高考化學二輪復習專項測試：專題四 氧化還原反應的規(guī)律與應用 2含解析

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題四氧化還原反應的規(guī)律與應用（2）1、某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有,它是形成酸雨的罪魁之一。處理一般用生石灰或類似物質來吸收。下圖是處理該廢氣的裝置示意圖。下列說法不正確的是()A.此過程中既有分解反應,也有化合反應B.既是氧化產物,又是還原產物C.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成D.理論上整個過程每轉移電子1mol,會對應生成1mol 2、將13.6g Cu和組成的混合物加入250mL定濃度的稀硝酸中,固體完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入1.0L 0.5的NaOH溶液,生成沉淀的質量為19.6g,此時溶液呈中性,且金屬離子沉淀完全。下列說法正確的是( )A.原固體混合物中,Cu和的物質的量之比為1:1B.原稀硝酸的濃度為1.3C.產生的NO的體積為2.24LD.反應后剩余硝酸的物質的量為0.1mol3、偏二甲肼(CH3)2NNH2和四氧化二氮是運載火箭所用燃料,在火箭升空過程中,發(fā)生反應(CH3)2NNH2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O提供能量。下列敘述正確的是(   )A.該燃料綠色環(huán)保,在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B.該反應中偏二甲肼是還原劑,N2O4是氧化劑C.N2既是氧化產物又是還原產物,CO2既不是氧化產物也不是還原產物D.每有0.6mol N2生成,轉移電子數目為2.4NA4、向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是( )A Cu與Cu2O 的物質的量之比為2:1B 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/LC 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol5、據統計，銀川市的機動車保有量每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā);汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。則下列判斷正確的是 ( )A.還原劑與氧化產物的物質的量之比為5:8B.若氧化產物比還原產物多1.4mol則轉移電子為1molC.每生成1.6mol氮氣，則有0.2mol KNO3被氧化D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物6、下列說法正確的是( )A. 中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:4B. 中,氧化產物和還原產物的質量之比為1:1C. 中,發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮元素的質量之比為5:3D. 中,被氧化和被還原的硫元素的物質的量之比為1:17、在濃鹽酸中,H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+= 2As+3+6M,關于該反應的說法中正確的組合是(   ) 氧化劑是H3AsO3;還原性:Cl->As;每生成7.5g As,還原劑失去的電子為0.3mol;M為OH-;是氧化產物A.B.C.D.8、將a mol鐵粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反應后鐵粉完全溶解，共收集到c L（標況）的NO、混合氣體。下列有關說法不正確的是（ ）A. 若反應后產物中只有生成，則B. 若反應后產物中只有生成，則C. 若反應后產物中有、生成，則D. 若反應后溶液中有d mol ，則9、將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應產生的氣體X(假定產生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,產生21.4g沉淀。氣體X的成分可能是(   )A.0.3mol NO2和0.3mol NOB.0.6mol NOC.0.2mol NO2和0.1mol N2O4D.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O410、在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列說法正確的是(   )A.反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為32C.反應中產生0.2mol氣體時,轉移0.6mol電子D.該反應中被還原的CuO占參與反應CuO的11、銅是人類發(fā)現最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為 ，當6.4 g銅溶解時轉移電子物質的量為 mol；(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式 ；(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得： 反應中的還原劑為 ，現取10.00 mL 含Cu2+的溶液，加入足量的KI 充分反應后，用0.1000 mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2+的濃度為 mol/L。12、硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在,其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用,但硫的氧化物直接排放到大氣中會造成污染1.一種以銅作催化劑脫硫的工藝有如下兩個過程:在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應為:2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O2nCuSO4+(2-2n)H2SO4,該反應中的還原劑為_;每吸收標準狀況下11.2L SO2,被SO2還原的O2的質量為_g利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2, 并完成Cu的再生。寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式:_2.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2減少環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應:_用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是_13、高錳酸鉀和重鉻酸鉀(K2Cr2O7)都是化學中常用的強氧化劑。1.用KMnO4標準液測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質量分數:量取10.00mL密度為g/mL市售過氧化氫溶液配制成250.00mL,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用稀H2SO4酸化,并加適量蒸餾水稀釋,用KMnO4標準液滴定。重復滴定三次,平均消耗cmol/L的KMnO4標準液VmL。滴定過程中發(fā)生的反應如下:KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+H2O+O2(未配平),每生成1molO2,反應轉移電子的物質的量為_;原過氧化氫溶液中H2O2的質量分數為_。驗證H2O2的不穩(wěn)定性的操作步驟為_2.工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7),部分工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖:向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_。由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為_,通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是_3.+6價鉻易被人體吸收,可致癌;+3價鉻不易被人體吸收,毒性小。工業(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含K2Cr2O7的酸性廢水放入電解槽內,用鐵作陽極,加入適量的NaCl后進行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應,生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。(已知:常溫下KspFe(OH)3=2.6×10-39,KspCr(OH)3=6.0×10-31)。寫出Fe2+和Cr2O7 2-反應的離子方程式_。用平衡移動原理解釋Cr3+沉淀的原因_;若電解后的溶液中c(Fe3+)為1.3×10-13mol/L,則溶液中Cr3+濃度為_mol/L。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A項,受熱分解生成CaO和,CaO和反應生成,和反應生成,所以此過程中有分解反應和化合反應,正確;B項,和反應生成,既是氧化產物又是還原產物,正確;C項,此過程可以吸收,減少酸雨的形成,正確;D項,根椐反應得關系式,即每轉移2mol電子,會吸收1mol 錯誤。 2答案及解析：答案：D解析：生成的沉淀為，質量為19.6g，其物質的量為0.2mol，設Cu、的物質的量分別為x、y，則x2y0.4mol，64g/mol·x144g/mol·y13.6g，解得x0.1mol，y0.05mol，Cu與的物質的量之比為2:1，,A錯誤；Cu和中的Cu都變成了2價，轉移的電子的物質的量為(0.20.1)mol0.3mol，根據得失電子守恒可知，生成的NO應為0.1mol，但未注明是否為標準狀況，體積不一定為2.24L，C錯誤；n(NaOH)0.5mol，生成0.2mol 時消耗了0.4mol NaOH，另外0.1mol NaOH中和了剩余的0.1mol硝酸，D正確；硝酸的總物質的量為0.1mol(剩余的)0.1mol(表現氧化性的)0.4mol(表現酸性的)0.6mol，其物質的量濃度為2.4mol/L，B錯誤。 3答案及解析：答案：B解析：四氧化二氮、偏二甲胼對環(huán)境都有污染，A錯誤；該反應偏二甲肼中C、N元素化合價升高，偏二甲胼作還原劑，四氧化二氮中N元素化合價降低，作氧化劑，B正確;該反應中二氧化碳是氧化產物,C錯誤;該反應中每有0.6mol N2生成，其中有0.4mol N2是還原產物，轉移電子數目為0.4mol×4×2×NA=3.2NA，D錯誤。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：B解析：根據原子守恒可知離子方程式中M為H2O,故錯;Sn由+2價升高到+4價,SnCl2是還原劑,生成的為氧化產物,As由+3價降到0價,H3AsO3為氧化劑,生成的As是還原產物,說法正確;根據還原劑的還原性大于還原產物可知還原性:SnCl2>As,說法錯誤;每生成2mol As轉移6mol電子,7.5g As為0.1mol,反應轉移0.3mol電子,正確。 8答案及解析：答案：B解析：A若反應后產物中只有Fe2+生成，假設生成c L（標況）的NO氣體，發(fā)生的離子方程式：，則消耗鐵的物質的量為：a mol= ，假設生成c L（標況）的NO2氣體，發(fā)生的離子方程式：，則消耗鐵的物質的量為：a mol= ，實際共收集到c L（標況）的NO、NO2混合氣體，則，故A正確；B若反應后產物中只有Fe3+生成，假設生成c L（標況）的NO氣體，發(fā)生的離子方程式：，根據氮元素守恒則，假設生成c L（標況）的NO2氣體，發(fā)生的離子方程式，根據氮元素守恒則，當硝酸過量時大于這個值，故B錯誤；C若反應后產物中只有Fe2+，發(fā)生的離子方程式：，發(fā)生的離子方程式為：，b=4a，若反應后產物中只有Fe3+生成，離子方程式為，b=6a，發(fā)生的離子方程式為：，b=4a，所以若反應后產物中有Fe2+、Fe3+生成，則，故C正確；D若反應后溶液中有d mol H+，硝酸剩余，只有Fe3+生成，生成Fe（NO3）3、NO、NO2、剩余d mol HNO3，根據氮元素守恒，故D正確；故選：B。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：(1) ；0.2(2) (3) ；0.25解析： 12答案及解析：答案：1.Cu和SO2;  8SO2+2H2O+Cu2+4H+SO42-+Cu2.SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+HI的分解為可逆反應,及時分離出產物H2,有利于反應正向進行解析：1.由元素化合價變化可知還原劑是Cu和SO2。由得失電子守恒可知: 。由圖示知石墨作陽極,發(fā)生反應:SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+;銅棒作陰極,發(fā);生反應:Cu2+2e-Cu;故總反應式為SO2+2H2O+Cu2+4H+SO42-+Cu2.由圖示知進入反應器的是SO2、I2、H2O,出來的是H2SO4、HI,故可寫出:SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+HI的分解是可逆反應,及時分離出H2,有利于反應正向進行 13答案及解析：答案：1.2mol,   取適量過氧化氫溶液于試管中加熱,把帶火星的木條伸入試管,木條復燃2.除去Fe3+, Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl;低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分,隨溫度的降低,K2Cr2O7溶解度明顯減小3.6Fe2+Cr2O7 2-+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O;存在平衡Cr3+3H2OCr(OH)3+3H+,c(H+)下降,平衡向右移動,使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀; 3.0×10-5解析：