2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第2節(jié) 第1課時(shí) 原子核外電子的排布 元素周期律課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版必修2.doc

第一章第二節(jié) 第1課時(shí)原子核外電子的排布元素周期律課時(shí)跟蹤檢測(cè)1某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且其為短周期元素，該元素為()A鋰B鈹C氧D鈣解析：鋰、鈣的最外層電子數(shù)均比次外層電子數(shù)小，排除A、D項(xiàng)；鈹最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，排除B項(xiàng)；氧原子K層有2個(gè)電子，L層有6個(gè)電子，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C項(xiàng)正確。答案：C2(2018邢臺(tái)三中月考)下圖所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是()解析：A為碳原子，B為氟原子，C為鈉離子，D為鋁離子，所以氧化性最強(qiáng)的為氟原子。答案：B3(2018靜寧縣第一中學(xué)月考)下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期解析：描述的元素若位于長(zhǎng)周期，則可能是金屬元素，如Ge(第四周期，第A族)，A錯(cuò)誤；氫元素原子最外層電子數(shù)為1，是非金屬元素，B錯(cuò)誤；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，可知最外層電子不超過8個(gè)，則次外層電子也少于8，則次外層為K層，最外層為L(zhǎng)層，元素原子核外共兩個(gè)電子層，位于第二周期，C正確；K，最外層與次外層電子數(shù)相等，但K元素位于第四周期，D錯(cuò)誤。答案：C4下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是()A鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉與鎂金屬性強(qiáng)弱B在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱C硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱DBr2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱解析：A項(xiàng)鈉與冷水反應(yīng)，而鎂不與冷水反應(yīng)，可判斷金屬性Na>Mg；B項(xiàng)MgCl2和AlCl3均與氨水反應(yīng)，生成Mg(OH)2、Al(OH)3，Al(OH)3不溶于過量氨水，不能判斷Mg、Al的金屬性；C項(xiàng)Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3，說明酸性H2CO3>H2SiO3，非金屬性C>Si；D項(xiàng)Br2與I2分別與H2反應(yīng)，Br2較I2更易與H2反應(yīng)，非金屬性Br>I，故選B項(xiàng)。答案：B5(2018陸川縣中學(xué)月考)電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是 ()A原子半徑XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C非金屬性X>Y>ZD氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3解析：同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強(qiáng)，所以原子半徑：XYZ，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性XYZ，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，B正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則非金屬性XYZ，C正確；元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，由于非金屬性XYZ，所以氣態(tài)氫化物的還原性HXH2YZH3，D正確。答案：A6某單質(zhì)X能從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y。由此可知()A當(dāng)X、Y都是金屬時(shí)，X一定比Y活潑B當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，Y一定比X活潑C當(dāng)X是金屬時(shí)，Y只能是金屬D當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬解析：置換反應(yīng)一定是活潑性強(qiáng)的單質(zhì)置換出活潑性弱的單質(zhì)，A正確，B錯(cuò)；當(dāng)X是金屬時(shí)可以置換出金屬或非金屬單質(zhì)，C錯(cuò)；當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y只可能是非金屬，因鹽溶液中非金屬單質(zhì)不可能置換出金屬單質(zhì)，D錯(cuò)。答案：A7用118號(hào)元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空。(1)原子半徑最小的元素是_，原子半徑最大的元素是_(除稀有氣體元素)。(2)金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有_。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物的是_。(4)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的是_。(5)形成化合物種類最多的兩種元素是_。(6)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_。(7)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于_。解析：(1)原子半徑最小的元素是H，最大的元素是Na。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是Na，與O2反應(yīng)生成的化合物有Na2O、Na2O2。(3)兩性氫氧化物為Al(OH)3或Be(OH)2。(4)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的氣體只有NH3。(5)形成化合物種類最多的兩種元素是C、H。(6)最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是HClO4。(7)非金屬性：N>P>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。答案：(1)HNa(2)Na2O，Na2O2(3)Al(OH)3或Be(OH)2(4)NH3(5)C，H(6)HClO4(7)NH3SiH48A、B、C均為短周期元素，其中A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，B元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和，C元素與B元素位于同一主族，且可形成BC2型化合物。(1)寫出A元素的元素名稱：_。(2)寫出B元素在元素周期表中的位置：第_周期第_族。(3)寫出C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(4)比較A、B、C三種原子的半徑大?。篲>_>_(填寫元素符號(hào))。解析：A元素單質(zhì)是自然界最輕的氣體，則A為氫，B元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和，B原子的電子排布為，則B為硫，C與B位于同一主族，又為短周期，則C為氧。答案：(1)氫(2)三A(3)C(4)SOH1下列說法中正確的是()A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子解析：A項(xiàng)正確；B項(xiàng)應(yīng)為“其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)與8的差值的絕對(duì)值”，錯(cuò)誤；C項(xiàng)He為非金屬原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)銻、鉍為金屬原子，錯(cuò)誤。答案：A2有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X、Y元素的元素符號(hào)分別為()AMg和SBN和BeCSi與BDC和Al解析：由題給信息知X、Y中Y核外有3個(gè)電子層，X核外應(yīng)有兩個(gè)電子層，故X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，為C元素，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，為Al元素，故選D項(xiàng)。答案：D3短周期金屬元素甲戊在元素周期表的相對(duì)位置如表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊解析：丙、丁、戊位于同一周期，同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物的堿性逐漸減弱，A項(xiàng)正確；甲、丙位于同一主族，根據(jù)元素周期律，金屬性甲<丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；丙、丁、戊位于同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑丙>丁>戊，C項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)甲<乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A4有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m，n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定是強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價(jià)為m，則X的最高正價(jià)也一定為m解析：X、Y為前20號(hào)元素，X、Y位于同主族，X在Y的上一周期。X為鈉，NaOH為強(qiáng)堿，Y為鉀，KOH堿性強(qiáng)于NaOH，A正確；HNO3是強(qiáng)酸，NH3是堿性氣體，B錯(cuò)；N2、P4、O2、S不同，C錯(cuò)；氯最高價(jià)為7價(jià)，氟沒有正價(jià)或硫呈6價(jià)，氧通常無正價(jià)，D錯(cuò)。答案：A5(2018寧夏育才中學(xué)期中)某同學(xué)利用下圖所示裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。回答下列問題：(1)儀器A的名稱為_，干燥管D的作用是_。(2)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到C溶液中現(xiàn)象為_，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_吸收尾氣。(3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加_(寫化學(xué)式)溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶。解析：(1)儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中。 (2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成碘，因淀粉遇碘變藍(lán)色，則可觀察到溶液變藍(lán)，氯氣有毒，不能排放到空氣中，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收。(3)因碳酸比硅酸強(qiáng)，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。答案：(1)分液漏斗防止倒吸(2)變藍(lán)NaOH溶液(3)Na2SiO3飽和NaHCO3