高考化學(xué)同步復(fù)習(xí)專項：專題十三 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律含解析

2020屆高考二輪復(fù)習(xí)專項：專題十三 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1、下列說法正確的是(   )A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高B.NH3的熔點、沸點大于PH3是由于NH3分子之間存在氫鍵C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D.氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO42、下列化學(xué)事實正確且能用元素周期律解釋的是(   )原子半徑:Cl>P沸點:HCl>H2S還原性:S2->Cl-相同條件下電離程度:H2CO3>H2SiO3相同條件下溶液的pH:NaCl>AlCl3A.     B.     C.     D.3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為34；X與Z同主族，且X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法不正確的是( )A.W、X、Z三種元素形成的化合物一定為強(qiáng)電解質(zhì)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>YC.X與Y形成晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體D.原子半徑：Y>Z>X>W4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表元素代號XYZMRQ原子半徑/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5-最低負(fù)價-1-3-2下列說法不正確的是( )A由元素X和Q組成的化合物可能含有共價鍵BX、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)C離子半徑：r (M2+)<r(R3)DZ和Y形成的化合物為離子化合物5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中Y、Z位于同一主族。X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑。ZYW2能與水劇烈反應(yīng),可觀察到液面上有霧生成,并有刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是(   )A.最簡單氫化物的沸點:Z>YB.原子半徑:W>Z>Y>XC.把ZY2通入石蕊試液中先變紅后褪色D.向ZYW2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，二者形成的一種化合物具有金剛石的結(jié)構(gòu)。X的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，Z元素是最重要的“成鹽元素”。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：Z>Y>XB氫化物沸點：Z>Y>WC元素X的單質(zhì)能與W的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)DZ與W、X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型均相同7、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是( )A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.與均含有非極性共價鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同8、短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。常溫下,由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol·L-1水溶液pH如表所示,丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失;乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是( )0.1mol·L-1水溶液甲乙丙丁pH131151A.W和Q形成的化合物只含有離子鍵B.Y和Z的氫化物沸點:Y<ZC.離子半徑:r(Q)>r(R)>r(Z)D.Y和Q氧化物的水化物酸性:Q>Y9、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )A.單質(zhì)的沸點:W>XB.陰離子的還原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中10、四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（ ）A. b元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：bcC. c為第二周期第VIIA族元素 D. 原子半徑：d>c>b>a11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,X、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,X的最低負(fù)價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是(   )  X     ZA.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:W>Z>X>YB.原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)C.元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.XWm與YWn中的化學(xué)鍵類型相同(m、n為正整數(shù))12、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(   )A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmYXmRD.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸13、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。下列敘述錯誤的是（ ）AX與Y形成的兩種化合物中，陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2B簡單氫化物Y比R的穩(wěn)定、且熔沸點高CRY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品紅試液褪色DRY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀14、科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）AWZ的水溶液呈堿性 B元素非金屬性的順序為X>Y>Z CY的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸 D該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子總數(shù)與X、W原子的電子總數(shù)之比為5:4。下列說法正確的是( )A.原子半徑:W>Z>Y>XB.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽16、X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素。X是短周期主族元素中原子半徑最大的元素;Y元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的兩倍;Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述中正確的是(   )A.用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液,電解后溶液的pH一定增大B.由X、Y、Z形成的化合物的化學(xué)式一定為X2YZ3C.由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈中性或堿性D.X元素形成的單質(zhì)晶體可能為金屬晶體,Y、Z兩元素形成的單質(zhì)晶體一定為分子晶體17、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列判斷正確的是(   ) A.原子半徑:W>Z>Y>X .B.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性 .C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>WD.X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體18、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲的L層電子數(shù)是K層的3倍,丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍,乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是( )A.簡單離子半徑:乙 >丙>丁>甲B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲>丁,這是因為甲的氫化物分子間存在氫鍵C.甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)19、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是（ ）AX、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸BZ元素在第三周期第A族CY、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式：H OH=H2ODX、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬20、葉蠟石的化學(xué)式為X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是( )A. X的最高價氧化物可作耐火材料B. 常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體C. 葉蠟石和YZ2中都存在YZ4四面體結(jié)構(gòu)D. 用NaOH溶液分離X單質(zhì)和Y單質(zhì)的混合物21、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素.其中只有一種是金屬元素,X、W同主族且能形成一種離子化合物WX; Y的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽;Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為 3:4。下列說法中正確的是( )A.原子半徑:W>Z>Y>X B.氫化物穩(wěn)定性:Y>Z C.WY3中只有離子鍵沒有共價鍵 D. X與Z可形成10電子分子和18電子分子22、X、Y、Z、W是元素周期表中的四種常見短周期元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX原子的最外層有4個電子，最外層電子數(shù)是內(nèi)層 電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體.常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的原子半徑小于Y的原子半徑WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為25,中子數(shù)為13下列有關(guān)說法中不正確的是( )A.X元素和Y元素有可能形成電子式為的化合物B.Z、W兩種元素可形成化學(xué)式為WZ2的離子化合物C.X、Y、Z的氫化物之間都存在氫鍵D.X、Y、Z元素所形成的最高價氧化物的水化物中,Z對應(yīng)的酸性最強(qiáng)23、被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種主族元素組成,其化學(xué)式為X3Y2 (ZWR4)3T2,其中X、Y、Z 為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z 位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )A.原子半徑:Y>Z>R>TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<TC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X>ZD.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同24、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05mol P溶于水，配成1L溶液，其中；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是( )A簡單離子半徑：XYZB氫化物的沸點：W<XC化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵DW、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性25、下表是元素周期表的一部分，對于表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題(用化學(xué)用語表示)：(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_（填元素符號），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。元素K是_（填元素符號），在周期表中的位置是_。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是_（填分子式）。(3)某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是_（填名稱）。(4)G、I形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_>_。(5)H、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_>_。(6)I、J三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_>_。(7)元素G的氫化物的電子式為_。26、下表為元素周期表中的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。主族周期AAAAAAA0234I. (1)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_（填元素符號，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是_。(2)三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_。(3)三種元素的原子半徑由大到小的順序是_。(4)某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，向該元素和號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。II.下列物質(zhì)：N2CO2NH3Na2ONa2O2 NaOH CaBr2H2O2 NH4ClAr(1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_；(填序號，下同)(2)含有非極性鍵的離子化合物是_(3)不含化學(xué)鍵的是_(4)用電子式表示Na2O的形成過程_。27、I X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題:（1）W元素在周期表中的位置為 。（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫出其離子方程式: 。（4）Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y_T（填“>”“<”或者“=”） ?？梢则炞C該結(jié)論的方法是 。（填序號）A. 比較這兩神元素的氣態(tài)氫化物的沸點B. 比較這兩種元素所形成的含氧酸的酸性C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性II（5）利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)。儀器A的名稱為 ，干燥管D的作用是 。實驗室中現(xiàn)有藥品:Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適的藥品設(shè)計實驗來驗證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為 、 、 ,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加_,B中加Na2CO3,C中加 ，觀察到C中的現(xiàn)象為 。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：HF分子間存在氫鍵,熔點較高,溶點應(yīng)為HF>HI>HBr>HCl,A項錯誤;O的電負(fù)性較大,水分子間存在氫鍵,則H2O的熔、沸點大于H2S,B項正確;乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力,C項錯誤;Cl元素的化合價越高,對應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),酸性應(yīng)為HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D項錯誤。 2答案及解析：答案：B解析：同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小， 則原子半徑：Cl < P，故不符合題意；沸點和分子間 作用力有關(guān)，分子間作用力越大，物質(zhì)沸點越高.與元 索周期律無關(guān)，故不符合題意；原子的非金屬性越 強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，與元素周期律有關(guān)，故 符合題意；電離程度與溫度和酸堿性強(qiáng)弱有關(guān)系，相 同條件下，酸性越強(qiáng)電離程度越大，最高價氧化物的 水化物的酸性強(qiáng)弱與元素周期律有關(guān)，故符合題 意；溶液的pH值大小與溶液中的金屬陽離子水解程 度有關(guān)，水解程度與金屬元素的金屬性有關(guān)，金屬元 索的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬陽離子的水解程度越弱， 故符合題意。 3答案及解析：答案：A解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子，則W為H元素；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3 : 4,則L層電子數(shù)分別為3、4或6、8，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16.若X、Y的L層電子 數(shù)分別為3、4,則3+3 + 416,則X的L層電子數(shù)為6，X為O元素，Z為S元素.Y的最外層電子數(shù)為16-6-6 = 4.且Y的L層電子數(shù)為8,則Y為Si元素。A.H、O、S形成的亞硫酸為弱酸.屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B.非金屬性O(shè)>S> Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性 X>Z>Y，故B正確；C.O、Si形成的化合物為二氧化硅.二氧化硅晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體.故C正 確；D.同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑Y(jié)>Z>X>W，故D正確。 4答案及解析：答案：D解析：根據(jù)最高正價=最外層電子數(shù)，最低負(fù)價 的絕對值=8-最外層電子數(shù)，還有原子半徑的周期 件變化規(guī)律，可以判斷出X:Na Y：Cl Z：Al M： Mg R:N Q:O.A.由元素X(Na)和Q(O)組成的 化合物是Na2O或者Na2O2，Na2O2中含有共價鍵，A 不符合題意；B.NaOH、Al(OH)3、HNO3，由于氫氧化 鋁為兩性氫氧化物，既可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，也可以與強(qiáng) 酸反應(yīng)，B不符合題意；C. Mg2+和N3-核外電子排布 相同，核電荷數(shù)越大吸引電子能力越強(qiáng)，半徑越小，C 不符合題意；D.Z和Y形成的化合物AlCl3為共價化合物，D符合題意。 5答案及解析：答案：D解析：據(jù)上所述可知X是N,Y是O,Z是S,W是Cl。A.元素Y是O,最簡單氫化物H2O是液體,Z是S,最簡單氫化物H2S呈氣態(tài),由于水分子間形成氫鍵,所以最簡單氫化物的沸點:Z<Y,A錯誤;B.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,不同周期的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以四種元素的原子半徑關(guān)系為:Z>W>X>Y,B錯誤;C.化合物ZY2是SO2,該物質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3,H2SO3具有酸性,通入石蕊試液中只變紅不褪色,C錯誤;D.化合物ZYW2是SOCl2,與水反應(yīng)產(chǎn)生SO2和HCl,向反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液,發(fā)生反應(yīng):Ag+Cl-=AgCl,D正確;故合理選項是D 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：D解析：依據(jù)題意推出W是O，X是F，Y是Na，Z是Cl。A項，原子半徑大小為，即，錯誤；B項，X的氫化物是HF，Z的氫化物是HCl,HF是弱酸,HCl是強(qiáng)酸，即X的氫化物的水溶液酸性弱于Z的，錯誤;C項，是，含有離子鍵和非極性共價鍵，是，含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵,錯誤；D項，W的單質(zhì)有和,X的單質(zhì)為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣體，即狀態(tài)相同，正確。 8答案及解析：答案：A解析：根據(jù)X、Y、Z、W、R、Q均為短周期主族元素及0.1mol·L-1甲溶液的pH=13,可知甲為強(qiáng)堿,根據(jù)甲溶液滴入丙溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失,知丙為鋁鹽,又丙為二元化合物,則丙為AlCl3;乙的水溶液可除油污并結(jié)合表中的pH,知乙為Na2CO3;根據(jù)0.1mol·L-1丁溶液的pH=1,丁為二元化合物,知丁為HCl。根據(jù)以上分析,知甲為NaOH,乙為Na2CO3,丙為AlCl3,丁為HCl,則X為H,Y為C,Z為O,W為Na,R為Al,Q為Cl。Na和Cl形成的化合物NaCl只含離子鍵,A項正確;C的氫化物為烴,有許多種,常溫常壓下可以為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài),故C的氫化物沸點不一定小于氧的氫化物沸點,B項錯誤;Cl-核外有3個電子層,Al3+、O2-核外有2個電子層,且電子層結(jié)構(gòu)相同,結(jié)合Al的原子序數(shù)大于O,可知離子半徑大小為r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+),C項錯誤;C的氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3,Cl的氧化物對應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4,H2CO3的酸性比HClO強(qiáng),比HClO4弱,D項錯誤。 9答案及解析：答案：B解析：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，可判斷出W為氫元素，X為氮元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，則Y、Z兩種元素原子最外層電子數(shù)之和為18-1-5=12，則Y為磷元素，Z為氯元素。A項，單質(zhì)的沸點：；B項，非金屬性：Cl>H，陰離子的還原性：，正確；C項，Cl的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于P的；D項，P和N可以存在與同一離子化合物中，如。 10答案及解析：答案：A解析：由題干首先推出d為Al，a為H，b、c的最外層電子數(shù)之和為11，應(yīng)該為4+7或5+6，它們只能是第二周期的元素，由于碳元素一般不形成簡單陰離子，即a、b、c、d分別為H、N、O、Al。N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，是強(qiáng)酸，A正確。最簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性為H2ONH3，B錯誤。O為第二周期第VIA族元素，C錯誤。原子半徑為d> b > c >a，D錯誤。 11答案及解析：答案：A解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的最低負(fù)價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,推知X是C(碳),Z是S,W是Cl,根據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,則Y的原子序數(shù)是,即Y是。氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子,碳原子最外層有4個電子,鎂原子最外層有2個電子,A項正確;鎂、硫、氯在同一周期,原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,但碳在第二周期,原子半徑最小,B項錯誤;簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,C項錯誤;為,其分子中只含有極性共價鍵,為,其分子中只含有離子鍵,D項錯誤。 12答案及解析：答案：C解析：X是周期表中原子半徑最小的元素.則X是氫元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則Y是氧元素;R與Y是處于同一族的短周期元素,R為硫元素:Z、W、R處于同一周期,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等.則Z、W分別為鈉和鋁。元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次減小,A項錯誤;氫元素與氧元素能形成化合物X2Y2(H2O2),B項錯誤;O的非金屬性比S強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性H2OH2S,C項正確;氫氧化鋁是兩性氫氧化物.硫酸是強(qiáng)酸,D項錯誤。 13答案及解析：答案：D解析：X的原子半徑在短周期主族元素中最大， 則X為Na元素；Z的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為則m + n = 8，Y的最外層電子數(shù) 為m,次外層電子數(shù)為則n = 2,由此可知m = 6, 則Y為O元素，Z為Si元素；W與Z同主族，則W 為C元素；R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2 : 1， 則R的核外電子數(shù)為16，R為S元素。A.X與Y可 形成Na2O、Na2O2兩種化合物，其陰、陽離子的個數(shù) 比均為1 : 2,故A正確；B. Y為O元素，R為S元 素，O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，所以簡單氣化物 Y比R的穩(wěn)定，Y的氫化物為水，分子間含有氡鍵. 熔、沸點比R的氫化物（H2S)的熔、沸點高，故B正 確；C.SO2和Na2O2都有漂白性，都能使品紅試液褪 色，故C正確；D. CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，而 SO2具有較強(qiáng)還原性，在水溶液中與Ba(NO3)2反應(yīng)， 被氧化成，與Ba2+生成BaSO4白色沉淀， 故D錯誤。 14答案及解析：答案：C解析：A項、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序為ClSP，故B錯誤；C項、P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，故C正確；D項、新化合物中P元素化合價為3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。故選C。 15答案及解析：答案：D解析：由題給信息知，X為氫、Y為氮、Z為氧、W為鈉。原子半徑:,A項錯誤；的熱穩(wěn)定性比的弱,B項錯誤;Z、W組成的化合物可以是或,與的反應(yīng)不是化合反應(yīng),C項錯誤。 16答案及解析：答案：C解析：三種元素都是短周期的主族元素,X是短周期主族元素中原子半徑最大的元素,則X為Na;Y元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的兩倍,則Y為C或S元素;Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍,則Z只能為O元素。由X、Y、Z形成的化合物可能為Na2CO3、Na2C2O4、Na2SO3、Na2SO4等;用惰性電極電解Na2SO4溶液,溶液pH不變;用惰性電極電解Na2CO3溶液,溶液pH增大,A錯誤。由X、Y、Z形成的化合物的化學(xué)式不一定為X2YZ3,如Na2C2O4、Na2SO4等,B錯誤。Na2SO4溶液呈中性,Na2CO3溶液呈堿性,C正確。X為Na,其單質(zhì)為金屬晶體；碳元素形成的單質(zhì)中金剛石為原子晶體,石墨為混合晶體,C80為分子晶體,D錯誤。 17答案及解析：答案：D解析： 18答案及解析：答案：D解析：甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，推出甲為O，甲、 乙、丙、丁的原子序數(shù)增大，丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍， 推出丁為S,乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10,推出乙為 Na，丙為Al。離子半徑大小比較:一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù),電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即S2->O2->Na+> Al3+，故A錯 誤;非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性:O>S，分子間氫鍵決定的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯誤；甲和丁組成的 化合物是SO2或SO3，屬于非電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電， 故C錯誤;乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是 NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，故兩兩之間 能發(fā)生反應(yīng)，故D正確。 19答案及解析：答案：D解析： 20答案及解析：答案：D解析：結(jié)合短周期的信息，考慮ZW-應(yīng)為10電子微粒。從所給的化學(xué)式來看，X應(yīng)為金屬元素。Y的 最外層電子數(shù)為次外層的一半，推測Y為Li或Si;再據(jù)X、Y相鄰可推測X為Al、Y為Si,Z為O、W為H。 所以葉蠟石的化學(xué)式為Al2Si4O10A. X的最 髙價氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A項正確;B. 氫和氧形成的常見化合物為還H2O和H2O2，在常溫常 壓下的確均為液體,B項正確;C.在葉蠟石和二氧化硅 中的確都存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，C項正確;D.分離混合 物肯定是利用各組分的性質(zhì)差異。單質(zhì)鋁和單質(zhì)硅均 能與NaOH溶液反應(yīng)而溶解，所以不能用NaOH溶液 分離二者的混合物，反應(yīng)方程式分別為:2 Al + 2NaOH +2H2O= 2NaA1O2+3H2 , Si + 2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2，D項錯誤；所以答案選D項。 21答案及解析：答案：D解析：根據(jù)題意，X、W為同主族的兩種短周期元素且能 形成一種離子化合物WX，說明X為氫，W為鈉，Y的氣態(tài) 氫化物、最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽，說明Y 為氮。Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3 : 4, 說明Z為氧。A項，原子半徑:W>Y>Z>X，錯誤。B項， 因非金屬性Z>Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>Y，錯誤。C 項，NaN3既有離子鍵又有共價鍵，錯誤。D項,X與Z形成 的10電子分子和18電子分子分別為H2O、H2O2,正確。 22答案及解析：答案：C解析：根據(jù)題意推斷出X為碳元素,Y為疏元素,Z為氯元素，W為鎂元素。A項，碳元素與硫元素可形成CS2,其電子式為,正確。B項，MgCl2為離 子化合物，正確：C項，CH4、H2S、HCl分子間都不存在氫 鍵，錯誤。D項，酸性由強(qiáng)到弱的順序為HClO4>H2SO4>H2CO3，正確。 23答案及解析：答案：D解析：香花石化學(xué)式為X3Y2 (ZWR4 )3T2，由前20號元 素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電 子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6, 則R為O; Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素 無正價，則T為F;Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be; Y為金屬元素，則Y為Li;X、Z位于同主族， 則X為Mg或Ca，若X為Mg，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則12+8/2=10,推出W為Ne,不符合題意，若X為Ca，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則20+8/12=14,推出W為Si，符合題意。Y為Li、Z為Be、R為O、T 為F，位于同周期，元素的原子半徑從左向右依次減小，即原子半徑:Y>Z>R>T,A正確;W為Si、R為O、T為F， 非金屬性F>O>Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W<R<T，B 正確;X為Ca、Z為Be，金屬性Ca>Be,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性:Ca(OH)2>Be(OH)2，故C正確；XR2、 WR2兩化合物分別為CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價，SiO2中O元素化合價為-2價，D錯誤。 24答案及解析：答案：B解析：元素W、X、Y、Z分別為C、O、Na、Mg，故有離子半徑O2NaMg2，A正確；碳的氫化物有多種，其沸點可能高于氧的氫化物，B錯誤；P為Na2O2，既含有離子鍵又含有共價鍵，C正確；W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)為Na2CO3或Na2C2O4，其水溶液顯堿性，D正確。 25答案及解析：答案：(1)Ar; ; Cl; 第三周期第A族(2)NaOH(3)鎂(4)H2ONH3(5)H2SO4H3PO4(6)S2O2(7) 解析： 26答案及解析：答案：（1）Ar;F（2）（3）K>Na>Mg（4）先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀逐漸消失；（1）（2）（3）（4）解析： 27答案及解析：答案：I（1）第三周期第VIA族（2）3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O（3）NH3+H+=（4）；CDEII（5）分液漏斗；防止倒吸濃鹽酸；KMnO4；Na2S溶液；S2-+Cl2=S+2Cl-稀硫酸；溶液（合理即可）；有白色沉淀產(chǎn)生解析：