2019高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第10講 非金屬及其化合物講義（含解析）.doc

第10講非金屬及其化合物考綱要求1.常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)。(1)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。(2)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。2.以上各部分知識的綜合應(yīng)用。學(xué)科素養(yǎng)1.變化觀念：通過學(xué)習(xí)非金屬元素化合物之間相互轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象和本質(zhì)，解決實際問題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過非金屬性質(zhì)的差異，體會運用分類思想建立思維模型解釋化學(xué)現(xiàn)象、揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律的思維方法。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：結(jié)合物質(zhì)的制備、化學(xué)實驗等，培養(yǎng)科學(xué)探究的方法步驟，進行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用。 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1非金屬元素及其化合物2非金屬元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)碳、硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號的化學(xué)方程式：2CSiO2Si2COSiO22NaOH=Na2SiO3H2ONa2CO3SiO2Na2SiO3CO2Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3SiO24HF=SiF42H2O(2)氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號的化學(xué)方程式：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl2Fe3Cl22FeCl3或CuCl2CuCl2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(3)硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號的化學(xué)方程式：2SO2O22SO3Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2C2H2SO4(濃)2H2OCO22SO22CaSO3O2=2CaSO4(4)氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號的化學(xué)方程式：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NOC4HNO3(濃)CO24NO22H2O核心強化1區(qū)分4個易混問題(1)非金屬單質(zhì)與堿液反應(yīng)一般無H2放出，但Si能與堿反應(yīng)放出H2。(2)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特性，但二氧化硅不是兩性氧化物。(3)幾個反應(yīng)過程中濃度變化對反應(yīng)的影響：CuH2SO4；MnO2HCl；CuHNO3。(4)注意區(qū)分SO2的還原性和漂白性，如SO2使溴水褪色體現(xiàn)了SO2的還原性；而SO2的漂白性是由于它溶于水與有色物質(zhì)直接化合，形成不穩(wěn)定的無色化合物。2掌握2種氣體的實驗室制法(1)Cl2實驗室制法，氧化劑可以為KMnO4、MnO2()、K2Cr2O7、KClO3()。(2)NH3實驗室制法。反應(yīng)原理：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。實驗裝置：固體固體氣體。凈化措施：用堿石灰干燥。收集方法：用向下排空氣法收集。驗滿方法：用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口。3兩大強酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律(1)硝酸與金屬反應(yīng)時存在著如下幾條規(guī)律，可作為硝酸與金屬反應(yīng)計算的依據(jù)：規(guī)律1：反應(yīng)中生成的NO和NO2氣體的物質(zhì)的量之和等于反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量。規(guī)律2：據(jù)元素守恒，所含氮元素的物質(zhì)的量等于反應(yīng)中原硝酸的物質(zhì)的量。規(guī)律3：反應(yīng)所生成的氮的氧化物與O2混合后被水恰好完全吸收時消耗的O2的量決定于開始時金屬的物質(zhì)的量，定量關(guān)系可依據(jù)電子得失守恒確定。(2)硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律稀硫酸具有弱氧化性，與金屬活動順序表中排在氫后面的金屬不反應(yīng)，其氧化性由溶液中的H表現(xiàn)；濃硫酸具有強氧化性，能氧化絕大多數(shù)金屬，其氧化性由H2SO4分子中的6價S表現(xiàn)，是強氧化性酸。濃硫酸與足量活潑金屬反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物除SO2外，還有H2。這是因為隨著反應(yīng)的進行，硫酸不斷消耗，水不斷生成，硫酸的濃度逐漸變小，濃硫酸變成了稀硫酸，此時由H表現(xiàn)氧化性，生成H2。濃硫酸與金屬活動順序表中排在氫后面的金屬反應(yīng)時，不論金屬是否足量，酸均不可能消耗完，還原產(chǎn)物只有SO2?？键c一非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用解析A項，Ca(ClO)2有強氧化性，能消毒，正確；B項，NH3具有還原性，與Cl2反應(yīng)生成NH4Cl產(chǎn)生白煙，錯誤；C項，SO2具有漂白性，用于漂白紙漿，錯誤；D項，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，不是酸性氧化物的性質(zhì)，錯誤。答案A 分點突破角度：非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1(2018四川成都實驗外國語學(xué)校檢測)下列變化的實質(zhì)相似的是()濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸用鐵制容器盛放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁A只有 B只有C只有 D只有解析濃硫酸是因為其具有吸水性，濃鹽酸是因為HCl易揮發(fā)，錯誤；二氧化硫使品紅溶液褪色是因為與品紅生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，氯氣在水溶液中生成HClO，因其具有強氧化性可使品紅溶液褪色，錯誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性，使溴水褪色是因為其具有還原性，錯誤；氨氣不能用濃硫酸干燥是因為其具有堿性，碘化氫不能用濃硫酸干燥是因為其具有還原性，錯誤；二者都表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，正確；濃硫酸能在白紙上寫字是因為其具有脫水性，氫氟酸能在玻璃上刻字是因為氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，錯誤；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁是因為二者都是酸性氧化物，與澄清石灰水均生成難溶鹽，正確。答案B2(2018遼寧鐵嶺協(xié)作體第三次聯(lián)考)你認(rèn)為下列說法無科學(xué)性錯誤的是()鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒。一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水，這樣可有效地吸收一氧化碳，以防煤氣中毒?！捌睗补嘀参镉幸欢ǖ览?，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用。硅的提純與應(yīng)用，促進了半導(dǎo)體元件與集成芯業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”。碳酸鋇可做X光透視腸胃的藥劑。有機物可用無機物合成。氯元素有毒，禁止入口。A BC D解析鉛筆芯的原料是石墨，錯誤；一氧化碳難溶于水，放置數(shù)盆水不能吸收一氧化碳，錯誤；“汽水”澆灌植物有一定道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用，正確；硅的提純與應(yīng)用，促進了半導(dǎo)體元件與集成芯業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”，正確；碳酸鋇溶于胃酸(主要成分為鹽酸)產(chǎn)生有毒的氯化鋇，不能做X光透視腸胃的藥劑，錯誤；有機物可用無機物合成，正確；氯化鈉中含有氯元素，無毒，是常用的調(diào)味品，錯誤；故選B。答案B3(2018北京海淀模擬)下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象A檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去解析假如Na2SO3溶液沒有變質(zhì)，加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3，再加入稀硝酸會將BaSO3氧化成硫酸鋇，沉淀也不溶解，故A項實驗操作不能達到實驗?zāi)康?；H2O2將KI氧化成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，B項實驗操作能達到實驗?zāi)康?；將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，濃鹽酸揮發(fā)，會隨著CO2一起進入盛有水玻璃的試管中，同樣能使溶液出現(xiàn)渾濁，C項實驗操作不能達到實驗?zāi)康?；將SO2通入酸性KMnO4溶液中，體現(xiàn)的是SO2的還原性，D項實驗操作不能達到實驗?zāi)康?。答案B?？挤墙饘賳钨|(zhì)及其重要化合物性質(zhì)與應(yīng)用二氧化硅光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物石英坩堝熔點高硅膠干燥劑、催化劑載體多孔，表面積大，吸附性強硅酸鈉溶液粘合劑、防火劑、防腐劑碳化硅砂紙、砂輪磨料硬度大硅鋼變壓器鐵芯具有很強的導(dǎo)磁性硅制作硅芯片、制作光電池硅是半導(dǎo)體氯氣殺菌消毒劑、漂白劑Cl2溶于水，產(chǎn)生具有強氧化性的次氯酸臭氧、ClO2殺菌消毒劑具有強氧化性漂白液NaClO溶液殺菌消毒劑、漂白劑與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強氧化性的次氯酸漂白粉Ca(ClO)2、CaCl2殺菌消毒劑、漂白劑與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強氧化性的次氯酸漂粉精Ca(ClO)2殺菌消毒劑、漂白劑與空氣中的CO2反應(yīng)，產(chǎn)生具有強氧化性的次氯酸碘化銀人工降雨分解吸熱干冰人工降雨升華吸熱二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草帽辮與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)殺菌、消毒有毒氣體氨氣制冷劑液氨汽化時吸收大量的熱濃硫酸干燥劑濃硫酸具有吸水性考點二非金屬單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化解析氯氣具有強氧化性，能和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A正確；提純粗鹽可以采用除雜、重結(jié)晶的方法，B正確；工業(yè)常選用石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟，C錯誤；富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，D正確。答案C分點突破角度一：非金屬單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化1下列各組物質(zhì)中，不能滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()組別物質(zhì)甲乙丙AH2SO4NH4HCO3Ba(OH)2BH2SNaOHSO2CNH3NO2HNO3DFeBr3Cl2Cu答案C2.X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是()A若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，W為一元強堿，則X可能是NaAlO2B若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，W為一元強酸，則X可能是NH3C若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，W為非金屬單質(zhì)，則Z可能是CO2D若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，W為金屬單質(zhì)，則Z可能是FeCl3解析由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)生成Y、Z，X也可與Z反應(yīng)生成Y。A項，若X為NaAlO2，則與NaOH不反應(yīng)，錯誤；B項，若X為NH3，與一元強酸反應(yīng)生成銨鹽，只生成一種產(chǎn)物，Y與W不能再反應(yīng)，錯誤；C項，若Z為CO2，W為非金屬單質(zhì)，則X可為C，W為O2，Y為CO，正確；D項，若Z為FeCl3，W為金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則X為Cl2，但氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3，Y不能為FeCl2，錯誤。答案C3(2018江西贛州十四縣(市)聯(lián)考)下圖所示關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽，下列說法中不正確的是()A當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4B當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)解析根據(jù)題意知，A既可以和強酸反應(yīng)又可以和強堿反應(yīng)，且A是一種正鹽，則A為(NH4)2S，若X為強酸，則B為H2S，C為S，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)是H2SO4，A項正確；若X為強堿，則B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，B項正確；B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項正確；當(dāng)X是強酸時，C為硫單質(zhì)，硫單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，D項錯誤。答案D常見非金屬元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)直線轉(zhuǎn)化關(guān)系：非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽如CCO2H2CO3Na2CO3SSO2H2SO3Na2SO3 (2)多向轉(zhuǎn)化關(guān)系：條件不同，轉(zhuǎn)化不同。如NH3在純氧中燃燒生成N2，在催化劑加熱條件下生成NO。用量不同，轉(zhuǎn)化不同。如少量CO2與NaOH反應(yīng)，生成Na2CO3，過量CO2與NaOH反應(yīng)，生成NaHCO3。濃度不同，生成物不同。Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO。(3)連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC如S(或H2S)SO2SO3N2(或NH3)NONO2C(或CH4)COCO2(4)三角轉(zhuǎn)化關(guān)系： 角度二：以資源開發(fā)利用為載體考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化4如圖是工業(yè)海水提溴的部分流程，下列有關(guān)說法正確的是()A“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣氧化性強B堿液吸收所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為15C第步中“酸化”要用強氧化性的酸，如硝酸D含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大解析A項，有利于液溴的揮發(fā)，而非氧化性，錯誤；B項，溴與堿液反應(yīng)生成溴化鈉和溴酸鈉，氧化劑與還原劑之比為51，錯誤；C項，BrO氧化性很強，在酸性條件下，能夠把Br氧化為溴單質(zhì)，加入稀硫酸即可，錯誤；D項，經(jīng)過溴的富集過程，含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大，正確。答案D從海水中提取溴的方法(1)工藝流程(2)基本步驟及主要反應(yīng)考點三結(jié)合實驗考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì)(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。解析(1)觀察裝置知，A裝置適合加熱固體制備氣體，B裝置適合加熱液體與固體制備氣體或加熱液體制備氣體。實驗室通過氯化銨和消石灰共熱制備氨氣，加熱固體混合物制備氣體，可以選擇A裝置作發(fā)生裝置，化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。實驗室還可以通過加熱濃氨水制備氨氣，故也可以選擇B裝置作發(fā)生裝置，化學(xué)方程式為NH3H2ONH3H2O。實驗室用堿石灰干燥氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，用水吸收尾氣中的氨氣并注意防倒吸。故選擇C、D、F裝置，注意連接干燥管時應(yīng)大口進氣，小口出氣。所以，連接順序為a、d、c、f、e、i或b、d、c、f、e、i。(2)NO2呈紅棕色，氨氣與二氧化氮發(fā)生反應(yīng)：8NH36NO27N212H2O，故觀察到Y(jié)管中紅棕色氣體慢慢變淺。NH3與NO2反應(yīng)后生成的氣態(tài)水凝聚，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，裝置內(nèi)壓強減小，故打開K2，氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。答案(1)A2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(或BNH3H2ONH3H2O)d c f e i(2)紅棕色氣體慢慢變淺8NH36NO27N212H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓氣體制取與性質(zhì)實驗的解題流程例：涉及氯氣制備與性質(zhì)探究實驗的典型裝置 分點突破角度一：結(jié)合實驗考查非金屬元素及其化合物的重要性質(zhì)1(2017江蘇卷)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)解析Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，不能制備SO2，A錯誤；SO2具有漂白性，可以通過品紅溶液驗證，B正確；SO2密度比空氣大，收集時應(yīng)該“長進短出”，C錯誤；SO2難溶于飽和NaHSO3溶液，應(yīng)該用堿液吸收，D錯誤。 答案B2利用如圖所示裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測其中現(xiàn)象正確的是()解析濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入FeCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl22FeCl2=2FeCl3，因此c中溶液變棕黃色，A項正確；稀硫酸和Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)：H2SO4Na2S2O3=Na2SO4H2OSSO2，SO2通入溴水中發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，因此c試管中無淺黃色沉淀生成，B項錯誤；硼酸的酸性比碳酸弱，硼酸加入Na2CO3溶液中不產(chǎn)生CO2，因此Na2SiO3溶液中無白色沉淀析出，C項錯誤；常溫下濃硝酸使鐵片鈍化，無NO2氣體生成，因此淀粉KI溶液不會變藍(lán)色，D項錯誤。答案A3某氣體可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是()A若將氣體通入水中，有氣體剩余，說明原氣體中一定含有CO2B若將氣體通入CaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明原氣體中一定不含CO2C若將氣體通入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色，說明原氣體中一定含有NO2D若將一定體積氣體樣品緩慢通入水中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，向所得鹽溶液中加入澄清石灰水未見沉淀生成，則原氣體樣品中V(NH3)V(O2)41解析選項A中剩余氣體可能為NO或O2或CO2等，A項錯誤；選項B中，若混合氣體中無NO2，則NH3、CO2、CaCl2溶液反應(yīng)可能會產(chǎn)生CaCO3沉淀，但若氣體中有NO2，NO2溶于水形成HNO3后會溶解CaCO3，B項錯誤；選項C中O2也能氧化碘化鉀溶液生成I2，從而使溶液變藍(lán)，C項錯誤；D項反應(yīng)中生成的鹽一定是硝酸銨，依據(jù)反應(yīng)4NO24NH3O22H2O=4NH4NO3知，原氣體樣品中V(NH3)V(O2)41，D項正確。答案D4(2018寧夏銀川一中模擬)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_。(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入物質(zhì)的組合是_(填編號)。編號abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_。該現(xiàn)象_(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘，原因是_。(5)有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_，請判斷改用NaHSO3溶液是否可行？_(填“是”或“否”)。解析(1)漂粉精固體的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，利用Ca(ClO)2氧化濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O。(3)氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，而干燥的氯氣沒有漂白性，通過裝置B后的氯氣中含有水蒸氣，因此先通過濕潤的有色布條，再通過干燥裝置(選擇固體干燥劑)，后通過干燥的有色布條來檢驗Cl2的漂白性。(5)HSO與Cl2發(fā)生反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2，污染大氣，因此該方案不可行。答案(1)Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl裝置B中長頸漏斗中液面上升，形成一段液柱(3)d(4)E中液體分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能過量的Cl2也可將I氧化為I2(5)4HSOCl2=SO2Cl3SO22H2O否角度二：環(huán)境污染與防治5下表中解決相對應(yīng)的環(huán)境問題所采取的措施不科學(xué)的是()選項環(huán)境問題措施A臭氧空洞限制氟氯代烴類物質(zhì)的生產(chǎn)量和消耗量B酸雨改變能源結(jié)構(gòu)，減少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用廢舊塑料，開發(fā)可降解塑料D水體富營養(yǎng)化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥答案D6某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法不正確的是()AX可能含有2種鹽B氣體a通入雙氧水，可實現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化CY可能含有(NH4)2SO4D(NH4)2S2O8中S的化合價為7解析SO2與氨水反應(yīng)生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合生成硫酸，氣體a為二氧化硫；(NH4)2S2O8為二聯(lián)硫銨，S最外層有6個電子，最高價為6價，不可能為7價。答案D7為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是()A固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空氣，且需過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD處理含NH廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NHNO=N22H2O解析A項，根據(jù)題中的流程，可以得出固體1為CaCO3、CaSO3和過量Ca(OH)2，正確；B項，氣體1是不能被過量石灰乳吸收的NO、CO和N2，NO和NO2按11的體積比能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，所以X可以是空氣，但不能過量，錯誤；C項，氣體2為N2、CO，因“無污染氣體”為N2，故捕獲的氣體主要是CO，正確；D項，NH與NO能夠發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，離子方程式為NHNO=N22H2O，正確。答案B8直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉、堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。(2)在鈉、堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)n(HSO)變化關(guān)系如表：n(SO)n(HSO)91911191pH8.27.26.2上表判斷NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。解析(1)SO2形成硫酸型酸雨時，SO2和空氣中的H2O、O2反應(yīng)得到H2SO4：SO2H2O?H2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。(2)SO2被NaOH溶液吸收制備Na2SO3溶液時反應(yīng)的離子方程式為SO22OH=SOH2O。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知，n(SO)n(HSO)191時，溶液的pH顯示為酸性，故NaHSO3溶液顯酸性，在NaHSO3溶液中HSO存在：HSO?SOH、HSOH2O?H2SO3OH，HSO的電離程度強于水解程度，故溶液呈酸性。答案(1)SO2H2O?H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4(或2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4)(2)SO22OH=SOH2O(3)酸HSO溶液中存在：HSO?SOH和HSOH2O?H2SO3OH，HSO的電離程度強于水解程度(1)掌握消除氣體污染物的反應(yīng)原理消除SO2對環(huán)境污染的方法.鈣基固硫法：用生石灰和含硫的煤混合燃燒，燃燒時，S、CaO、O2共同反應(yīng)生成CaSO4，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中。反應(yīng)原理：2CaO2SO2O22CaSO4。.氨水脫硫法：煙氣中的SO2用氨水吸收，反應(yīng)原理是NH3SO2H2O=NH4HSO3,2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。.鈉、堿脫硫法用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2。消除氮氧化物(NOx)對環(huán)境污染的方法.堿液吸收法：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2 H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，NO2、NO的混合氣體能被足量NaOH溶液完全吸收的條件是n(NO2)n(NO)。.催化轉(zhuǎn)化法：a.在催化劑的作用下，用NH3將NO2、NO還原為無毒的N2。8NH36NO27N212H2O、4NH36NO5N26H2O。b在催化劑的作用下，CO可以將NO2、NO轉(zhuǎn)化為無毒的N2。4CO2NO2N24CO2、2CO2NO N22CO2。(2)熟悉環(huán)境污染名稱與成因酸雨(工業(yè)上大量排放SO2、NOx等)；光化學(xué)煙霧(碳?xì)浠衔锛癗Ox的排放)；臭氧空洞(大量使用氟利昂制品及NOx的排放)；溫室效應(yīng)(大氣中CO2的含量升高)；白色污染(大量廢棄的難降解的塑料類制品)；赤潮、水華(含磷洗衣粉的大量使用，工農(nóng)業(yè)及城市生活污水的任意排放)。 考向一非金屬單質(zhì)及其化合物對環(huán)境的影響1(2017全國卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()APM2.5是指粒徑不大于2.5 m的可吸入懸浮顆粒物B綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料解析本題考查綠色化學(xué)與環(huán)境保護知識。燃煤中加入CaO可以減少SO2氣體的排放，減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體CO2的排放，C錯誤。答案C2(2016全國卷)下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是()A燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一解析化石燃料包括煤、石油、天然氣等，完全燃燒也會產(chǎn)生SO2等污染性氣體，故B項錯誤。答案B考向二非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化3(2017北京卷)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是()A.由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)解析A項，中濃HNO3受熱分解，發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)4NO2O22H2O，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，故選項A正確。B項，由可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說明中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故選項B正確。C項， 根據(jù)和，濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2時需要加熱，所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸。同時，N元素化合價降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故選項C正確。D項，紅熱的木炭可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，故選項D錯誤。答案D4(2017北京卷)根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3解析A項，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性；B項，SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)SO22H2S=3S2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；C項，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性；D項，SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3。答案C5(2017江蘇卷)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3解析A項，F(xiàn)e和Cl2反應(yīng)只生成FeCl3得不到FeCl2，錯誤；B項，S在O2中燃燒只生成SO2得不到SO3，錯誤；D項，NO不和水反應(yīng)，錯誤。答案C6(2018天津卷)圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：(1)A2B的化學(xué)式為_。反應(yīng)的必備條件是_。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_。(2)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_(寫化學(xué)式)。解析(1)A2B與NH3、NH4Cl經(jīng)反應(yīng)生成SiH4和MgCl26NH3，結(jié)合原子守恒推知A2B為Mg2Si。反應(yīng)由MgCl2制備Mg，應(yīng)采用電解熔融MgCl2的方法。分析流程可知，MgCl26NH3與HCl反應(yīng)生成的NH4Cl，MgCl26NH3在300 時反應(yīng)產(chǎn)生的NH3，均可重新參與反應(yīng)，故可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH4Cl和NH3。(2)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，結(jié)合原子守恒及固體材料具有耐磨性推知，該固體為SiC。答案(1)Mg2Si熔融，電解NH3，NH4Cl(2)SiC7(2018天津卷)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，該化合物應(yīng)為MgSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O。答案2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O考向三非金屬單質(zhì)及其化合物的綜合實驗探究8(2018天津卷)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：.采樣采樣步驟：檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140 ；打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為_。(2)C中填充的干燥劑是(填序號)_。a堿石灰b無水CuSO4cP2O5(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。解析(1)煙道氣中含有粉塵、空氣、H2O、NOx，過濾器A中裝有無堿玻璃棉，其作用是除去煙道氣中的粉塵。(2)煙道氣中的NOx與空氣中O2在加熱器中反應(yīng)生成高價態(tài)氮氧化物，堿石灰不能用于干燥酸性氣體，無水CuSO4一般用于檢驗生成的H2O而不作干燥劑，P2O5是酸性干燥劑，可用于干燥氮氧化物，故選c。(3)吸收器D用于吸收氮氧化物，考慮到氮氧化物可與堿溶液反應(yīng)，故可將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，裝置圖見答案。答案(1)除塵(2)c(3)9(2015重慶卷)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。(1)儀器D的名稱是_。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的_。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速率宜_(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_。答案(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O驗證是否有ClO2生成題型特點：選擇題填空題考向評析：有關(guān)非金屬單質(zhì)及其化合物在卷中的考查主要側(cè)重于性質(zhì)、用途判斷及對環(huán)境的影響分析，而在卷中的考查常以工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、化學(xué)實驗為背景，對物質(zhì)的某些性質(zhì)、用途進行探究和評價，是高考的熱點。答題啟示：強化以氣體制備為前提的非金屬單質(zhì)及其化合物的實驗探究題的訓(xùn)練。 無機化工流程題突破策略題型特點1物質(zhì)制備類工藝流程：制備類工藝流程是高考的熱考點，幾乎每年高考都進行考查，題目一般以某種物質(zhì)的制備流程為載體，重點考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)，化學(xué)平衡原理及化學(xué)實驗等知識，考查了考生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”“科學(xué)精神與社會責(zé)任”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，題目綜合性強，有一定的難度。2物質(zhì)提純類工藝流程：題目一般以某種物質(zhì)的提純?yōu)槟康模ㄟ^工藝流程將物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。命題時經(jīng)常與化學(xué)實驗知識緊密聯(lián)系在一起，具有一定的綜合性，考查了考生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”“科學(xué)精神與社會責(zé)任”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。類型一物質(zhì)制備類工藝流程名師精講1原料預(yù)處理的五種措施研磨減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率水浸與水接觸反應(yīng)或溶解酸浸與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)煅燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土2.制備過程中控制反應(yīng)條件的六種方法(1)調(diào)節(jié)溶液的pH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點：能與H反應(yīng)，使溶液pH變大；不引入新雜質(zhì)。例如若要除去Cu2中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。(2)控制溫度。根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動。(3)控制壓強。改變速率，影響平衡。(4)使用合適的催化劑。加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡所需要的時間。(5)趁熱過濾。防止某物質(zhì)降溫時析出。(6)冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。3獲得產(chǎn)品階段的四種常用操作(1)洗滌(冰水、熱水)：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗；乙醇洗滌既可洗去晶體表面的雜質(zhì)，又可減少晶體溶解的損耗。(2)蒸發(fā)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如K2Cr2O7和少量NaCl的混合溶液，若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是K2Cr2O7，母液中是NaCl和少量K2Cr2O7，這樣就可分離出大部分K2Cr2O7；同樣原理可除去KNO3中的少量NaCl。(4)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如NaCl和少量K2Cr2O7的混合溶液，若將混合溶液蒸發(fā)一段時間，析出的固體主要是NaCl，母液中是少量K2Cr2O7和NaCl；同樣原理可除去NaCl中的少量KNO3。 應(yīng)用嘗試1金屬鎳硬而有延展性并具有鐵磁性，能夠高度磨光和抗腐蝕。如圖是一種用含鎳廢料(主要是NiO，含少量FeO、SiO2等雜質(zhì))制備Ni的流程：已知：室溫下難溶物的溶度積數(shù)據(jù)如下表：化合物Ni(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101510151038(1)濾渣1的主要成分為_(填化學(xué)式)。(2)實驗中需用0.8 molL1的稀硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸(1.84 gmL1)來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為_(填序號)。A10 mL B20 mLC50 mL D100 mL(3)用離子方程式解釋加入H2O2的作用：_。(4)滴加氨水調(diào)節(jié)至pH為_時，鐵剛好沉淀完全；若繼續(xù)滴加氨水至pH為_時，鎳開始沉淀(假定Ni2濃度為0.1 molL1)。若上述過程中沒有“氧化”步驟，其后果是_。(5)電解制備鎳的反應(yīng)原理如圖所示，則A電極的反應(yīng)式為2H2e=H2和_。(6)若用a kg含鎳廢料(含NiO 80%)制備Ni，最終得到產(chǎn)品6 kg，則產(chǎn)率為_。解析(1)NiO和FeO都是堿性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，因此濾渣1的成分是SiO2。(2)實驗室沒有800 mL的容量瓶，應(yīng)用1000 mL的容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有1000 mL103 LmL10.8 molL1V(H2SO4)1.84 gmL1，解得V(H2SO4)43 mL，因此選用大而接近的量筒，即選用50 mL的量筒，故選項C正確。(3)酸溶后溶液中含有金屬陽離子是Ni2和Fe2，F(xiàn)e2具有還原性，因此加入H2O2的目的是氧化Fe2，便于除去鐵元素，F(xiàn)e2與H2O2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(4)鐵元素剛好沉淀完全，此時溶液的c(Fe3)1105 molL1，根據(jù)Kspc(Fe3)c3(OH)，代入數(shù)值，解得c(OH)11011 molL1，則c(H)1103 molL1，即pH3，鎳元素開始出現(xiàn)沉淀，依據(jù)Kspc(Ni2)c2(OH)，c(Ni2)0.1 molL1，代入數(shù)據(jù)，c(OH)1107 molL1，則c(H)1107 molL1，即pH7；如果沒有氧化步驟，F(xiàn)e2開始出現(xiàn)沉淀，Kspc(Fe2)c2(OH)，代入數(shù)值，c(OH)1107 molL1，則c(H)1107 molL1，即pH7，其結(jié)果是Ni2和Fe2分離不開。(5)根據(jù)A電極反應(yīng)式，推出A電極為陰極，根據(jù)電解原理，制備金屬鎳，因此A電極反應(yīng)式為2H2e=H2，Ni22e=Ni。(6)理論上產(chǎn)生Ni的質(zhì)量為 g，合 kg，產(chǎn)率為100%100%。答案(1)SiO2(2)C(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)37Ni2和Fe2分離不開(5)Ni22e=Ni(6)100%2一種可利用含碘廢水制取KI的實驗流程如下：回答下列問題：(1)含碘廢水中碘的存在形式一般有I2、I。檢驗是否含I2及I的方法是用CCl4萃取后觀察萃取液為紫色，證明含有I2，反復(fù)萃取后取水層少許于試管中，_。(2)“制CuI”時，I2被還原為CuI，同時有S4O生成。該反應(yīng)的離子方程式為_。已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.781026，實驗中需控制CuSO4過量2%，其目的是_。(3)“制FeI2溶液”的化學(xué)方程式為_；“濾渣3”的成分是_(填化學(xué)式)。(4)用HI調(diào)節(jié)溶液pH約為6，其目的是_。(5)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.1000 g溶于50 mL水，加入適量乙酸并加入曙紅鈉指示劑，然后用0.025 molL1 AgNO3溶液滴定，至終點時消耗AgNO3溶液22.00 mL，則產(chǎn)品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留三位有效數(shù)字)。解析(1)檢驗碘可以用淀粉也可以用四氯化碳萃取，檢驗I時為防止碘的干擾，需先充分萃取出碘再在水層中加入淀粉及氧化劑(FeCl3、H2O2及氯水均可)。反復(fù)萃取后取水層少許于試管中，加入淀粉及FeCl3溶液，觀察溶液是否出現(xiàn)藍(lán)色，或加入AgNO3溶液，看是否有黃色沉淀生成。(2)Na2S2O3是還原劑，轉(zhuǎn)化為Na2S4O6失去2個電子，則反應(yīng)的離子方程式為2Cu2I24S2O=2CuI2S4O；該反應(yīng)平衡常數(shù)很大，當(dāng)Cu2過量時，能使碘完全轉(zhuǎn)化為CuI。(3)依據(jù)金屬活動順序表，鐵可還原CuI為Cu；制備KI時發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為FeI2K2CO3=FeCO32KI，故濾渣為FeCO3。(4)由于沉淀時K2CO3需適當(dāng)過量，為提高KI純度，需用HI溶液除去過量的K2CO3。(5)依據(jù)滴定反應(yīng)：AgI=AgI，KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100%91.3%。答案(1)加入淀粉及FeCl3溶液，觀察溶液是否出現(xiàn)藍(lán)色，或加入AgNO3溶液，看是否有黃色沉淀生成(2)2Cu2I24S2O=2CuI2S4O使碘完全轉(zhuǎn)化為CuI(3)2CuIFe=2CuFeI2FeCO3(4)除去濾液中過量的K2CO3(5)91.3%類型二物質(zhì)提純類工藝流程名師精講1物質(zhì)分離提純的原則(1)不增：不引入新的雜質(zhì)。(2)不減：不減少被提純的物質(zhì)。(3)易分離：被提純物與雜質(zhì)易于分離。(4)易復(fù)原：被提純的物質(zhì)易恢復(fù)原來的組成、狀態(tài)。2常用的提純方法水溶法除去可溶性雜質(zhì)酸溶法除去堿性雜質(zhì)堿溶法除去酸性雜質(zhì)氧化劑或還原劑法除去還原性或氧化性雜質(zhì)加熱灼燒法除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH法如除去酸性Cu2溶液中的Fe3等3常用的分離方法過濾分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法萃取和分液利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴蒸發(fā)結(jié)晶提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl冷卻結(jié)晶提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2O等蒸餾或分餾分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油冷卻法利用氣體液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣 應(yīng)用嘗試3(2017江蘇卷)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaClNaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl2NH3H2O?Ag(NH3)Cl2H2O常溫時N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)：4Ag(NH3)N2H4H2O=4AgN24NH4NH3H2O(1)“氧化”階段需在80條件下進行，適宜的加熱方式為_。(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是_。(3)為提高Ag的回收率，需對“過濾”的濾渣進行洗滌，并_。(4)若省略“過濾”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3H2O不反應(yīng))，還因為_。(5)請設(shè)計從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：_(實驗中須使用的試劑有：2 molL1水合肼溶液，1 molL1 H2SO4)。解析(1)加熱溫度在低于100 時，可采用水浴加熱的方式。(2)在溶液中，NaClO氧化Ag生成AgCl、NaOH和O2，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式。HNO3氧化Ag時會產(chǎn)生氮氧化物，污染環(huán)境。(3)為提高Ag的回收率，需要將洗滌后的濾液也一起合并到過濾的濾液中。(4)未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，增加氨水的用量；由已知信息知冷卻后的溶液中因NaClO的分解，會含有一定濃度的Cl，不利于AgCl和氨水反應(yīng)的正向進行。(5)由已知信息知，水合肼可以和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成Ag和NH3。生成的NH3用1 molL1 H2SO4溶液吸收，當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時，說明反應(yīng)已進行完全，靜置，過濾出生成的Ag，洗滌、干燥，得Ag。答案(1)水浴加熱(2)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2會釋放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成環(huán)境污染(3)將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中(4)未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl，不利于AgCl與氨水反應(yīng)(5)向濾液中滴加2 molL1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時