2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng) 指導(dǎo)性教案.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng) 指導(dǎo)性教案班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間： 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】1閱讀并完成創(chuàng)新設(shè)計(jì)P10主干知識(shí)整合；2理解離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求，能判斷離子能否大量共存。【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問(wèn)題】1.（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A. 、B.K+ 、Al3+、 、NH3H2OC.Na+、K+、Cl2D.Na+ 、CH3COO-、OH-2（09江蘇卷11） 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效：B用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：C向溶液中通入過(guò)量制: D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成： 【考綱點(diǎn)撥】掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求，能判斷離子能否大量共存?！咀灾餮芯坷}】例1. （09江蘇卷7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室溫下，pH=1的溶液中：、例2. （09廣東理科基礎(chǔ)32）下列離子方程式正確的是A.鐵與稀反應(yīng)：B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:D.溶液與溶液混合： 教師點(diǎn)評(píng)：我思我疑：【高考鏈接】【例1】（09廣東理科基礎(chǔ)33）下列說(shuō)法正確的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同【例2】（09廣東化學(xué)12） 下列離子方程式正確的是A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H【例3】（09上海卷18）下列離子方程式正確的是A與溶液反應(yīng)： B溶液吸收氣體： C溶液中加入過(guò)量的濃氨水： D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：【例4】（09全國(guó)卷29） (15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:(1) 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;(3)寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .【歸納與思考】【自主檢測(cè)】1. 創(chuàng)新設(shè)計(jì)P：13 能力提升演練2. 能力滾動(dòng)天天練專題3 3.部分高考題：1.（09四川卷8）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無(wú)色溶液：、H+、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、C.FeCl2溶液：K+、Na+、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、2. (09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A B C D 3. （09海南卷9）在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C124. （09寧夏卷12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 5.（09安徽卷27）(12分)含的酸性廢水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH為9，過(guò)濾濾液濾渣焙燒某廠廢水中含5.0010-3molL-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：（1）第步反應(yīng)的離子方程式是 （2）第步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是： （3）第步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有 （4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 gFeSO47H2O。