2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與位置作業(yè) 魯科版必修2.doc

堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與位置1.下列有關(guān)堿金屬元素說法不正確的是()A 堿金屬元素包含鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁B 第A族的元素都是堿金屬元素C 堿金屬元素都是第A族的元素D 鈁屬于放射性元素2.下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的元素不屬于堿金屬元素的是()ABCD3.關(guān)于原子序數(shù)為55的元素下列敘述中錯誤的是()A 位于第五周期B 位于第A族C 一定是堿金屬元素D 原子最外層有1個電子4.不屬于堿金屬元素的是()A 鋰B 鈉C 鉀D 鋁5.鋰是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說法不正確的是()A 鋰位于元素周期表的第二周期第A族B 鈉離子比鋰原子多一個電子層C 鋰離子與鈉離子最外層電子數(shù)不相同D 鋰是堿金屬中原子半徑最小的原子6.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是()A 原子核外電子層數(shù)相同B 原子核外電子數(shù)相同C 原子核外最外層電子數(shù)相同D 原子核內(nèi)核電荷數(shù)相同7.下列有關(guān)鋰、鈉、鉀、銣、銫說法不正確的是()A 核電荷數(shù)依次增大B 最外層電子數(shù)依次增多C 核外電子層數(shù)依次增多D 原子半徑依次增大8.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律不正確的是()A 電子層數(shù)逐漸增多B 化合價逐漸升高C 失電子能力逐漸增強(qiáng)D 原子半徑逐漸增大9.下列有關(guān)堿金屬元素說法不正確的是()A 原子的最外層電子數(shù)都是1B 原子的次外層電子數(shù)都是8C 在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子D 在化學(xué)變化中很難得到7個電子10.（雙選）結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義正確的是()A 一定為原子的結(jié)構(gòu)B 一定為離子的結(jié)構(gòu)C 表示的元素為堿金屬元素D 表示的元素位于第二周期11.（雙選）下列說法正確的是()A 銣的原子半徑比鈉小B 銣的原子核外電子層數(shù)比鈉多C 銣?zhǔn)ル娮幽芰Ρ肉c強(qiáng)D 銣的最外層電子數(shù)比鈉多12.堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素，位于元素周期表中第A族。(1)畫出下列堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：鋰_；鈉_；鉀_；銣_。(2)比較堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)：它們在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是_；它們在結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)是_。(3)堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是_。13.填空：(1)堿金屬元素原子最外層的電子都是_個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资個電子。(2)堿金屬元素中還原性最強(qiáng)的是_，原子半徑最小的是_。答案解析1.B【解析】堿金屬元素包含鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁，位于元素周期表中第A族，但第A族中的氫元素，不屬于堿金屬元素；鈁屬于放射性元素。2.A【解析】堿金屬元素位于周期表第A族，其原子最外層都只有1個電子，但氫元素不屬于堿金屬元素。3.A【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。545586,55號元素位于第六周期；55541，該元素位于第A族，為堿金屬元素。4.D【解析】堿金屬元素只包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁6種元素，鋁屬于第A族元素。5.B【解析】鋰位于元素周期表的第二周期第A族，是堿金屬中原子半徑最小的原子；鋰原子和鈉原子核外電子層數(shù)相同，都有2個電子層；鋰離子最外層電子數(shù)為2，鈉離子最外層電子數(shù)為8。6.C【解析】堿金屬元素的原子最外層上的電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)都是1。7.B【解析】堿金屬(鋰、鈉、鉀、銣、銫)元素位于同一主族，從上到下，其核電荷數(shù)依次增大，核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大。8.B【解析】堿金屬元素的最外層電子數(shù)為1，最高化合價都為1價；堿金屬元素位于同一主族，從上到下，其電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)。9.B【解析】堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)都是1，除鋰元素的次外層電子數(shù)為2外，其余堿金屬元素的次外層電子數(shù)都為8；堿金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，極易失去最外層上的1個電子，而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。10.BC【解析】該結(jié)構(gòu)示意圖表示的是鈉離子的結(jié)構(gòu)，鈉元素為堿金屬元素，位于第三周期第A族。11.BC【解析】銣、鈉都屬于堿金屬元素，最外層電子數(shù)都為1；銣的核電荷數(shù)大于鈉，銣的原子核外電子層數(shù)比鈉多，原子半徑比鈉大，失去電子的能力比鈉強(qiáng)。12.(1)(2)最外層電子數(shù)均為1電子層數(shù)和原子半徑不同(3)隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大【解析】堿金屬元素隨著核電荷數(shù)(或原子序數(shù))的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，它們最外電子層上都只有1個電子。13.(1)11(2)CsLi【解析】堿金屬元素位于第A族，原子最外層都有1個電子層，容易失去最外層1個電子，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，原子半徑增大，銫的還原性最強(qiáng)(鈁為放射性元素)，鋰原子半徑最小。