2019-2020年高三化學(xué)《離子共存》教學(xué)設(shè)計.doc

2019-2020年高三化學(xué)離子共存教學(xué)設(shè)計【專題目標(biāo)】掌握不同條件下在水溶液中不同的離子能（或不能）大量（或少量）共存的規(guī)律【經(jīng)典題型】題型1：離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（離子互換反應(yīng)）而不能大量共存。例1、(1988年全國高考題)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(AC)（A）K+ HCO3 CO32 Br（B）CO32 HCO3 OH K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42-（D）H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所給選項B中：HCO3+ OH= CO32+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3題型2：在酸性（或堿性）溶液中不能大量共存。例2、(1997年高考題)下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是(AC)（A）I- AlO2- Cl- S2-（B）Na+ K+ NH4+ Ba2+ （C）Br- S2- Cl- HCO3-（D）SO32- NO3- SO42- HCO3-解析：分析所給選項B中：NH4+ C中： HCO3- 在強堿性溶液中均不能大量存在。例3、(1997年高考試測題)室溫時某溶液的pH為1，該溶液中可能大量共存的離子組是(AD)（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3- （B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2- （D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42- 解析：分析所給選項B中CO32- 和C中AlO2- 均不能在酸性溶液中大量存在題型3：離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。例4（2001年上海市高考題）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+(B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所給四個選項中各組離子均不能大量共存，只有A中的 H3O+ 、NO3- 、Fe2+三種離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)符合題意。點撥：抓住不能共存的條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)。強強反應(yīng)規(guī)律及中學(xué)常見強氧化劑、強還原劑的識記，是解決氧化還原應(yīng)用問題（特別是隱含氧化還原反應(yīng)問題）的關(guān)鍵，例如檢驗SO42-時不能用硝酸酸化，就是因為HNO3會使SO32-氧化為SO42- ，而干擾檢驗。 題型4：在無色透明的溶液中離子間能夠大量共存。例5、(1990年全國高考題)下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（BD）（A）K+ MnO4- Cl- SO42-（B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42-（D）Na+ SO42- S2- Cl-解析：分析所給四個選項A中MnO4- 有顏色不合題意，C中H+ 也不合題材意。題型5：在強酸或強堿性溶液中均不能大量共存。例6、(2003年江蘇高考題)若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=110-14 molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（B）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl-(B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2-(D) K+ NH4+ SO42- NO3-解析：由題意水的電離被抑制，說明水溶液可能呈強酸性或強堿性。A項中Al3+D項中NH4+在堿性溶液中不能存在；C項中AlO2-在酸性溶液中不能存在。例7、某無色透明溶液,跟金屬鋁反應(yīng)放出H2 ，試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?(1) 當(dāng)生成Al3+時,可能存在_；(2) 當(dāng)生成AlO2-時,可能存在_。解析：（1）說明溶液呈酸性：一則有H+ ，二必有SO42- ，三可能有Mg2+ （注意無NO3- ）；（2）說明溶液呈堿性：一則有OH- ，二必有Ba2+ ，三可能有NO3- 。 解題回顧：一是審題中注意溶液是無色的，二是注意H+、NO3-與Al作用不產(chǎn)生H2。題型6：在特殊條件下能夠大量共存。例8、(1996年上海市高考題)下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是(C)（A）Na+ NO3- AlO2- SO42-（B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32-（D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+解析：分析所給四個選項：D中HCO3-不能在堿性溶液中大量存在，A和B中加入鹽酸后無氣體產(chǎn)生也不合題意?！疽?guī)律總結(jié)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)物某些離子濃度的減小，也就是離子不能大量共存的原因。一、 離子不能大量共存的情況1、離子互換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：（1） 生成沉淀（難溶或微溶性物質(zhì)）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等（2） 生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）如：CO2、NH3、H2S等（3） 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）如：CH3COOH、NH3H2O、H2O等2、雙水解反應(yīng)：弱酸所對應(yīng)的陰離子與弱堿所對應(yīng)的陽離子互相促進雙水解進行到底如：Al3+ 與CO32、S2、HCO3、AlO2； NH4+與SiO32、AlO2 ；Fe3+ （Fe2+）與CO32、HCO3、AlO2等3、絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN4、氧化還原反應(yīng)：如氧化性離子：Fe3+、MnO4、NO3（酸性條件下）、ClO還原性離子：S2、I ； Fe2+（其中只有Fe3+ 與Fe3+可以共存）二、 某些離子只能存在于一定PH范圍內(nèi)1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱堿所對應(yīng)的陽離子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2、只能存在于堿性溶液中：水解呈堿性的離子，即弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、HS、HCO3、PO43、HPO42、F、H2PO4、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等3、 強酸、強堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，如：HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4三、 注意題目中的前提設(shè)置1、對溶液性質(zhì)的要求：（1）顏色：無色透明溶液中一定無Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4（2）溶液的酸堿性：如25時由水電離出的C(H+)或C(OH)=1.01012 mol/L;與Al作用產(chǎn)生氫氣；室溫時某指示劑的顏色（如酚酞變紅）；室溫下PH=1或13的溶液等。2、特殊要求：如在離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。3、能共存或不能共存（不強調(diào)大量共存）【隨堂作業(yè)】1、(xx年全國高考題)在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是(A)（A）NH4+ NO3- Al3+ Cl- （B）Na+ AlO2- K+ NO3- （C）MnO4- K+ SO42- Na+ （D）K+ SO42- HCO3- Na+ 2、(2002年上海市高考題)在pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是 ( B )（A）NH4+ Mg2+ SO42- Cl- （B）Ba2+ K+ OH- NO3- （C）Al3+ Cu2+ SO42- Cl- （D）Na+ Ca2+ Cl- AlO2- 3、(2003年南京市質(zhì)量檢測題)在某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是 ( C )（A）Cl- NO3- Ba2+ Ca2+（B）SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+ （C）Na+ K+ SO42- Cl- （D）NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 4、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的離子組是 ( BC )（A）Ca2+ Br- Fe3+ CO32- （B）Fe2+ Cl- NO3- H+（C）Fe3+ Ca2+ H+ NO3- （D）NO3- OH- Cl- Ba2+5、下列各組離子在溶液中能大量共存，且此溶液既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（A）Na+ K+ SO42- HCO3-（B）AlO2 OH Na+ K+（C）K+ NH4+ NO3 Cl-（D）NH4+ Fe2+ HSO4 OH6、在一種能使PH試紙變紅的溶液中，下列離子因發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（A） Ag+ Na+ Al3+ Cl Na+ Fe2+ Cl NO3 K+ Mg2+ S2 SO42 K+ H+ SO42 SO32 Na+ NO3 SO42 I（A） （B） （C） （D）全部7、下列各組離子以適當(dāng)比例混合，可以形成堿性透明溶液的為（AD）（A）Na+ Al3+ OH SO42（B）Na+ Al3+ SO42 Cl（C）Mg2+ Na+ AlO2 OH（D）Ag+ NH4+ OH NO38、在由水電離出C(H+)=110-13 molL-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是（CD）（A）Cl- AlO2 Na+ K+（B）Fe3+ NO3 MnO4 K+（C）Fe2+ NO3 Ba2+ Cl （D）HCO3 Na+ Cl K+9、下列各組溶液中的離子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液時產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸時放出氣體的一組是（C）(A) OH Ba2+ NO3 K+(B) Na+ SO42 Cu2+ Cl(C) HCO3 Cl Na+ Ba2+(D) Fe2+ Fe3+ Br NO310、在PH=1的無色溶液中，能大量共存的是（ A ）(A) NH4+ Mg2+ SO42- Cl- (B)Ba2+ K+ OH- NO3-(C)Al3+ Cu2+ SO42- Cl- (D)Na+ Ca2+ Cl- CO32-；11、下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（ C ）（A）Ba2+ Mg2+ NO3- CO32- （B）Na+ Al3+ Cl- Ag+；（C）K+ Ba2+ Cl- HCO3-； （D）NH4+ Ba2+ Fe2+ Cl-；12、下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量氨水后也不產(chǎn)生沉淀的（ C ）（A）K+ Ba2+ NO3- SO42- （B）H+ NH4+ Al3+ SO42-（C）Na+ AlO2- Cl- OH（D）H+ Cl- CH3COO- NO3-13、某無色透明的溶液，在PH=0和PH=14的條件下都能大量共存的是（ C ）（A）Fe2+ K+ SO42- NO3- （B）Na+ Ba2+ MnO4- SO42-； （C）Na+ K+ SO42- NO3- （D）Mg2+ NH4+ SO42- Cl-14、下列各組離子能夠大量共存的是 ( A )(A) Ca2+ HCO3- Cl- K+(B) Al3+ AlO2 HCO3 Na+(C) Fe2+ NH4+ SO42- S2-(D) Fe3+ SCN Na+ CO32-15、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液的實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）?。?）中的上層清夜，加AgNO3有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：（1）溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的離子是：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+；（2）為進一步確定其它離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱（如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細步驟）K+的檢驗可以用焰色反應(yīng)；Cl-的檢驗：往溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，相濾液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。