng)后溶液中c(NH)c(Cl)0.01 molL1，c(NH3H2O) molL1c(NH) molL1，c(OH)107 molL1，則Kb(2109)/(a0.02)；設(shè)氨水的體積為V mL，則根據(jù)稀釋定律可知：V0.93 gcm317%17 gmol1a molL10.2 L，解得V21.5a mL。(5)NO得電子生成銨根離子，離子方程式為NO5e6H=NHH2O，為陰極反應(yīng)，陽極上SO2失電子形成硫酸。答案：(1)H1H2(2)(3)B、D圖中只有D點的NO2的消耗速率是B點N2O4的消耗速率的2倍，所以表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是B、D(4)或21.5a或或(5)H2SO4NO6H5e=NHH2O3隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。.工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H12NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H2(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3則H3_(用含H1、H2的表達(dá)式表示)。.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)，已知：H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。(1)該反應(yīng)的S_0(填“”“”或“”)，該反應(yīng)的H_0(填“”或“”)。(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2并發(fā)生上述反應(yīng)，溫度T下，CO2物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A體系壓強(qiáng)保持不變B混合氣體密度保持不變C甲烷和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變DH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變(3)溫度T下，反應(yīng)前20 s的平均速率v(H2)_(用含a、b的代數(shù)式表示)。(4)溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(用含a、b的代數(shù)式表示)。(5)若降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則v(正)_；CO2轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。.工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：(1)在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_和HHCO=CO2H2O。(2)簡述CO在陰極區(qū)再生的原理：_。解析：.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)32反應(yīng)1反應(yīng)2，所以H32H1H2。.(1)這是一個氣體體積減小的反應(yīng)，所以反應(yīng)熵變S0。因為溫度升高時，平衡體系H2的體積分?jǐn)?shù)增大，即平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。(2)A.反應(yīng)正向進(jìn)行時，氣體物質(zhì)的量減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行時，氣體物質(zhì)的量增大。當(dāng)容器體積不變時，二者都會導(dǎo)致體系壓強(qiáng)改變，所以體系壓強(qiáng)不變的狀態(tài)一定是化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確。由于反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體的質(zhì)量始終保持不變，容器體積不變時，混合氣體密度始終不變，所以混合氣體密度不變時不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯誤。反應(yīng)開始時只有CO2和H2，所以生成的CH4與H2O物質(zhì)的量之比始終為12，則CH4與H2O物質(zhì)的量之比保持不變時不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯誤。反應(yīng)正向進(jìn)行時H2質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行時H2質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，所以H2質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變時，一定是該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確。(3)前20 s c(CO2)(ab) molL1，則v(CO2)，v(H2)4 molL1s1。(4)平衡建立過程中，反應(yīng)消耗CO2(ab) molL1，則參加反應(yīng)的H2為4(ab) molL1，生成CH4：(ab) molL1、H2O：2(ab) molL1，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2：b molL1，H2：a4(ab) molL1(4b3a) molL1，CH4：(ab) molL1，H2O：2(ab) molL1，K。(5)溫度降低時，化學(xué)反應(yīng)速率減小，重新建立平衡后，v(正)也減小。由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度后平衡正向移動，所以CO2的轉(zhuǎn)化率增大。.K2CO3溶液吸收CO2生成KHCO3，溶液中存在的離子包括K、H、HCO、CO、OH。(1)電解時還原性最強(qiáng)的OH在陽極放電生成O2，反應(yīng)原理為4OH4e=2H2OO2，反應(yīng)的OH來源于水，所以電解時陽極產(chǎn)生H，HHCO=CO2H2O。(2)陰極區(qū)氧化性最強(qiáng)的H放電生成H2，H主要來源于水，所以電解時陰極產(chǎn)生OH，OHHCO=H2OCO，使CO得到再生。答案：.2H1H2.(1)(2)A、D(3) molL1s1(4)(5)減小增大.(1)4OH4e=2H2OO2(2)陰極H放電產(chǎn)生H2，OH濃度變大并與HCO反應(yīng)使CO再生4(1)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在催化劑Cu/ZnO存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H153.7 kJmol1.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2已知：CO和H2的燃燒熱分別為283.0 kJmol1和285.8 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJmol1反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_；反應(yīng)的H2_ kJmol1。(2)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)平衡的影響，得到如圖1所示關(guān)系，圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，表示平衡轉(zhuǎn)化率。若此反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行，則p1_p2(填“”“”或“”)。(3)常溫下，用0.100 0 molL1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖2所示。已知b、d點分別為用酚酞和甲基橙作指示劑的滴定終點。比較b點和d點時水的電離程度b_d(填“”“”或“”)。寫出滴定過程中cd段反應(yīng)的離子方程式_。滴定時，加入鹽酸10 mL時，溶液中各粒子濃度的關(guān)系正確的是_。ac(Na)c(HCO)c(Cl)c(CO)c(OH)c(H)bc(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)cc(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)dc(OH)c(H)c(HCO)c(CO)(4)乙醛酸(HOOCCHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極均為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。N電極上的電極反應(yīng)式為_。若有4 mol H通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為_ mol。解析：(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K。由熱化學(xué)方程式：a.CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1；b.H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1；c.H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。根據(jù)蓋斯定律，bac即可得反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2285.8 kJmol1283.0 kJmol144 kJmol141.2 kJmol1。(2)根據(jù)圖像可知當(dāng)壓強(qiáng)一定時，溫度升高A的轉(zhuǎn)化率降低，結(jié)合勒夏特列原理：溫度升高平衡向吸熱的方向移動，由此可以推知正反應(yīng)H0；又因為該反應(yīng)可以在低溫時自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)HTS0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，推出S0，故abc，根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)溫度一定時，壓強(qiáng)增大平衡向氣體分子總數(shù)減小的方向移動，可推知壓強(qiáng)增大平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，所以p1p2。(3)用鹽酸滴定碳酸鈉溶液的過程中，用酚酞作指示劑時滴定的終點產(chǎn)物為NaHCO3，二者的反應(yīng)比例為11，即圖像中的b點，用甲基橙作指示劑時滴定的終點產(chǎn)物為H2CO3，二者的反應(yīng)比例為21，即圖像中的d點，NaHCO3促進(jìn)水的電離，H2CO3抑制水的電離，故水的電離程度：bd。滴定過程中b點到d點之間溶液中已經(jīng)沒有Na2CO3，只有NaHCO3，所以只發(fā)生NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)。加入鹽酸10 mL時，溶液中有NaHCO3和NaCl以及剩余的Na2CO3，三者的物質(zhì)的量之比為111，CO的水解程度大于HCO，且二者均為少部分水解，故c(Na)c(HCO)c(Cl)c(CO)c(OH)c(H)，a正確；b、c、d三個選項考查溶液中離子之間的守恒關(guān)系，只有c項正確。(4)N電極上HOOCCOOH得電子生成HOOCCHO，配平方程式即可。陰、陽極各生成2 mol乙醛酸，共4 mol。答案：(1)41.2(2)(3)HHCO=CO2H2O或HHCO=H2CO3ac(4)HOOCCOOH2e2H=HOOCCHOH2O45霧霾中含有多種污染物，包括氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。它們可以通過化學(xué)反應(yīng)得到一定的消除或轉(zhuǎn)化。(1)氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H已知：NO(g)O2(g)NO2(g)H156.5 kJmol12SO2(g)O2(g)2SO3(g)H2196.6 kJmol1則H_ kJmol1。一定條件下，將NO2與SO2以一定比例置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_。a混合氣體的密度不變b混合氣體的顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d反應(yīng)速率v(NO2)v(SO2)v(SO3)v(NO)1111(2)碳氧化物的轉(zhuǎn)化：CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2H2CH3OH，在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。則04 min內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為_ molL1min1；第4 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO和1 mol CH3OH(g)，則平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移動。通過電解CO制備CH4，電解液為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極的電極反應(yīng)式_。若以甲醇燃料電池作為電源，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L CH4需要消耗CH3OH的質(zhì)量為_。(3)硫氧化物的轉(zhuǎn)化：硫的氧化物與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，可生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是_(用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(Na)_(填“”“”或“”)c(NH3H2O)。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由(2)可得：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1?；旌蠚怏w的質(zhì)量恒定，在恒容容器中混合氣體的密度保持不變，a項不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；混合氣體的顏色保持不變，說明NO2的濃度不變，b項可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；SO3和NO的體積比始終是一定值，c項不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)速率之比始終等于系數(shù)之比，d項不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)由題圖1可知，04 min內(nèi)，CO的濃度減少了0.75 molL1，則v(CO)0.187 5 molL1min1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，v(H2)2v(CO)0.375 molL1min1。第4 min平衡時，c(CO)0.25 molL1，c(H2)0.5 molL1，c(CH3OH)0.75 molL1，故平衡常數(shù)K12，再充入1 mol CO和1 mol CH3OH(g)后，Qc5.6，QcK，平衡正向移動。由題圖2知，陰極上CO發(fā)生還原反應(yīng)生成CH4，電極反應(yīng)式為CO6e5H2O=6OHCH4，根據(jù)陰極反應(yīng)式可知，每生成1 mol CH4轉(zhuǎn)移6 mol電子，甲醇燃料電池的總反應(yīng)為CH3OHO2=CO22H2O，則每消耗1 mol甲醇轉(zhuǎn)移6 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L(0.05 mol)甲烷時，電路中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，消耗n(CH3OH)0.05 mol，故m(CH3OH)0.05 mol32 gmol11.6 g。(3)(NH4)2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH水解使溶液顯酸性：NHH2ONH3H2OH。向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)，根據(jù)物料守恒得：c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)，聯(lián)立上述各式可得：c(Na)c(NH3H2O)。答案：(1)41.8b(2)0.375正向CO6e5H2O=6OHCH41.6 g(3)NHH2O NH3H2OH6研究和深度開發(fā)二氧化碳的應(yīng)用對發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。CO2與H2在一定條件下反應(yīng)可合成乙烯：2CO2(g)6H2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)H1已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2480 kJmol1CH2=CH2(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(g)H31 400 kJmol1(1)H1_。(2)科學(xué)家用氮化鎵與銅組裝成如圖1所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應(yīng)式為_；為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量_(填“鹽酸”或“硫酸”)。(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示。該反應(yīng)的H_(填“”或“”)0，曲線、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_(填“”“”或“”)K。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物發(fā)生中反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2、3a mol H2、b mol CH3OH(g)、b mol H2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為_。(4)可用K2CO3溶液吸收化學(xué)反應(yīng)中生成的CO2，常溫下pH10的K2CO3溶液中水電離的OH的物質(zhì)的量濃度為_。常溫下，0.1 molL1 KHCO3溶液的pH8，則溶液中c(H2CO3)_(填“”“”或“”)c(CO)。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律知，H13H2H3(48031 400) kJmol140 kJmol1。(2)在銅電極表面，CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成CH4：CO28e8H=CH42H2O。鹽酸中的Cl易被氧化，加入硫酸合適。(3)由題圖2可看出，曲線對應(yīng)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，相應(yīng)的溫度高。升高溫度時，n(CH3OH)減小，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0。降低溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)KK。設(shè)甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH3OH(g)、H2O(g)的物質(zhì)的量均為x，根據(jù)三段式可知：(1x)(33x)xx(13) mol，解得x0.4 mol，則平衡時CO2、H2、CH3OH(g)、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為0.6 mol、1.8 mol、0.4 mol、0.4 mol。要使甲、乙兩容器中的平衡為等效平衡，則ab1；要使起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b0.4，由此可得0.4b1。(4)常溫下pH10的K2CO3溶液中，c(H)11010 molL1，c(OH)1104 molL1，鹽溶液中的OH是由水電離產(chǎn)生的。KHCO3溶液顯堿性，說明HCO的水解能力大于其電離能力，故c(H2CO3)c(CO)。答案：(1)40 kJmol1(2)CO28e8H=CH42H2O硫酸(3)0.4b1(4)1104 molL1