2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 化學(xué)反應(yīng)方向的判斷（含解析）新人教版選修4.doc

化學(xué)反應(yīng)方向的判斷高考頻度： 難易程度：汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列說法中正確的是A該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)B該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要合適的催化劑C該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率D該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)【參考答案】C1焓判據(jù)：放熱過程中體系能量降低，H<0，反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。2熵判據(jù)：在密閉條件下，體系有自發(fā)地向混亂度增加(S>0)的方向轉(zhuǎn)變的傾向3復(fù)合判據(jù)（1）判據(jù)（2）溫度對反應(yīng)方向的影響1能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是A水總是自發(fā)地由高處往低處流B放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列D多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大2以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是AN2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1BCaO(s)CO2(g)=CaCO3(s) H175.7 kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol13灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用已知在0、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為H2180.9 J/mol，S6.61 J/(molK)，當(dāng)HTS0時(shí)能自發(fā)反應(yīng)A會(huì)變B不會(huì)變C不能確定 D升高溫度才會(huì)變4已知反應(yīng)：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，下列對于反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的說法不正確的是A吸熱反應(yīng)BS>0C只能在電解條件下進(jìn)行D在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行5反應(yīng)CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在高溫下自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，則下列正確的是AH0，HTS0BH0，HTS0CH0，HTS0DH0，HTS06在化學(xué)反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)D(g)HQ kJmol1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）Q_0(填“>、“<”或“”)。（2）熵變S_0(填“>”、“<”或“”)。（3）該反應(yīng)_自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。（4）升高溫度平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。7在冶金工業(yè)中，常以C作為還原劑，如溫度高于980 K時(shí)，氧化產(chǎn)物以CO為主，低于980 K時(shí)以CO2為主。（1）已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K時(shí)HTS0。當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí)，估計(jì)HTS_0(選填“大于”、“小于”或“等于”)；當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí)，該反應(yīng)_自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。（2）電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為：SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJmol1S(298.15 K)75.8 Jmol1K1。設(shè)H和S不隨溫度變化而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是_。1【答案】A【解析】A項(xiàng)，水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向；B項(xiàng)，吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如在25 和1.01105 Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1，(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1，不難看出，上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是熵增的反應(yīng)，顯然只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的；C項(xiàng)，有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)；D項(xiàng)，撲克牌的無序排列也屬于熵判據(jù)。2【答案】C【解析】熵是用來度量體系的混亂程度的一種物理量。一般情況下，熵增加的反應(yīng)往往是自發(fā)進(jìn)行的，A、B、D均是熵減小的反應(yīng)，不符合題意。選項(xiàng)C是熵增加的反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，所以選項(xiàng)C是正確的。4【答案】C【解析】根據(jù)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1知，2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H+571.6 kJmol1，則第2個(gè)反應(yīng)為吸熱的熵增反應(yīng)，A、B正確；由HTS<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，H2O(l)的分解在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，因此C錯(cuò)誤，D正確。5【答案】A【解析】反應(yīng)CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)S0，高溫下自發(fā)向右進(jìn)行，則HTS0，即HTS17 kJmol1，故H17 kJmol1，即H0。6【答案】（1）<（2）>（3）能（4）減小逆反應(yīng)【解析】據(jù)圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Q<0。據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知，該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)；據(jù)此可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。7【答案】（1）小于不能（2）小于1 240 K【解析】（1）C(s)CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，則2CO(g) CO2(g)C(s)為放熱反應(yīng)，溫度低于980 K時(shí)以CO2為主，說明反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行，則當(dāng)T980 K時(shí)HTS0；T980 K時(shí)HTS0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。