2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時(shí)練17 元素周期律和元素周期表.doc

基礎(chǔ)課時(shí)練(十七)元素周期律和元素周期表1(2018淮安調(diào)研)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為117的鉑原子：PtBAl3的結(jié)構(gòu)示意圖：C次氯酸鈉的電子式：Na:D碳酸的電離方程式：H2CO32HCO答案：C2(2018長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)期中)美國(guó)FDA證實(shí)，該國(guó)地質(zhì)勘測(cè)局在內(nèi)華達(dá)州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場(chǎng)附近的井水中發(fā)現(xiàn)了84號(hào)元素Po(釙)的一種放射性致癌同位素。釙是目前已知最稀有的元素之一，下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是()A門捷列夫能預(yù)測(cè)釙在地球上的分布B釙位于元素周期表第七周期第A族C釙原子的最外層電子數(shù)為6D釙屬于副族元素解析：選C門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，但不能預(yù)測(cè)元素在地球的分布，A錯(cuò)誤；釙的原子序數(shù)為84，和86號(hào)元素的原子序數(shù)相差2，故釙位于元素周期表第六周期第A族，B、D錯(cuò)誤；釙原子的最外層電子數(shù)為6，C正確。3下列敘述中金屬M(fèi)的活潑性肯定比金屬N活潑性強(qiáng)的是()AM原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B常溫時(shí)，M能從水中置換出氫，而N不能C1 mol M從酸中置換H生成的H2比1 mol N從酸中置換H生成的H2多DM的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)答案：B4(2018保定檢測(cè))下列敘述正確的是()A鉛位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可作半導(dǎo)體材料B若存在簡(jiǎn)單陰離子R2，則R一定屬于第A族元素CS和Se屬于第A族元素，H2S的還原性比H2Se的強(qiáng)D最外層電子數(shù)為1的元素一定屬于第A族元素解析：選BA項(xiàng)，Pb不位于金屬元素與非金屬元素交界處，不可作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2S的還原性比H2Se的弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，最外層電子數(shù)為1的元素也可能為過(guò)渡元素，錯(cuò)誤。5(2018上海崇明區(qū)模擬)元素周期表中鉈元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法正確的是()A鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4B鉈原子的中子數(shù)為81C鉈對(duì)應(yīng)的氫氧化物有兩性D鉈元素位于第A族解析：選D鉈元素的相對(duì)原子質(zhì)量是204.4，故A錯(cuò)誤；鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81，故B錯(cuò)誤；鉈的位置與鋁相距較遠(yuǎn)，對(duì)應(yīng)的氫氧化物沒(méi)有兩性，故C錯(cuò)誤；鉈元素最外層有3個(gè)電子，位于第A族，故D正確。6(2018南充模擬)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AR的氧化物含有離子鍵B最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<YCM的氫化物常溫常壓下為氣體DY形成的化合物種類最多解析：選B主族元素原子的最外層電子數(shù)主族序數(shù)，X、Y、Z、M、R原子最外層電子數(shù)分別為1、4、5、6、1，說(shuō)明元素分別位于第A、A、A、A、A族。原子半徑：M>Y>Z，則M是第三周期的硫，Y、Z分別是第二周期的碳、氮；原子半徑：X<Y，則X是第一周期的氫；原子半徑：R>M，可知R為鈉。鈉的氧化物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，都含有離子鍵，故A正確；非金屬性：Z(N)>Y(C)，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y，故B錯(cuò)誤；硫化氫常溫常壓下為氣體，故C正確；有機(jī)物比無(wú)機(jī)物的種類多得多，有機(jī)物都是含碳的化合物，所以Y形成的化合物種類最多，故D正確。7(2018長(zhǎng)春模擬)有a、b、c、d四種元素，均為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。a存在a和a兩種離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個(gè)電子，c2和d2的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是()Ab、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為c>bBa和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以作燃料Cc、a和b可形成離子化合物Da、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以為酸性、也可以為堿性解析：選Ba、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，a存在a和a兩種離子，且原子序數(shù)最小，應(yīng)該為H元素；b和c為同一主族元素，c的次外層有8個(gè)電子，則b為第二周期、c為第三周期元素，c2和d2的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c為S元素、d為Ca元素，b為O元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>S，水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，但雙氧水的穩(wěn)定性弱于硫化氫，A錯(cuò)誤；H元素和Ca元素形成的化合物是氫化鈣，氫化鈣能和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，B正確；H、O、S三種元素形成的化合物可能是亞硫酸或硫酸，硫酸和亞硫酸都是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；a、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈣，也可能是亞硫酸氫鈣，硫酸氫鈣和亞硫酸氫鈣溶液都呈酸性，D錯(cuò)誤。8(2018云南師大附中月考)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是某種化肥的主要元素之一，A、C最外層電子數(shù)之和與D的核外電子數(shù)相等，D的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A元素的最高正價(jià)：C>B>ABB的氣態(tài)氫化物比C的穩(wěn)定C簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(D)DAB2與DC2中的化學(xué)鍵類型相同解析：選CA、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是某種化肥的主要元素之一，A、C最外層電子數(shù)之和與D的核外電子數(shù)相等，D的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，則D為Mg元素，因此A為N元素，C為F元素，B為O元素。F沒(méi)有正價(jià)，故A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O，則穩(wěn)定性：HF>H2O，故B錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑的大小順序：r(O2)>r(F)>r(Mg2)，故C正確；NO2是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，MgF2屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤。9(2018吉林大學(xué)附中模擬)X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A原子半徑：Z>R>YB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmWHnRCY、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯中性DX2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)解析：選CX、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知Y、R同主族，且形成共價(jià)化合物RY3，則R為S元素，Y為O元素；離子化合物Z2Y中Z的化合價(jià)為1價(jià)，Y的化合價(jià)為2價(jià)，分別為第A族和第A族元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數(shù)最大，則W是Cl元素，根據(jù)XW4可知X為C元素。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，Z、R、Y分別為Na、S、O，原子半徑逐漸減小，A正確；非金屬性：Cl>S，則氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S，B正確；Y、Z、R三種元素組成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分別呈堿性和中性，C錯(cuò)誤；X2W6分子為C2Cl6，每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，C原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl形成1個(gè)共價(jià)鍵，最外層電子數(shù)也為8，D正確。10短周期元素X、Y、Z、M在周期表中所處的位置如圖所示，四種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為36。下列說(shuō)法不正確的是()XMZYA.X與Z形成的三原子分子的電子式為:X:B簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>M>YCX、Y、M分別與Z可形成多種二元共價(jià)化合物D最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：MYX解析：選A由X、Y、Z、M四種短周期元素在周期表中的位置，可知X、M、Z處于第二周期，Y處于第三周期，設(shè)M的原子序數(shù)為a，由圖可知，Y的原子序數(shù)為a8，X的原子序數(shù)為a1，Z的原子序數(shù)為a1，四種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為36，則a1aa1a836，解得a7，故X為C元素、Y為P元素、Z為O元素、M為N元素。CO2分子的電子式為:C:，故A錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N>P，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：H2ONH3PH3，故B正確；C與O可形成CO2、CO，P與O可形成P2O5、P4O10等，N與O可形成NO、NO2等多種氧化物，且均為共價(jià)化合物，故C正確；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>P>C，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2CO3，故D正確。11(2018江西二校聯(lián)考)短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示(已知lg 20.3)。下列說(shuō)法正確的是()AA的離子半徑小于B的離子半徑BW、X兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同CD的氫化物穩(wěn)定性弱于C的氫化物穩(wěn)定性DB的簡(jiǎn)單離子會(huì)影響水的電離平衡解析：選DA是短周期中原子半徑最大的元素，則A是Na，X為NaOH，A、B、C、D最高價(jià)氧化物的水化物X、Y、Z、W必為酸或者堿，Y可與X、Z、W反應(yīng)，則Y是兩性化合物，Y為Al(OH)3，B為Al，則C、D必為非金屬元素，Z、W為酸，C、D原子序數(shù)大于11，由圖像可知，0.1 moL/L W溶液的pH為1，說(shuō)明W為強(qiáng)酸且是一元酸，所以W為HClO4，D為Cl元素，0.1 mol/L Z溶液的pH為0.7，說(shuō)明Z為強(qiáng)酸且為二元酸，所以Z為H2SO4，C為S元素。Na半徑大于Al3半徑，A錯(cuò)誤；HClO4中含共價(jià)鍵，NaOH中含共價(jià)鍵和離子鍵，B錯(cuò)誤；Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，HCl比H2S穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；Al3為弱堿陽(yáng)離子，能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，D正確。12(2018南寧模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05 mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：W<X<YB元素的非金屬性：Z>Y>XC化合物XYZ中只含共價(jià)鍵DK、L、M中沸點(diǎn)最高的是M解析：選C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K為SO2,0.05 mol/L丙溶液的pH為1，則丙為硫酸，根據(jù)流程圖，二氧化硫能夠與水、氧氣反應(yīng)生成硫酸，因此L為水，乙為氧氣，甲為C單質(zhì)，X為C元素；M為二氧化碳，因此W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：H<O<C，故A錯(cuò)誤；同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性：O>S>C，故B錯(cuò)誤；化合物COS屬于共價(jià)化合物，其中只含共價(jià)鍵，故C正確；水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)最高的是水(L)，故D錯(cuò)誤。13(2018廈門模擬)短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，Y與M可形成MY2、MY3兩種分子，G為金屬元素。下列判斷錯(cuò)誤的是()A原子半徑：Z>G>M>YBX、M形成的簡(jiǎn)單陰離子的還原性：X>MCG與Y形成的化合物一定既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)DX、Z分別與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為11的物質(zhì)解析：選C根據(jù)題意推知，X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、G為Mg或Al元素、M為S元素。A項(xiàng)，同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z(Na)G(Mg或Al)M(S)Y(O)，正確；B項(xiàng)，非金屬性：M(S)>X(H)，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，X、M形成的簡(jiǎn)單陰離子的還原性：HS2，正確；C項(xiàng)，G與Y形成的化合物為MgO或Al2O3，Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，但MgO不能與燒堿溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H元素、Na元素與O元素分別可以形成H2O2和Na2O2，正確。14(2018桂林調(diào)研)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的原子半徑最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A化合物YX中含離子鍵BZ的含氧酸均為強(qiáng)酸C非金屬性：X>ZD離子半徑：Y>Z解析：選A根據(jù)題意和圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可能是H2，B是Na、Mg或Al中的一種，C應(yīng)是Cl2，X、Y、Z分別是H、Na(或Mg或Al)、Cl元素。A項(xiàng)，若化合物是NaH(或AlH3或MgH2)，則含離子鍵，正確；B項(xiàng)，HClO是弱酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性：Cl>H，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，離子半徑：ClNa(或Mg2或Al3)，錯(cuò)誤。15(2018瓊海嘉積中學(xué)月考)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素Z位于周期表中第_周期第_族。(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，水溶液酸性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)。(3)Y和Z組成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)。(4)W的單質(zhì)和過(guò)量的X的簡(jiǎn)單氫化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所得兩種產(chǎn)物的電子式分別為_(kāi)、_。(5)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：結(jié)合圖示和Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍知，Z應(yīng)該位于第三周期，因此Z是S。結(jié)合元素在周期表中的相對(duì)位置可知X是N，Y是O，W是Cl，據(jù)此解答。答案：(1)三A(2)HClO4(3)SO2、SO3(4)(5)4HClO4(濃)2Cl27O22H2O16(2018上海寶山區(qū)質(zhì)檢)如圖為元素周期表的一部分：AAAAAAA二CN三P請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)圖中元素，原子半徑最大的是_(填寫元素符號(hào))；和兩種元素形成化合物的電子式為_(kāi)。(2)三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(3)比較、兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：_(填離子符號(hào))；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)列舉一個(gè)事實(shí)來(lái)證明元素比元素的非金屬性強(qiáng)：_。(5)若8 g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15 kJ的熱量，寫出相應(yīng)熱化學(xué)方程式：_。解析：結(jié)合元素在周期表中的位置可知：為O元素，為Na元素，為Mg元素，為Al元素，為S元素，為Cl元素。答案：(1)Na:C:Mg2:C:(2)NaOH(3)S2Al3Al(OH)33H=Al33H2O(4)H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S(合理即可)(5)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1