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2019高考化學(xué) 第5章(物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律)第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 考點(diǎn)(2)元素“位—構(gòu)—性”的推斷講與練(含解析).doc

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2019高考化學(xué) 第5章(物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律)第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 考點(diǎn)(2)元素“位—構(gòu)—性”的推斷講與練(含解析).doc

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律李仕才考點(diǎn)二元素“位構(gòu)性”的推斷1元素位構(gòu)性的關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì),元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì),故三者之間可相互推斷。2三者的推斷關(guān)系(1)結(jié)構(gòu)與位置的互推明確四個(gè)關(guān)系式a電子層數(shù)周期序數(shù)。b質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)。c最外層電子數(shù)主族序數(shù)。d主族元素的最高正價(jià)最外層電子數(shù)。最低負(fù)價(jià)|8最外層電子數(shù)|。熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律a各周期所能容納元素種數(shù)。b稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。c同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。(2)性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置,根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括:元素的金屬性、非金屬性。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。例如根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng),則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左向右排列。根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)。如A、B、C三種元素在同一主族中由上而下排列,則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推(1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì);離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同,性質(zhì)相似。推斷一根據(jù)元素的位置推斷結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1W、X、Y、Z、R為五種短周期主族非金屬元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列關(guān)于五種元素的說(shuō)法正確的是()WXRYZA.粒子半徑:原子半徑最大的是W,簡(jiǎn)單陰離子半徑最小的是RB單質(zhì):氧化性最強(qiáng)的是Z,還原性最強(qiáng)的是YC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物:酸性最強(qiáng)的是Z,水溶性最差的是YD最簡(jiǎn)單氫化物:沸點(diǎn)最高的是X,穩(wěn)定性最差的是W解析:由Y為短周期主族非金屬元素知,Y為Si,由此可知:W為N,X為O,R為F,Z為Cl。A中原子半徑最大的是Si;B中非金屬性R>Z,故非金屬性最強(qiáng)的是F;C中由于F無(wú)正價(jià),故酸性最強(qiáng)的是高氯酸,硅酸是難溶于水的酸;D中簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最差的是SiH4。答案:C2短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是()A.原子半徑Y(jié)<Z<WB元素Y的最高正化合價(jià)比元素X的最高正化合價(jià)高C元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱D元素X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性解析:根據(jù)元素在周期表中的位置可知,X為N元素、Y為O元素、Z為Al元素、W為S元素、Q為Cl元素。A項(xiàng),原子半徑:Y<W<Z,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),Y為O元素,其沒(méi)有最高正化合價(jià),X為N元素,N元素的最高正化合價(jià)為5,無(wú)法比較,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),非金屬性:W<Q,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:W<Q,故C正確;D項(xiàng),非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:X<Y,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Y,故D錯(cuò)誤。答案:C3短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)BX、Y、W簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XH4>YH3>HWCY的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價(jià)鍵DX、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)解析:X、Y、Z、W都是短周期元素,根據(jù)其在元素周期表中的相對(duì)位置可知,X是C(碳)、Y是N、Z是Al、W是Cl。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,故原子半徑:Z>X>Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤;穩(wěn)定性:HCl>NH3>CH4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3與HCl形成的化合物為氯化銨,屬于離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為碳酸、硝酸、氫氧化鋁、高氯酸,它們都能與強(qiáng)堿反應(yīng),D項(xiàng)正確。答案:D4短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A簡(jiǎn)單離子半徑:Z<YB陰離子的還原性:Y>WC簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>XDW2Y2中含有非極性鍵解析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,則d為Na2O2,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,元素Y的單質(zhì)氣體m為O2,則Y為O,a為烴,b、c分別為CO2、H2O,e、f分別為Na2CO3、NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na。O2、Na具有相同電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡(jiǎn)單離子半徑:Na<O2,故A正確;由NaHH2O=NaOHH2,可知H易失去電子,陰離子的還原性:O2<H,故B錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>CH4,故C正確;H2O2中含有OO非極性鍵,故D正確。答案:B推斷二根據(jù)元素的性質(zhì)推斷位置和結(jié)構(gòu)5根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù),下列說(shuō)法不正確的是()A.和、和分別位于同主族B元素位于第三周期第A族C元素與元素形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵D元素對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性解析:根據(jù)原子半徑和主要化合價(jià)可以判斷出分別是Li、P、Na、N元素,進(jìn)而推出分別是O、Mg、Cl、B(硼)元素,A、B正確;元素與元素形成的化合物有Na2O和Na2O2兩種,Na2O2中既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;由于B(硼)元素在元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近,且與Al處于同主族,它們之間的性質(zhì)有相似之處,D正確。答案:C6短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)逐漸增大,X的氫化物極易溶于Y的氫化物,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。由此得出的正確結(jié)論是()A元素Y的最高正價(jià)是6B離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>YC元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)D氫化物的沸點(diǎn)Y>W解析:根據(jù)題中信息可知X為N,Y為O,Z為Al,W為S,Q為Cl。A中O無(wú)最高正價(jià);B中離子半徑的大小順序?yàn)镾2>Cl>N3>O2>Al3;C中HNO3的酸性比HClO4的酸性弱;D中H2O在常溫下為液態(tài),H2S為氣態(tài),故沸點(diǎn)比H2S高。答案:D7四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。(1)Z在元素周期表中位于_族。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該元素是_(填元素符號(hào))。(3)下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是_(填選項(xiàng)字母)。a自然界中的含量b相應(yīng)氯化物水溶液的pHc單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度d單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因:_,原子半徑X>Y,所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X<Y,失電子能力X>Y。(4)W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有_(填選項(xiàng)字母)。am、nbm、ycn、y答案:(1)A(2)Na(3)bc電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)Y>X(4)HN3NaOH=NaN3H2Oc(Na)>c(N)>c(OH)>c(H)(5)abc推斷三根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷位置和性質(zhì)8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Z是同周期中原子半徑最大的元素,W的最高正價(jià)為7價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()AXH4的穩(wěn)定性比YH3的高BX與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同CY離子的半徑比Z離子的半徑小D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)解析:X為C,Y為N,Z為Na,W為Cl。A項(xiàng),穩(wěn)定性NH3>CH4,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CCl4為共價(jià)鍵,NaCl為離子鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),離子半徑N3>Na,錯(cuò)誤;D項(xiàng),酸性HClO4>HNO3,正確。答案:D9短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑:rB>rC>rD>rAB工業(yè)上可用電解BD2溶液的方法來(lái)制取單質(zhì)BCD元素的單質(zhì)可與元素C的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)DAD4分子為正四面體結(jié)構(gòu)解析:因?yàn)锳、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,B、C、D同周期,則A與B、C、D不在同一周期,在B、C、D的上一周期。因?yàn)锳原子既有最外層電子也有內(nèi)層電子,且C原子的最外層電子數(shù)是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,確定A元素只能在第二周期,B、C、D三種元素在第三周期,C元素的最外層電子數(shù)為6,是S,D為Cl;B元素的最外層電子數(shù)為2,為Mg。根據(jù)A、B、C的最外層電子數(shù)之和為12,可知A元素的最外層電子數(shù)為12624,所以A為碳元素。由于Mg、S、Cl同為第三周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大,故原子半徑依次減小,但都大于第二周期元素碳原子的半徑,故A項(xiàng)正確;工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法來(lái)制取金屬鎂,而電解MgCl2溶液得不到金屬鎂,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于Cl的非金屬性強(qiáng)于S,故反應(yīng)Cl2H2S=S2HCl可以發(fā)生,C項(xiàng)正確;四氯化碳(CCl4)分子為正四面體結(jié)構(gòu),故D項(xiàng)正確。答案:B10短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X和Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()AX的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物比H2O穩(wěn)定DX和Z的氧化物都具有漂白性解析:由題意知Z原子在第三周期第A族,為硫,Y是鎂,X在第二周期,據(jù)X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13知,X為氮,NH3的水溶液顯堿性,A錯(cuò)誤;H2O比H2S穩(wěn)定,C錯(cuò)誤;NO和SO3無(wú)漂白性,D錯(cuò)誤。答案:B

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