2019-2020年高一化學(xué)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化》教學(xué)設(shè)計(jì)之一.doc

2019-2020年高一化學(xué)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化教學(xué)設(shè)計(jì)之一【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義以及離子鍵和共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。2.認(rèn)識(shí)共價(jià)化合物及離子化合物，化合物類(lèi)型與化學(xué)鍵類(lèi)型之間的關(guān)系。3.學(xué)會(huì)使用電子式表示簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】復(fù)習(xí)思考：化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什么？初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？自主預(yù)習(xí)1.在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有 變化，還伴隨著 變化。2. 叫化學(xué)鍵。化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是 。3.共價(jià)鍵的定義是 。4.離子鍵的定義是 。5.完成課本的表格。6. 叫離子化合物。如 。7. 叫共價(jià)化合物。如 。合作學(xué)習(xí) 自主探究 1.通過(guò)對(duì)H2 + Cl2 2 HCl反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析，并根據(jù)核外電子排布規(guī)律思考：（1）氫原子和氯原子為什么有形成分子的趨勢(shì)？氯化氫分子是怎樣形成的？（2）哪些元素的原子相互結(jié)合時(shí)一般形成共價(jià)鍵？共價(jià)鍵一般存在于哪些類(lèi)型的物質(zhì)當(dāng)中？試舉例說(shuō)明。共價(jià)鍵的成鍵原因：成鍵方式：成鍵微粒：成鍵元素：2.通過(guò)對(duì)2 Na + Cl2 點(diǎn)燃 2 NaCl 反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析，并根據(jù)核外電子排布規(guī)律思考：（1）運(yùn)用核外電子排布的知識(shí)解釋?zhuān)c原子和氯原子是怎樣結(jié)合在一起的？（2）哪些元素的原子相互結(jié)合一般形成離子鍵？離子鍵一般存在于哪些類(lèi)型的物質(zhì)當(dāng)中？度舉例說(shuō)明。離子鍵的成鍵原因：成鍵方式：成鍵微粒：成鍵元素：3.共價(jià)鍵、離子鍵、共價(jià)化合物、離子化合物之間的關(guān)系。4.請(qǐng)寫(xiě)出以下物質(zhì)的電子式。（1）碳原子 氮原子 氧原子 氯原子 硫原子 （2）鈉原子 鎂原子 鋁原子 （3）銨離子 氫氧根離子 氟離子 硫離子 （4）溴化氫 硫化氫 氨氣 甲烷 （5）氯化鉀 氯化鎂 氫氧化鈉 【典題解悟】例1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ） A. 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間 B. 兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵 C. 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)相互作用 D. 陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小 答案：C解析：本題主要考查對(duì)化學(xué)鍵定義的掌握和理解情況?；瘜W(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個(gè)方面：一是“相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間”；二是“強(qiáng)相互作用”。選項(xiàng) A B 中都沒(méi)有明確說(shuō)明這兩點(diǎn)，所以不正確；選項(xiàng)D只強(qiáng)調(diào)離子鍵中陰陽(yáng)離子之間存在吸引作用而沒(méi)有排斥作用，也不正確。 點(diǎn)評(píng)：微觀粒子之間的作用是很復(fù)雜的，化學(xué)2只是在有關(guān)化學(xué)鍵的內(nèi)容方面做了簡(jiǎn)要介紹。處理相關(guān)題目牢記概念非常重要，如化學(xué)鍵的定義是“相鄰原子間的強(qiáng)相互作用”，那么“不相鄰原子之間”“相鄰分子之間”或“雖然相鄰但無(wú)強(qiáng)相互作用的原子之間”的作用都不是化學(xué)鍵。例如在水中，水分子的分子結(jié)構(gòu)是三角形，兩個(gè)H原子雖然相鄰，但無(wú)強(qiáng)相互作用，不存在化學(xué)鍵；兩個(gè)相鄰的水分子之間也存在相互作用，但不是“相鄰的原子”，作用也不“強(qiáng)”，也不是化學(xué)鍵，而在某些化合物的分子中，不相鄰的原子之間也可產(chǎn)生相互作用，因?yàn)椤安幌噜彙币膊粚佟盎瘜W(xué)鍵”的范疇。例2. 下列化合物分子內(nèi)只有共價(jià)鍵的是（ ）A. BaCl2B. NaOHC. (NH4)2SO4D. H2SO4答案：D解析：Ba 是活潑金屬，與活潑非金屬反應(yīng)生成的 BaCl2 是離子化合物，鋇.氯間的化學(xué)鍵是離子鍵。NaOH 中，Na+ 與OH- 間以離子鍵結(jié)合，OH- 中O原子與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合。 (NH4)2SO4 中。NH4 + 與SO4 2- 間以離子鍵結(jié)合,NH4 + 中N與H ,SO4 2- 中S與O 以共價(jià)鍵結(jié)合。H2SO4 中，H和O之間 S 和O之間都以共價(jià)鍵結(jié)合。 點(diǎn)評(píng)： 酸不論強(qiáng)酸的種類(lèi)，都是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中沒(méi)有離子，也沒(méi)有離子鍵。【當(dāng)堂檢測(cè)】 1.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是（ ）A.碘化氫 B.燒堿 C.液溴 D.氯化鈉2.下列變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A.冰變成水 B.氯化氫氣體溶于水C.乙醇溶于水 D.溴蒸氣被木炭吸附3.下列分子中，所有原子都外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A.H2 B.H2O C.CO2 D.CH4 4.下列各組物質(zhì)中，全部以共價(jià)鍵結(jié)合的是（ ）AH2S、NH3、CO2 BMgBr2、CaO、HClCNa2S、MgO、HF DCO2、H2O、Na2O25.下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）6.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )。A. 可溶于水 B. 具有較高的熔點(diǎn)C. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D. 水溶液能導(dǎo)電7. 下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是（ ）。A. H2O和HNO3 B. NaCl和NH3C. CaF2和CsCl D. Cl2和O28.下列物質(zhì)的變化中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（ ）A. I2升華B. NaCl顆粒被粉碎C. HCl溶于水得到鹽酸D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案1.AB 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.B 8.CD