2019版高考化學一輪復習 第三章 金屬及其重要化合物 第一講 鈉及其重要化合物課后達標訓練.doc

第一講 鈉及其重要化合物 課后達標訓練一、選擇題1(2018唐山高三模擬)下列說法不正確的是()A金屬鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與氧氣的用量無關(guān)BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣 D金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火解析：選B。NaHCO3受熱易分解而Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3。2.(2018聊城高三模擬)在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水 CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。下列說法中不正確的是()A上述反應是置換反應B上述反應是放熱反應C上述反應中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性D加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu解析：選C。反應中CuSO4被還原為Cu，無水CuSO4表現(xiàn)的是氧化性。3下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是()A都屬于堿性氧化物B都能與水發(fā)生化合反應C水溶液的成分相同D與二氧化碳反應生成不同的鹽解析：選C。Na2O2不屬于堿性氧化物；Na2O2與H2O發(fā)生的反應不屬于化合反應；Na2O、Na2O2分別與CO2反應均生成Na2CO3這一種鹽。4堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預測其性質(zhì)，其中不正確的是()A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物C它的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種極強的堿D它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸解析：選B。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應的產(chǎn)物越來越復雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物等。5將Na2O2分別投入到含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小(忽略溶液體積變化)的是()S2SOHCOFe2COSOCH3COONHA BC D解析：選A。S2、SO、Fe2均被氧化，且Fe2最終轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3沉淀，HCO轉(zhuǎn)化成CO，NH轉(zhuǎn)化成NH3H2O或生成NH3。Na2O2與水反應產(chǎn)生的OH抑制CO和CH3COO的水解，則CO、CH3COO的濃度增多，SO的濃度基本不變。6如圖所示裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中盛有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管內(nèi)的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是()AU形管內(nèi)淺紅色的水褪色 B試管b內(nèi)溶液變紅C氣球a被吹大 DU形管內(nèi)水位：d<c解析：選C?；瘜W方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，所以氣球a被吹大，且該反應為放熱反應，U形管內(nèi)水位為d>c，故C項正確。7(2018濟南高三模擬)將0.02 mol Na分別投入到盛有100 mL水、100 mL 1 mol/L鹽酸、100 mL 1 mol/L 硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是()A三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應有2Na2H2O=2Na2OHH2B三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些CZ燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D三個燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同 解析：選A。A.鈉是活潑金屬，極易與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，在水中發(fā)生反應的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，在鹽酸中先與H反應，若鈉過量，過量的鈉再與水反應，Na為0.02 mol，H為0.1 L1 mol/L0.1 mol，H過量，離子方程式為2Na2H=2NaH2，離子方程式不同，A不正確；B.溶液中氫離子濃度越大，反應越劇烈，水顯中性，鹽酸和硫酸銅溶液均顯酸性，所以X燒杯中的反應平緩些，B正確；C.鈉與水反應生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，C正確；D.鈉的物質(zhì)的量相同，最終產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同，D正確。8焰色反應實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應的觀察兩項操作如圖所示：下列敘述中不正確的是()A每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)B鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察C實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗解析：選C。A項，如果不這樣做，會給樣品火焰顏色帶來干擾，正確；B項，觀察鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，正確；C項，焰色反應應選擇本身顏色較淺的火焰，錯誤；D項，鐵絲與鉑絲灼燒時火焰都無色，可以用于進行焰色反應的實驗，正確。9(2018邯鄲高三模擬)將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長的時間后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)是()ANa2O2與Na2CO3 BNa2CO3CNaOH和Na2CO3 DNa2CO3、Na2O2、NaOH解析：選B。在密閉容器中NaHCO3加熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2O和CO2反應生成Na2CO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與CO2反應生成Na2CO3和H2O，故最終產(chǎn)物為Na2CO3。10(2018衡水高三模擬)下列實驗操作正確的是()選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明Na2O2與CO2的反應是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色解析：選C。應將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；向NaHCO3與Na2CO3溶液中分別滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，B錯誤；Na2O2與CO2反應生成氧氣，如果棉花燃燒說明達到了著火點，能證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應，C正確；觀察鉀的焰色反應應該透過藍色鈷玻璃，D錯誤。二、非選擇題11.有人設(shè)計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應的方法以驗證反應實質(zhì)。實驗時，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡膠塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題：(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？_。(2)有關(guān)鈉反應的現(xiàn)象是_。(3)大試管的下層溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。(4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)液面_，長頸漏斗內(nèi)液面_。(5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：_。答案：(1)用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的鈉做實驗用，剩余的鈉要放回原試劑瓶，不能隨意丟棄(2)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動，最終完全溶解(3)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(4)下降上升(5)2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H212如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_。(2)B裝置的作用是_。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_。解析：NaHCO3受熱發(fā)生分解反應產(chǎn)生的CO2經(jīng)濃硫酸干燥后，與雙球干燥管中Na2O2發(fā)生反應：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，淡黃色的Na2O2固體逐漸變?yōu)榘咨勰?，同時由于O2的產(chǎn)生，使點燃的蚊香燃燒更加劇烈；若換為Na2O，則只發(fā)生反應CO2Na2O=Na2CO3，點燃的蚊香逐漸熄滅。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黃色的固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點燃的蚊香燃燒更加劇烈(5)點燃的蚊香逐漸熄滅13比較下列四組反應(每組中條件相同)，回答下列問題。一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中(1)寫出、兩反應的化學方程式：_、_。(2)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？_。(3)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？_。(4)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？_。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，中氣體明顯少于中氣體。原因是Na2O2與溶液中的水劇烈反應會有O2和NaOH產(chǎn)生；FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，由于部分Na2O2用于氧化Fe2，故生成的O2比中少(3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅色。原因是SO2的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性(4)溶液變藍，溶液先變藍后褪色。原因是Na2O2與H2O反應生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又具有漂白性14(2018武漢教學質(zhì)量檢測)向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是_，_，_，_。(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的最大體積是_mL(標準狀況)。B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為_。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(2)分析圖中曲線和各個量的關(guān)系，A中先加入25 mL鹽酸，含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1 mol/L0.025 L0.002 5 mol，此時發(fā)生的反應為COH=HCO，所以可知溶液中含有的CO的物質(zhì)的量為 0.002 5 mol，后加入的 50 mL 鹽酸和HCO反應生成CO2，因為后加的氫離子的物質(zhì)的量為0.1 mol/L0.050 L0.005 mol，所以CO2的體積為0.005 mol22.4 L/mol1 000 mL/L112 mL。B中先加入60 mL鹽酸沒有氣體生成，又加入15 mL鹽酸才生成氣體，也就是說 n(HCO)0.1 mol/L0.015 L0.001 5 mol，則所得溶液中含有0.001 5 mol CO，含有0.006 mol0.001 5 mol0.004 5 mol OH，即所得溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。由于加入的HCl恰好完全反應時，溶液中溶質(zhì)全部為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒，可計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。答案：(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 mol/L