2018年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 1 焓判據(jù)同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 1 焓判據(jù)（答題時(shí)間：15分鐘）一、選擇題1. 能用焓判據(jù)判斷下列過(guò)程方向的是（）A. 濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬變干B. 硝酸銨溶于水C. 100時(shí)的水蒸氣凝結(jié)成水D. 25、101kPa時(shí)2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）H56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行2. （南京高二檢測(cè)）下列說(shuō)法中正確的是（）A. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng)B. 非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng)C. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒有發(fā)生反應(yīng)D. 常溫下，2H2O2H2O2，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)3. 下列說(shuō)法正確的是（）A. 放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B. 吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的C. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生D. 反應(yīng)速率快的一定是自發(fā)進(jìn)行的4. 可逆反應(yīng)：A2（？）B2（？）2AB（？） HQkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)AB物質(zhì)的量的變化如下圖，下列敘述正確的是（）A. A2、B2及AB均為氣體，Q0B. AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q0C. AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q0D. AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q05. 以下自發(fā)過(guò)程可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是（）A. 硝酸銨自發(fā)地溶于水B. 2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）H56.7 kJ/molC. （NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）NH3（g）H74.9 kJ/molD. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）H285.8 kJ/mol二、非選擇題6. （知能提升）某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料信息如下：酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4；氧、硫、硒與氫氣化合越來(lái)越難，碲與氫氣不能直接化合；由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如上圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）H2與硫化合的反應(yīng)_熱量（填“放出”或“吸收”）；（2）已知H2Te分解反應(yīng)的S0，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合：_；（3）上述資料信息中能夠說(shuō)明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是_（填序號(hào)）。一、選擇題1. C解析：濕衣服經(jīng)過(guò)晾曬變干和硝酸銨溶于水都是自發(fā)過(guò)程，該過(guò)程雖然吸收熱量，但熵值增大，熵增效應(yīng)超過(guò)了能量效應(yīng)；100時(shí)水蒸氣凝結(jié)成水是自發(fā)過(guò)程，因?yàn)樵撨^(guò)程釋放了能量，使體系能量降低，符合題意；D項(xiàng)中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)又是熵增反應(yīng)，熵增效應(yīng)同樣超過(guò)了能量效應(yīng)，不能只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向2. C解析：HTS這個(gè)判據(jù)指的是在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自動(dòng)發(fā)生的趨勢(shì)，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，它并不能說(shuō)明在該條件下一個(gè)可能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率的問題，所以A不正確，非自發(fā)不含有“不可能”之意。例如：水的分解在常溫常壓下是非自發(fā)的，但在通直流電條件下，電解生成氫氣和氧氣，只不過(guò)消耗了其他功，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；水在常溫常壓下電解才能發(fā)生分解，即環(huán)境對(duì)它做功才能使它發(fā)生，所以是非自發(fā)反應(yīng)，D不正確。3. A解析：A正確，放熱反應(yīng)，能量降低，不一定是自發(fā)進(jìn)行的。B不正確，反應(yīng)的方向必須根據(jù)能量變化和熵值變化綜合判斷。C不正確，過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生。例如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)，反應(yīng)在高溫高壓下是可以自發(fā)進(jìn)行的，但條件比較苛刻。D不正確，反應(yīng)的自發(fā)性用于判斷過(guò)程的方向，與反應(yīng)快慢無(wú)關(guān)。4. B解析：比較a和b，當(dāng)溫度升高時(shí)，AB的n減小，平衡左移，故H<0，Q0；比較b和c，增大壓強(qiáng)，AB的n減小，平衡左移，而增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子小的方向移動(dòng)，故AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，選B。5. D解析：A、B、C都是吸熱反應(yīng)，D是放熱反應(yīng)，焓判據(jù)解釋過(guò)程的方向是體系趨于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)的，故選D。二、非選擇題6.（1）放出（2）因?yàn)榛蠒r(shí)H>0，S<0，HTS>0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行（3）解析：（1）由圖示可知H2與硫化合的反應(yīng)H<0，故為放熱反應(yīng)。（2）由圖示可知H2與Te化合的反應(yīng)H>0，H2Te分解時(shí)S>0，則化合生成H2Te的S<0，即HTS>0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。