2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)12 氧化劑和還原劑 新人教版必修1.doc

課時作業(yè)12氧化劑和還原劑時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgABC D答案：C2下列敘述正確的是()A元素的單質一定由氧化或還原該元素的化合物制得B在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性答案：D3實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列說法不正確的是()A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為2 molC每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 molD轉移電子的物質的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L答案：C4已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO2解析：根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分別得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol電子，分別氧化KI得到I2的物質的量為1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO本身被還原生成0.5 mol I2，所以IO氧化KI所得I2最多。答案：B5常溫下，下列三個反應均能發(fā)生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。則在相同條件下，下列三個反應：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能發(fā)生的是()A只有 B只有C和 D和解析：根據(jù)三個反應判斷單質或離子的氧化性：X2>W3，Z2>X2，W3>Y2，所以，氧化性強弱為Z2>X2>W3>Y2，還原性強弱為：Y>W2>X>Z。再根據(jù)“一定條件下，氧化性強的物質可以制取氧化性弱的物質，還原性強的物質可以制取還原性弱的物質”判斷，反應不能發(fā)生；反應能夠發(fā)生；反應不能發(fā)生。答案：B6在一定條件下，PbO2與Cr3反應，產物是Cr2O和Pb2，則與1 mol Cr3反應所需PbO2的物質的量為()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol解析：根據(jù)PbO2與Cr3之間發(fā)生的氧化還原反應，利用電子得失守恒來進行計算，可得PbO2的物質的量是1.5 mol。易失誤情況：(1)想寫出PbO2與Cr3反應生成Cr2O和Pb2的化學方程式，費時且易出現(xiàn)錯誤；(2)誤認為Cr2O中鉻原子的物質的量為21 mol，從而得出錯誤結論。答案：B7常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2；由此判斷下列說法錯誤的是()A鐵元素在反應和中均被氧化B反應中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化C氧化性強弱順序為：Cl2Br2Fe3I2D還原性強弱順序為：IFe2BrCl解析：中Fe2作還原劑，在反應中被氧化，中Fe3作氧化劑，在反應中被還原，A錯誤；反應中Cl2作氧化劑，當1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化，B正確；由反應可知：氧化性：Br2Fe3，還原性：Fe2Br；由反應可知：氧化性：Cl2Br2，還原性：BrCl；由可知：氧化性，F(xiàn)e3I2，還原性：IFe2，故C、D正確。答案：A8已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O；MnO24HClMnCl2Cl22H2O。其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應，K2Cr2O7需要和較濃的鹽酸c(HCl)>6 molL1反應，MnO2需要和濃鹽酸c(HCl)>8 molL1反應。根據(jù)以上信息判斷，下列結論中錯誤的是()A上述反應中的還原劑均為HClB反應中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質的量之比為34C鹽酸的濃度與反應中電子轉移的數(shù)目無關D氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2解析：在已知的各反應中，HCl中氯元素的化合價有一部分從1升到了Cl2中的0，又有一部分仍為1，因此HCl既是還原劑，又顯酸性。KMnO4、K2Cr2O7和MnO2中都有元素化合價降低，都是氧化劑。A項正確，已知反應中都是H2，氯元素化合價升高，故還原劑均是HCl。B項正確，反應中被氧化的HCl即作還原劑的HCl，可根據(jù)氯元素守恒得出(3Cl26HCl)，未被氧化的HCl即作酸性劑生成鹽的HCl，二者物質的量之比為6(146)34。C項正確，由于反應中存在2HClCl22e，故轉移電子數(shù)只與參與反應被氧化的HCl的物質的量有關，而與鹽酸的濃度無關。D項錯誤，當不同氧化劑作用于同一種還原劑且氧化產物所含元素價態(tài)相同時，可根據(jù)反應條件的難易判斷氧化劑氧化性的強弱。由于上述反應所需鹽酸濃度依次增大，且反應需加熱，故氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>MnO2。而反應中氧化劑為MnO2、氧化產物為Cl2，由氧化還原反應中的強弱規(guī)律知氧化性：MnO2>Cl2。答案：D9已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列敘述不正確的是()A氧化產物為Cl2B氧化劑與還原劑的物質的量之比為12C若有3 mol H2O生成，則反應中有2 mol電子轉移D當該反應生成2.24 L Cl2時，則反應中有0.2 mol電子轉移解析：用Co2O3制備Cl2的反應中，Co2O3作氧化劑，還原產物是Co2，Cl作還原劑，氧化產物是Cl2，根據(jù)電子轉移守恒、電荷守恒及質量守恒定律可得，該反應的離子方程式為Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O。由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為12；有3 mol H2O生成時，反應中轉移2 mol電子，故A、B、C項正確。因沒有說明狀況，無法確定2.24 L Cl2的物質的量，故無法判斷反應中轉移電子的物質的量，D項錯誤。答案：D10在Cu2S2Cu2O6CuSO2反應中，說法正確的是()ACu2O在反應中被氧化BCu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑CCu既是氧化產物又是還原產物D若反應中轉移12 mol電子，則生成6 mol Cu解析：在題目所示氧化還原反應中，元素化合價變化情況為 u22 u2 6u2。A.Cu2O中銅元素化合價降低，氧元素化合價未變，則Cu2O在反應中被還原。B.Cu2S中銅元素化合價降低，硫元素化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑。C.Cu是Cu2S和Cu2O中1價銅元素化合價降低的產物，則Cu是還原產物。D.該反應的電子轉移數(shù)是6，若反應中轉移6 mol電子，則生成6 mol Cu。答案：B11在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應，下列結論判斷錯誤的是()A溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反應中為還原劑C氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3DX2是XO的還原產物解析：關于氧化性，由得：XO>Z2，由得，B2>A3，由得Z2>B2，即XO>Z2>B2>A3，同理還原性強弱順序為：A2>B>Z>X2，因此Z22A2=2A32Z可以發(fā)生，Z2在反應中為氧化產物，而在中為氧化劑。答案：B12在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣(注：2H2O22H2OO2)，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為()A111 B221C231 D432解析：根據(jù)，可知生成1 mol O2時，KMnO4、KClO3均轉移4 mol e，而H2O2轉移2 mol e。答案：B二、非選擇題(共52分)13(12分)閱讀下面科普信息，回答問題：一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以Fe2和Fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。AFeBFe2CFe3(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2轉化為Fe3而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有_性。下列不能實現(xiàn)上述轉化的物質是_。ACl2 BO2CFeCl3 DKMnO4(H)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了_性和_性，則1 mol Fe參加反應時，被還原的HNO3為_mol，轉移電子數(shù)_mol。解析：(1)最高價態(tài)的粒子只有氧化性，最低價態(tài)的粒子只有還原性，中間價態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)Fe2Fe3發(fā)生了氧化反應，故NaNO2具有氧化性，所以實現(xiàn)此轉化也應選擇具有強氧化性的物質，而FeCl3與Fe2不能反應，故FeCl3不能實現(xiàn)上述轉化。(3)緩解中毒，則應能使Fe3Fe2，所以維生素C具有還原性。(4)Fe和HNO3的反應中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1 mol Fe參加反應時，被還原的HNO3為1 mol，轉移了3 mol電子。答案：(1)B(2)氧化C(3)還原(4)酸氧化1314(10分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生過程：H2O2O2(1)該反應中的還原劑是_。(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_。(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_。(4)若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_。解析：由H2O2O2中氧元素化合價升高，則必有元素化合價降低，從所給物質可看出化合價降低的只有Cr，故該反應中還原劑是H2O2，而發(fā)生還原反應的應該是氧化劑，其發(fā)生還原反應的過程是H2CrO4Cr(OH)3,1 mol H2O2在反應過程中失去2 mol電子生成1 mol O2，反應轉移了0.3 mol電子，則生成0.15 mol O2，在標準狀況下體積為22.4 L/mol0.15 mol3.36 L。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) (4)3.36 L15(10分)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦廢液中的氰化物(如：KCN)，化學方程式：KCNH2O2H2O=ANH3。(1)生成物A的化學式為_。(2)在標準狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉移的電子數(shù)為_。(3)反應中被氧化的元素為_。(4)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_。解析：(1)由所給化學反應方程式中C、H、O、N、K元素原子守恒可知A的化學式為KHCO3。(2)在所給反應中，每生成1 mol NH3，氧化劑H2O2共得到21(2)2 mol電子，故在標準狀況下有0.448 L NH3生成時有0.02 mol26.021023mol12.41022個電子發(fā)生轉移。(3)在所給反應中，碳元素的化合價由KCN中的2價，升高到KHCO3中的4價而被氧化。(4)由于H2O2作氧化劑時還原產物一般為H2O，沒有毒性和污染性，故被稱為綠色氧化劑。答案：(1)KHCO3(2)2.41022(3)碳元素(C)(4)H2O2作氧化劑，其還原產物一般是H2O，H2O沒有毒性及污染性16(8分)已知在RxOMnOHRO2Mn2H2O變化過程中，0.2 mol RxO參加反應時，共轉移0.4 mol電子。(1)x值為_。(2)參加反應的H的物質的量為_mol。解析：答案：(1)2(2)0.6417(12分)實驗室中所用的氯氣是用下列方法制取的：4HCl(濃)MnO2Cl2MnCl22H2O一次實驗中，用過量的濃鹽酸(其密度為1.19 gmL1、HCl的質量分數(shù)為36.5%)跟一定量的MnO2反應，MnO2完全溶解，產生了5.6 L(標準狀況下)的氯氣。試計算：(1)濃鹽酸的物質的量濃度。(2)被氧化的HCl的物質的量。(3)MnO2的質量。解析：(1)根據(jù)物質的量濃度和質量分數(shù)之間的換算公式，計算濃鹽酸的物質的量濃度是：c(HCl)11.9 molL1。(2)由實驗室中制取氯氣的化學方程式可知，氯氣是氧化產物，若有1 mol氯氣生成，則有2 mol的HCl被氧化，而不是4 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物質的量為：20.5 mol。(3)由化學方程式可知，MnO2的物質的量等于氯氣的物質的量，所以MnO2的質量為：87 gmol121.75 g。答案：(1)11.9 molL1(2)0.5 mol(3)21.75 g