2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時跟蹤檢測（四）1.2.1 原子核外電子的排布 元素周期律 新人教版必修2.doc

課時跟蹤檢測(四) 1.2.1 原子核外電子的排布 元素周期律(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括13小題，每小題5分，共65分)1下列不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是( )A核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上BK層是能量最低的電子層CN電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18D各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2解析：選D。A項為能量最低原理，A正確；K層離核最近，能量最低，B正確；N電子層為次外層時，能容納電子數(shù)不超過18，C正確；各電子層最多容納電子數(shù)為2n2，D錯誤。2下列離子中半徑最大的是()ANaBMg2CO2DF解析：選C。選項中的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，故選C。3下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是()AC、N、O、F的原子半徑依次減小BNa、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)CC、N、O、F的最高正價依次升高DNa、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加解析：選C。同周期，從左到右，最外層電子數(shù)遞增，原子半徑遞減，最高正價遞增，但要注意O元素?zé)o最高正價、F元素?zé)o正價，A、D正確，C錯誤；同主族，從上到下，失電子能力逐漸遞增，B正確。4下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和 NO DCH和NH解析：選D。A.H3O的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11110，OH的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9110，電子數(shù)相同，故A錯誤；B.CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤；C.HNO2的質(zhì)子數(shù)為178224，電子數(shù)為24，NO的質(zhì)子數(shù)為78223，電子數(shù)為23124，電子數(shù)相同，故C錯誤；D.CH的質(zhì)子數(shù)為6139，電子數(shù)為918，NH的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11110，電子數(shù)不同，故D正確。5核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有( )A1種B2種C3種D4種解析：選B。在118號元素中，符合題目要求的元素原子的電子排布依次為2、1和2、8、5。6X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是()AC、Si、MgBLi、C、MgCC、Mg、LiDC、O、Mg解析：選A。短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mg，故答案為A。7A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2、C，離子半徑A2大于C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是()A原子序數(shù)由大到小的順序是C>A>BB原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)C離子半徑由大到小的順序是r(C)>r(B2)>r(A2)D原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B>A>C解析：選B。三種元素在周期表中的位置為由此可知，A、B、C分別為S、Mg、F。A項中原子序數(shù)：A>B>C；C項中離子半徑：A2>C>B2；D項中最外層電子數(shù)：C>A>B。8已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是()A原子半徑：C>D>A>BB原子序數(shù)：b>a>d>cC離子半徑：D>C>A>BD單質(zhì)還原性：A>B>C>D解析：選C。因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C、D為同一周期元素，A、B為相應(yīng)的下一周期元素。則其原子半徑大小順序為A>B>D>C，A項不正確。根據(jù)核電荷數(shù)離子核外電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)，可得原子序數(shù)大小順序為：b>a>c>d，B項不正確；由核電荷數(shù)越大，對外層電子的引力越強(qiáng)，半徑則越小，故離子半徑大小順序為：D>C>A>B，C項正確；根據(jù)周期性變化規(guī)律則其還原性：A>B>D>C，D項不正確。9元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑X>Y，離子半徑X>Z2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)解析：選B。分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)與Y(Cl)同周期，原子半徑X>Y，但X(Na)與Z2(O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小的，半徑越大，故離子半徑X<Z2。10電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)都小于18，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是( )A原子半徑：X>Y>ZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C非金屬性：X>Y>ZD陰離子的還原性：Z3>Y2>X解析：選A。由三種元素最高價氧化物的水化物的分子式知X、Y、Z的最高正價分別為7、6、5，因為F沒有7價，所以X一定是Cl，則Y是S，Z是P。因為非金屬性：Cl>S>P，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，陰離子的還原性：P3>S2>Cl，故B、C、D選項都正確。因為電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，所以原子半徑：P>S>Cl，故A選項錯誤。11X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是( )AX>Y>ZBY>Z>XCX>Z>YDZ>X>Y解析：選C。大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，電子層數(shù)相同的元素從左到右按照先金屬、后非金屬的順序排列。即最高價氧化物從左向右依次是堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序數(shù)最大，Y的原子序數(shù)最小。12四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )A原子半徑：Z<MBY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱DZ位于元素周期表中第二周期第A族解析：選B。根據(jù)各元素在周期表中的相對位置及只有M為金屬元素，可知M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Z<M，A項正確；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HNO3，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，HNO3酸性更強(qiáng)，B項錯誤；Si的非金屬性比O弱，所以Si的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O的弱，C項正確；Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期第A族，D項正確。13如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法中正確的是( )A原子半徑：Z>Y>XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：選D。由圖可知X為氧元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為硫元素，R為氯元素。非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，所以HCl比H2S穩(wěn)定，B項錯誤；Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH和 Al(OH)3，因 Al(OH)3 為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D項正確；A項中應(yīng)該是Y>Z>X，A項錯誤；C項中硫酸為共價化合物，C項錯誤。二、非選擇題(本題包括3小題，共35分)14(12分)下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：族周期AAAAAAA0二三四(1)中，最高價氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(2)中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_。(3)和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為_和_。和兩元素形成化合物的化學(xué)式為_，該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_。(4)三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_，三者非金屬性的強(qiáng)弱順序為_。解析：(1)、最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，堿性最強(qiáng)的是NaOH。(2)、形成的簡單陽離子分別為K、Mg2、Ca2，其離子半徑大小順序：r(K)r(Ca2)r(Mg2)。(3)、的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、HBrO4；和兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr，Cl2與NaBr溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl22Br=Br22Cl。(4)、分別為Cl、Br、F，三者非金屬性強(qiáng)弱順序為FClBr，三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。答案：(1)NaOH(2)KCa2Mg2 (3)NaOHHBrO4NaBrCl22Br=Br22Cl(4)HFFClBr15(11分)用A、B、C2、D、E、F和G分別表示含有18個電子的七種微粒(離子或分子)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_。(用元素符號表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，將其通入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_。解析：常見的18e微粒有陽離子：K、Ca2等；陰離子：P3、S2、HS、Cl等；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。答案：(1)KClS (2)HCl(3)F2(4)H2SH2S2OH=S22H2O(5)H2O2(或PH3)16(12分)已知120號元素中A、B、C、D四種元素原子的質(zhì)子數(shù)為ABCD，A元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；B元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半；C元素的原子核外次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個；D的原子核外第一、二兩層的電子數(shù)之和等于第三、四兩層的電子數(shù)之和。回答下列問題：(1)寫出元素的名稱：C_，D_。(2)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：A_，B_。(3)工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)若沒有“質(zhì)子數(shù)為ABCD”的限制，C還可以是_(填元素名稱)。解析：A元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，次外層只能是第一層，A為碳元素；B元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，B可能為Li或Si，因質(zhì)子數(shù)BA，則B為Si；C元素的原子核外次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1，符合此條件的元素有鋰和氯，由于質(zhì)子數(shù)B<C，因此C為氯元素；由D元素的原子核外電子層上的電子數(shù)量關(guān)系可知其原子結(jié)構(gòu)為即D為鈣元素。答案：(1)氯鈣(3)SiO22CSi2CO(4)鋰