2019高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第3講 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)跟蹤訓(xùn)練（含解析）.doc

專題跟蹤訓(xùn)練(三)能力練(20分鐘50分)一、選擇題(每小題6分，共42分)1(2018福建福州質(zhì)量檢測(cè))以下成語(yǔ)本意涉及氧化還原反應(yīng)的是()A百煉成鋼 B刻舟求劍C水滴石穿 D暗香浮動(dòng)解析煉鋼涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；刻舟求劍是物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水滴石穿是碳酸鈣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，屬于非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；暗香浮動(dòng)涉及分子運(yùn)動(dòng)，屬于物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A2(2018河南一輪復(fù)習(xí)診斷調(diào)研聯(lián)考)N2O(笑氣)、CHCl3(氯仿)都曾在醫(yī)學(xué)上被用作麻醉劑。下列說(shuō)法中正確的是()AN2O、CHCl3都易溶于水BN2O、CHCl3都屬于電解質(zhì)CN2O只有氧化性沒(méi)有還原性DN2O、CHCl3都是共價(jià)化合物解析N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2O、CHCl3屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2O中N顯1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，N2O既有氧化性又有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2O、CHCl3都是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確。答案D3(2018安徽黃山一模)常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是()A滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Ba2、K、Cl、NOB加入KSCN顯血紅色的溶液中：Na、Mg2、SO、HCOCc(OH)/c(H)1012的溶液中：K、Na、NO、HCOD由水電離出的c(H)1.01013 molL1的溶液中：NH、Mg2、NO、SO解析滴加甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下Ba2、K、Cl、NO能大量共存，A項(xiàng)正確；加入KSCN顯血紅色的溶液中含有Fe3，F(xiàn)e3與HCO相互促進(jìn)水解而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c(OH)/c(H)1012的溶液呈堿性，OH與HCO反應(yīng)生成CO和H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，由水電離出的c(H)1.01013 molL1的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下NH、Mg2都能與OH反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A4(2018河南中原名校質(zhì)量考評(píng))下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BKIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5IIO3H2O=3I26OHC向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O解析一定溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，A項(xiàng)正確；KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)不能產(chǎn)生OH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水不能溶解氫氧化鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈣是強(qiáng)堿，飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號(hào)表示，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A5(2018上海宜川中學(xué)模擬)某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框?qū)?yīng)的物質(zhì)或有關(guān)說(shuō)法正確的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8 mol解析由反應(yīng)物之一是Au2O3可知Au2O是還原產(chǎn)物，Au2O3Au2O，Au的化合價(jià)由3變?yōu)?，Na2S2O6中S的化合價(jià)為2.5，Na2S2O3中S的化合價(jià)為2，從氧化還原反應(yīng)角度分析可知Na2S2O3是反應(yīng)物，Na2S4O6是生成物，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Au2O34Na2S2O32H2O=2Na2S4O6Au2O4NaOH，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6(2018內(nèi)蒙古包頭一中模擬)將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()A滴加濃鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B已知Bi為第A族元素，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C若有0.1 mol NaBiO3參加反應(yīng)，則上述整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.4 molD此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4>NaBiO3>Cl2解析Cl2是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；題述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氧化性：NaBiO3>KMnO4，但不能說(shuō)明Bi的非金屬性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；題述實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括兩個(gè)反應(yīng)：KMnO4HClMnCl2Cl2H2OKCl和HBiOMn2Bi3MnOH2O，故0.1 mol NaBiO3參加反應(yīng)時(shí)，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.1 mol2/5(72)0.1 mol(53)0.4 mol，C項(xiàng)正確；第一個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氧化性：KMnO4>Cl2，第二個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氧化性：NaBiO3>KMnO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C7(2018河北石家莊二中模擬)已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如表。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()pH范圍>7<7產(chǎn)物NONO、N2O、N2中的一種A.堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NOClO=NOClB向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色C向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D低溫時(shí)不用其他試劑即可區(qū)分HNO2溶液與Na2CO3溶液解析由表格中信息可知，pH>7，即堿性環(huán)境中，生成NO，A項(xiàng)正確；在酸性條件下，HNO2表現(xiàn)氧化性，NO可將HI氧化為I2，B項(xiàng)正確；向冷的NaNO2溶液中通入SO2，若得到HNO2，HNO2具有氧化性，可氧化SO2，則HNO2會(huì)被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向HNO2溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液立即有氣泡產(chǎn)生，而向Na2CO3溶液中逐滴滴加HNO2溶液，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，D項(xiàng)正確。答案C二、非選擇題(8分)8(2018廣東七校聯(lián)考)已知1 L某待測(cè)液中除含有0.2 molL1的Na外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽(yáng)離子K、NH、Mg2、Ba2、Fe3陰離子Cl、Br、CO、HCO、SO現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是_。(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測(cè)液中一定含有的離子是_，據(jù)此可以排除的離子是_。(3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是_。(4)某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測(cè)液中一定不含溴離子，他判斷的依據(jù)是_。(5)綜合分析，待測(cè)液中K的最小濃度為_(kāi)。解析待測(cè)液與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀A，沉淀A與稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀D和無(wú)色氣體D，無(wú)色氣體D與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E，則待測(cè)液中一定含有SO和CO，結(jié)合離子共存的條件可知待測(cè)液中一定不存在Mg2、Ba2、Fe3；濾液A與NaOH反應(yīng)生成的氣體B為NH3，同時(shí)還生成了白色沉淀B，則待測(cè)液中一定含有NH、HCO；根據(jù)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀可知，待測(cè)液中一定不存在Br，由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C無(wú)法確定待測(cè)液中是否含有Cl。結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知待測(cè)液中n(NH)0.1 mol，n(HCO)n(BaCO3)沉淀B0.1 mol，n(CO)n(CaCO3)沉淀E0.1 mol，n(SO)n(BaSO4)沉淀D0.05 mol，n(Na)n(NH)0.2 mol0.1 mol0.3 mol,2n(CO)2n(SO)n(HCO)0.4 mol，根據(jù)溶液呈電中性知待測(cè)液中一定含有K。若待測(cè)液中不含Cl，則n(K)0.1 mol；若待測(cè)液中含有Cl，則n(K)>0.1 mol，所以c(K)0.1 molL1。答案(1)NH(2)CO、SOMg2、Ba2、Fe3(3)HCO(4)向溶液B中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀(5)0.1 molL1拔高練(25分鐘50分)一、選擇題(每小題6分，共24分)1(2018湖南邵陽(yáng)期末)孫思邈太清丹經(jīng)要訣中對(duì)制取彩色金(主要成分為SnS2)的過(guò)程有如下描述“雄黃十兩末之，錫三兩，鐺中合熔坩堝中，火之以蓋合之。密固，入風(fēng)爐吹之。令鍋同火色寒之。開(kāi)，黃色似金”。其中雄黃的主要成分為As4S4，下列說(shuō)法中不正確的是()ASnS2可溶于硝酸B制取彩色金的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C可用灼燒的方法鑒別真金與彩色金D該過(guò)程也可以在空氣中進(jìn)行解析SnS2中Sn、S的價(jià)態(tài)分別為2、1價(jià)，二者均具有強(qiáng)還原性，能夠溶于硝酸和被氧氣氧化 ，A、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中單質(zhì)錫反應(yīng)后生成SnS2，故發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確。答案D2(2018河南六市第一次聯(lián)考)根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法中不正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B生成黑錳礦的反應(yīng)中，3 mol Mn參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子C生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為12D反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)解析Mn和O2反應(yīng)生成黑錳礦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mn2O2Mn3O4，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，則3 mol Mn參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B3(2018吉林長(zhǎng)春一測(cè))下列各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的評(píng)價(jià)及離子方程式的書寫均正確的是()選項(xiàng)粒子組評(píng)價(jià)A無(wú)色溶液中：Na、Al3、SO、CO不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砗蜌怏w生成：2Al3CO3H2O=2Al(OH)3CO2B中性溶液中：Fe3、NH、S2、NO不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砩桑?Fe33S2=Fe2S3C澄清溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砩桑篊u22OH=Cu(OH)2D酸性溶液中：Fe2、Al3、SO、I能大量共存于同一溶液中解析A項(xiàng)離子方程式?jīng)]有配平，應(yīng)該是2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中性溶液中Fe3不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；四種離子間不反應(yīng)且在酸性溶液中均可以大量存在，故D項(xiàng)正確。答案D4(2018重慶江津中學(xué)質(zhì)檢)工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液(主要成分是NaClO)，室溫下將Cl2緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液中，得到ClO、ClO的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AHClO具有強(qiáng)氧化性，而NaClO沒(méi)有氧化性B向漂白液中加入足量濃鹽酸可增強(qiáng)漂白效果C無(wú)法求出a點(diǎn)溶液中c(Na)和c(Cl)的比值Dt2 min到t4 min，n(ClO)下降的原因可能是：3ClO=2ClClO解析NaClO中的Cl與HClO中的Cl化合價(jià)相同，NaClO也具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白液中加入的足量濃鹽酸可與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2逸出，導(dǎo)致漂白液失效，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)，n(ClO)n(ClO)，故可寫出此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為4Cl28OH=6ClClOClO4H2O，故c(Na)c(Cl)8643，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖象中兩條曲線的變化規(guī)律可知，t2t4 min內(nèi)，ClO轉(zhuǎn)化為ClO，D項(xiàng)正確。答案D二、非選擇題(26分)5(12分)(2018廣東深圳耀華中學(xué)期末)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)X的化學(xué)式為_(kāi)，Y的化學(xué)式為_(kāi)。(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_(填序號(hào))。ANa2SSBNa2SO3SCNa2SO3Na2SO4DSO2Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)。解析(1)X中S元素化合價(jià)是2價(jià)，所以化學(xué)式為H2S，Y中S元素化合價(jià)是4價(jià)，則其化學(xué)式為SO2。(2)W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)。(3)Na2S2O3中S元素化合價(jià)是2價(jià)，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2，A中S元素化合價(jià)都小于2，C、D中S元素化合價(jià)都大于2，B符合題意。(4)X為H2S，與SO2混合可生成淡黃色固體，二氧化硫氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為21。答案(1)H2SSO2(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2(3)B(4)216(14分)亞硝酸鈉是一種具有咸味、有毒的工業(yè)用鹽，工業(yè)上常用作防腐劑。(1)NaNO2中N的化合價(jià)為_(kāi)，由N的化合價(jià)推測(cè)NaNO2具有_(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性、還原性”)。(2)NaNO2易溶于水，水溶液顯堿性，用離子方程式解釋顯堿性的原因_。(3)酸性條件下，NO能與MnO反應(yīng)得到NO，寫出此反應(yīng)的離子方程式_。(4)NaNO2與HI反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O，此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_，若有0.25 mol氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_mol。(5)亞硝酸鈉是一種潛在的致癌物質(zhì)，過(guò)量或長(zhǎng)期食用會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與氯化鈉相似，也曾多次發(fā)生因誤食而導(dǎo)致中毒的事件。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)食鹽中是否含有亞硝酸鈉_(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。(6)工業(yè)廢水中含有亞硝酸鹽，以氯化銨處理亞硝酸鹽的新工藝已在工業(yè)上廣泛使用。該反應(yīng)的生成物不會(huì)給環(huán)境帶來(lái)任何污染，寫出反應(yīng)的離子方程式_，理論上107 kg NH4Cl可除去廢水中的NO_mol。解析(1)由化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，確定N為3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，故NaNO2既有氧化性又有還原性。(2)亞硝酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。(3) NO被氧化為NO，則MnO被還原為Mn2，根據(jù)化合價(jià)升降法配平得5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O。(4)根據(jù)化合價(jià)的變化找出氧化產(chǎn)物，計(jì)算出還原劑的量。(5)由題知NaNO2既有氧化性，又有還原性，故欲檢驗(yàn)食鹽中是否有NaNO2，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量食鹽于試管中，加入適量蒸餾水溶解，加入稀硫酸酸化，滴入12滴溴水，若溴水褪色，說(shuō)明食鹽中含有NaNO2，否則不含。(6) NO中N為3價(jià)，NH中N為3價(jià)，二者發(fā)生反應(yīng)，N元素都變?yōu)?價(jià)。答案(1)3氧化性、還原性(2)NOH2OHNO2OH(3)5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O(4)I20.25(5)取少量食鹽于試管中，加入適量蒸餾水溶解，加入稀硫酸酸化，滴入12滴溴水，若溴水褪色，說(shuō)明食鹽中含有NaNO2；否則不含(或其他合理答案)(6)NONH=N22H2O2103