2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)1 元素周期表的結(jié)構(gòu) 新人教版必修2.doc

課時(shí)分層作業(yè)(一)元素周期表的結(jié)構(gòu)(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿(mǎn)。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”()A第七周期0族B第八周期第A族C第六周期第A族D第七周期第A族B第七周期0族元素是118號(hào)元素，所以若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，則應(yīng)該在第八周期第A族，故正確選項(xiàng)是B。2下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722007】A元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的B元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)C元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)D元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C副族元素的最外層電子數(shù)不一定等于所在的族序數(shù)。3下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()A元素周期表中一共有16個(gè)縱行B除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素C同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)之差不可能為25D同主族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差不可能為32B元素周期表中一共有18個(gè)縱行，其中8、9、10三個(gè)縱行為第族，即共有16個(gè)族，A錯(cuò)誤；除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素，B正確；若是相同短周期中第A族、A族元素的原子序數(shù)差為1；第四、五周期中由于中間有副族和第族元素存在，故同周期第A族、第A族原子序數(shù)差為11；第六周期，其中由于有鑭系元素的存在，兩者相差25，C錯(cuò)誤；一、二、三、四、五、六、七周期元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32，且相鄰周期同主族元素原子序數(shù)差等于上一周期的元素種數(shù)，故相鄰的同一主族元素的核外電子數(shù)之差為8或18或32，D錯(cuò)誤。4在元素周期表中，從左到右共有18個(gè)縱行。第1縱行(除氫以外)為堿金屬元素，稀有氣體元素是第18縱行。下列說(shuō)法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722008】A鋁元素位于第3縱行B過(guò)渡元素在周期表中占10個(gè)縱行C第18縱行所有元素的最外層均有8個(gè)電子D第16縱行元素都是非金屬元素B第18縱行中氦的最外層有2個(gè)電子，第16縱行中的(Po)為金屬元素，鋁位于第13縱行，從第3縱行到第12縱行共10個(gè)縱行為過(guò)渡元素。5在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的數(shù)目分別是()A2、8、8、18B2、8、18、18C2、18、18、18D2、8、18、32【答案】A6美國(guó)FDA證實(shí)，該國(guó)地質(zhì)勘測(cè)局在內(nèi)華達(dá)州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場(chǎng)附近的井水中發(fā)現(xiàn)了84號(hào)元素Po()的一種放射性致癌同位素。是目前已知最稀有的元素之一，下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是()A門(mén)捷列夫能預(yù)測(cè)在地球上的分布B.在第七周期第A族C.的最外層電子數(shù)為6D.屬于副族元素C門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，但不能預(yù)測(cè)元素在地球上的分布，A錯(cuò)誤；的原子序數(shù)和86號(hào)元素的原子序數(shù)之差為2且小于86，故在第六周期第A族，B、D錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)應(yīng)為6個(gè)，C正確。7下表為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722009】D依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫(xiě)出各周期中稀有氣體原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86；其次即可確定元素X(35號(hào))應(yīng)為D中位置。8原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第A族，則原子序數(shù)為x1的元素不可能為()A第A族B第A族C鑭系元素D第B族B原子序數(shù)為x1的元素應(yīng)位于第A族右側(cè)相鄰的族，在短周期中與第A族相鄰的為第A族，在長(zhǎng)周期中與第A族相鄰的為第B族，鑭系元素屬于第B族。9我國(guó)的納米技術(shù)基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的()A第三周期A族B第四周期A族C第五周期A族D第四周期A族BR元素在化合物RN中的化合價(jià)取決于N元素，因Rn中R元素顯正價(jià)，N元素在RN中顯3價(jià)，故R元素離子應(yīng)為R3，則R原子含31個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)為31，核外電子排布為，所以應(yīng)為第四周期第A族，故應(yīng)選B。10某周期的第A族元素的原子序數(shù)為x，那么同一周期第A族元素的原子序數(shù)為() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722010】A肯定是x2B肯定是x2或x8或x32C肯定是x2或x12或x26D肯定是x2或x10或x26C第A族元素在第二、第三周期時(shí)，同周期第A族元素的原子序數(shù)為x2；第A族元素在第四、第五周期時(shí)，同周期第A族元素的原子序數(shù)為x12；第A族元素在第六、第七周期時(shí)，同周期第A族元素的原子序數(shù)為x26。11.在一百多年前，鋁被稱(chēng)為“銀色的金子”，比黃金還要貴。法國(guó)皇帝拿破侖三世為了顯示其闊綽，將他的軍旗旄頭上的銀鷹換成了鋁鷹，逢盛大國(guó)宴，他拿出珍藏的鋁質(zhì)餐具，在賓客面前炫耀一番，就像國(guó)寶一樣。俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫聞名世界的時(shí)候，曾經(jīng)接受過(guò)英國(guó)化學(xué)學(xué)會(huì)的崇高獎(jiǎng)賞一只貌似平凡的鋁杯。(1)請(qǐng)指出鋁元素在周期表中的位置_。(2)在周期表中的這個(gè)小方格內(nèi)的各個(gè)信息都表示什么意義。信息信息所表示的意義Al鋁1326.98.推算原子序數(shù)為34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)345388周期族【解析】.鋁的原子序數(shù)為13，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，位于第三周期第A族；.34號(hào)元素比Kr(36)少2個(gè)電子，共有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第四周期第A族；53號(hào)元素比Xe(54)少1個(gè)電子，共有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于第五周期第A族；88號(hào)元素比Rn(86)多2個(gè)電子，共有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，位于第七周期第A族?！敬鸢浮?(1)第三周期第A族(2)鋁的元素符號(hào)元素名稱(chēng)原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量.原子序數(shù)345388周期四五七族AAA沖A挑戰(zhàn)練12如圖所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的五種位置相鄰的元素(不包括鑭系和錒系)。下列說(shuō)法不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722011】ABECDAA、E原子序數(shù)之差不可能是2BD、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32CB、C原子序數(shù)之差一定是2DB、D原子序數(shù)之差不可能是7B由題給出的五種元素位置關(guān)系可以看出，A不是第一周期元素，A、E原子序數(shù)之差不可能為2，則A正確。若A位于第B族元素之左，則A不可能是第二周期的Li、Be。因?yàn)锳若為L(zhǎng)i，則不存在B；A若為Be，則不存在C。A不是第二周期第B族左側(cè)元素，知D、E原子序數(shù)之差不可能為8，B、D原子序數(shù)之差不可能是7，則B不正確，D正確。D、E原子序數(shù)之差可以是18或32，B、C之間僅隔有一種E元素，故其原子序數(shù)之差一定為2，C正確。13A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期所含的元素種類(lèi)分別是m和n。(1)如果A和B同在 A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)。(2)如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)?！窘馕觥看祟}選取了具有代表性的兩族：A和A，可以根據(jù)它們具體的原子序數(shù)來(lái)推理，試過(guò)之后再與下面的答案相比較。經(jīng)過(guò)對(duì)元素周期表的分析研究，你可能不難得出以下結(jié)論：A、A族，下面元素的原子序數(shù)等于同主族上面元素的原子序數(shù)加上上面元素所在周期的元素種類(lèi)數(shù)。A到0族，下面元素的原子序數(shù)等于上面元素的原子序數(shù)加上下面元素所在周期的元素種類(lèi)數(shù)。【答案】(1)xnxm(2)xmxn14X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條件： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722012】元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期？_(填“是”或“否”)，理由是_。(2)Y是_，Z是_，W是_。(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8241。寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式_?！窘馕觥?1)任取同周期連續(xù)相鄰的三種元素，其原子的最外層電子數(shù)之和均不可能等于17。(2)根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系XYZW和它們的相鄰關(guān)系，可知短周期中只有兩種形式：設(shè)Z的原子最外層電子數(shù)為a，若為A型：Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a、a1，有aaa117，則a，而最外層電子數(shù)必為整數(shù)，舍去；若為B型：Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a1、a，有a1aa17，則a6，符合題意，所以Z為氧，Y為氮、W為硫。(3)根據(jù)化合物中原子個(gè)數(shù)比XNOS8241，以及N、O、S通常所顯示的化合價(jià)判斷可知價(jià)態(tài)分別為、，故X為1價(jià)，可推知其為氫元素，所以該化合物為(NH4)2SO4?！敬鸢浮?1)否若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17(2)NOS(3)硫酸銨，(NH4)2SO4教師獨(dú)具短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722013】(1)A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式：_。(2)B的元素符號(hào)為_(kāi)，在周期表中位于第_周期第_族。(3)C的單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)，其氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃，其原因是_(用化學(xué)方程式表示)?！窘馕觥吭O(shè)A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)為x2，B的原子序數(shù)為x9，由題意可得：xx2x92(x9)，解得x7，即A為N，B為S，C為F。據(jù)此可解答其他問(wèn)題。【答案】(1)N2O52NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)S三A(3)F2SiO24HF=SiF42H2O