2019高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第9講 金屬元素及其化合物講義（含解析）.doc

第9講金屬元素及其化合物考綱要求1.常見金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常見金屬的活動(dòng)性順序。(2)了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。(3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2.以上各部分知識(shí)綜合應(yīng)用。學(xué)科素養(yǎng)1.變化觀念：通過學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象和本質(zhì)，解決實(shí)際問題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過金屬及其化合物性質(zhì)的差異，體會(huì)運(yùn)用分類思想建立思維模型解釋化學(xué)現(xiàn)象、揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律的思維方法。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：結(jié)合物質(zhì)的制備或分離提純的工藝流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，培養(yǎng)科學(xué)探究的方法步驟，進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用。 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1金屬元素及其化合物2金屬元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號(hào)的化學(xué)方程式：2Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaCl2H2O2NaOHCl2H22NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號(hào)的化學(xué)方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4ClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2ONaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(3)鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號(hào)的化學(xué)方程式：2Fe3Cl22FeCl3Fe2O32Al2FeAl2O3或Fe2O33CO2Fe3CO2Cu2FeCl3=CuCl22FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl34Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號(hào)的化學(xué)方程式：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2CuOCOCuCO2或CuOH2CuH2O(5)鎂及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中標(biāo)號(hào)的化學(xué)方程式：3MgN2Mg3N22MgCO22MgOCMg2HCl=MgCl2H2MgCl2(熔融)MgCl2核心強(qiáng)化1區(qū)分6種物質(zhì)的顏色Na2O2是淡黃色；Fe2O3是紅棕色；Fe3O4是黑色；Al(OH)3、Fe(OH)2是白色；Fe(OH)3是紅褐色。2熟記4種物質(zhì)的俗名Na2CO3純堿(蘇打)，NaHCO3小蘇打，KAl(SO4)212H2O明礬，CuSO45H2O藍(lán)礬(膽礬)。3辨明5個(gè)常見認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)Na2O2不是堿性氧化物。(2)溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，只能說明溶液中含有Fe3，無法證明是否含有Fe2。(3)既能與酸反應(yīng)生成氣體，又能與堿反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是Al，還可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。(4)Fe與Cl2反應(yīng)，無論Cl2是否過量，產(chǎn)物均為FeCl3。(5)Na在氧氣中燃燒，無論氧氣是否足量，產(chǎn)物均為Na2O2。4掌握3類特殊的反應(yīng)(1)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)、弱酸的銨鹽等。(2)與水接觸產(chǎn)生氣體的常見物質(zhì)有Na、K、Na2O2。(3)與水接觸既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)有Al2S3、Mg3N2、CaC2等?？键c(diǎn)一金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用解析向氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉生成氯化亞鐵，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3H2O是弱堿，AlCl3與過量氯水反應(yīng)生成Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與濃HNO3反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，當(dāng)濃HNO3變?yōu)橄NO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，D項(xiàng)正確。答案D 分點(diǎn)突破角度一：金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)1下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是()A生活中可用鋁制的水壺?zé)瓸鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品C工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉D電解法精煉銅時(shí)，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部解析A項(xiàng)，鋁的表面能形成一層致密的氧化膜，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，與活動(dòng)性無關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鍍鋅鐵制品破損后，活潑性較強(qiáng)的鋅作原電池的負(fù)極，鐵作正極，正確；C項(xiàng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉，正確；D項(xiàng)，利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，Cu2得到電子，電解過程中不活潑的Ag、Au不會(huì)失去電子，而是形成陽極泥，正確。答案A2下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A氫氣通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液答案B3下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是()A過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源B金屬鈉用于生產(chǎn)玻璃C乙醇可用作燃料D用漂白粉對(duì)H7N9禽流感疫區(qū)進(jìn)行環(huán)境消毒答案B4下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是()A鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體B燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸答案C5化學(xué)無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是()A稀鹽酸 B稀硫酸C硫酸鈉溶液 D碳酸鈉溶液答案B(1)金屬元素及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用(2)辨清金屬及其化合物性質(zhì)的4大誤區(qū)溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，只能說明溶液中含有Fe3，無法證明是否含有Fe2。既能與酸反應(yīng)生成氣體，又能與堿反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是Al，還有可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。Fe與Cl2反應(yīng)，不論Cl2是否過量，產(chǎn)物均為FeCl3而不是FeCl2。Na在氧氣中燃燒，不論氧氣是否足量，產(chǎn)物均為Na2O2。 角度二：金屬及其化合物的分離與提純6某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是()AX為NaOH溶液，Y為鹽酸Bab發(fā)生的反應(yīng)為：AlOHH2O=Al(OH)3CbcAl的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解Da、b、c既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)解析鐵鋁混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，NaOH溶液只和鋁反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，則a為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)：NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，所以X為NaOH溶液，Y為鹽酸，故A、B正確；b為Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和H2O，電解Al2O3生成Al和O2，故C正確；a為NaAlO2溶液，NaAlO2只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案D7要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的是()A加入銅粉 B滴入KSCN溶液C加入鐵粉 D通入氯氣解析因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3Fe=3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故選C。答案C常見金屬陽離子的除雜或凈化方法考點(diǎn)二金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化與推斷解析A項(xiàng)，NaCl溶液中通入CO2不能生成NaHCO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)生成Cu2O，不是Cu，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，加熱NaAlO2溶液可以得到NaAlO2固體，正確；D項(xiàng)，制取金屬鎂應(yīng)該電解熔融MgCl2，電解Mg(NO3)2溶液不能生成金屬鎂，錯(cuò)誤。答案C做此類題目，往往是把選項(xiàng)一一代入，按照箭頭指向看是否能轉(zhuǎn)化，然后選出正確答案。 分點(diǎn)突破角度：金屬單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化1(2017廣東深圳三校聯(lián)考)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3解析A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以NaNaOHNa2CO3NaCl能全部通過一步反應(yīng)完成；B項(xiàng)，鎂與氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，所以MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4能全部通過一步反應(yīng)完成；C項(xiàng)，氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，所以Al2O3Al(OH)3不能一步完成；D項(xiàng)，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3，能全部通過一步反應(yīng)完成。答案C2下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)abc箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3加入過量的NaOHBSiSiO2H2SiO3常溫加水CNaOHNaHCO3Na2CO3加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl2通入氯氣解析AlCl3與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，Al(OH)3與HCl反應(yīng)生成AlCl3，A項(xiàng)正確；Si與O2反應(yīng)生成SiO2，但SiO2不能通過一步反應(yīng)生成H2SiO3，且SiO2不溶于水，不能與水反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH與過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，將NaHCO3加熱可生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)生成NaOH，C項(xiàng)正確；Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與Zn反應(yīng)生成Fe，D項(xiàng)正確。答案B3如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()解析常溫下N2不能直接轉(zhuǎn)化為NH3、NO2、HNO3，A項(xiàng)不符合題意；常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O而不是Na2O2，B項(xiàng)不符合題意；常溫下Fe不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，F(xiàn)e和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，C項(xiàng)不符合題意；Al與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl3，與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2，與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2，NaAlO2與過量硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，Al2(SO4)3與BaCl2溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlCl3，D項(xiàng)符合題意。答案D(1)常見金屬及其化合物的兩種轉(zhuǎn)化關(guān)系直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系(ABC).NaNa2ONa2O2。.X為強(qiáng)酸，如NaAlO2Al(OH)3AlCl3。.X為強(qiáng)堿，如AlCl3Al(OH)3NaAlO2。三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)常見的不能一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)S不能一步轉(zhuǎn)化成SO3，只能：SSO2SO3。N2不能一步轉(zhuǎn)化成NO2，只能：N2NONO2。SiO2不能一步轉(zhuǎn)化成H2SiO3，只能：SiO2Na2SiO3H2SiO3。部分金屬氧化物(如CuO、Al2O3、MgO、Fe2O3等)不能一步轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的堿。以CuO為例，只能：CuOCuSO4Cu(OH)2。 類型二尋找突破口，破解“綜合框圖”推斷題解析Al(OH)3為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應(yīng)生成Al3、AlO，AlO和Al3可發(fā)生水解相互促進(jìn)生成Al(OH)3，A正確；如果甲為Na2CO3溶液，可與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，B正確；如甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，丙可能為氯化鐵或氧化鐵等，但氯化鐵或氧化鐵與FeCl2均不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；如甲為N2，戊是O2，則丙為NO，乙可為NH3，NO和NH3反應(yīng)可生成N2，D正確。答案C無機(jī)“框圖”推斷題的答題要領(lǐng)和解題流程(1)答題要領(lǐng)思維要有整體性：解答時(shí)必須認(rèn)真研究題目的總體要求，仔細(xì)推敲每一個(gè)環(huán)節(jié)，結(jié)合限制條件，弄清各個(gè)環(huán)節(jié)的相互聯(lián)系，相互影響，串聯(lián)整個(gè)過程，回答力求完整。假設(shè)推斷要合理：在框圖推斷中，抓住關(guān)鍵環(huán)節(jié)，進(jìn)行合理假設(shè)，按照題目要求理順后再確定，這樣可以大大節(jié)省時(shí)間。檢驗(yàn)一遍很重要：通過一系列思維活動(dòng)推斷出結(jié)果后，將結(jié)果放入原題中進(jìn)行檢驗(yàn)，完全符合才正確，如有一處不符，可能是哪個(gè)環(huán)節(jié)出現(xiàn)了紕漏，則需再思考。思維發(fā)散有必要：注意多解，有時(shí)符合題意的解可能不止一種或一組。(2)解題流程 分點(diǎn)突破角度：無機(jī)框圖推斷4(2018甘肅蘭州一中月考)如圖所示的反應(yīng)均是在高溫引燃后進(jìn)行的，選項(xiàng)中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是()AMgOAlBCO2MgCFe3O4AlDCuOH2解析Mg的活動(dòng)性強(qiáng)于Al，若A為MgO，B為Al，二者不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A不合理；CO2與Mg反應(yīng)生成C(C)和MgO(D)，Mg與O2反應(yīng)生成MgO，C與足量O2反應(yīng)生成CO2，B合理；Fe3O4與Al能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe(C)和Al2O3(D)，F(xiàn)e與O2反應(yīng)生成Fe3O4，Al與O2反應(yīng)生成Al2O3，C合理；H2還原CuO生成Cu(C)和H2O(D)，Cu與O2反應(yīng)生成CuO，H2與O2反應(yīng)生成H2O，D合理。答案A5(2018山東濟(jì)寧聯(lián)考)工業(yè)上通過氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是()A液氨可用作制冷劑B銨態(tài)化肥一般不能與堿性化肥共同使用C硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等D某濃硝酸中含有溶質(zhì)2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)可生成1 mol NO2解析液氨汽化時(shí)，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，A正確；銨態(tài)化肥與堿性化肥混用，會(huì)導(dǎo)致氮元素的流失，B正確；硝酸可用于制氮肥(硝酸銨)、農(nóng)藥、炸藥(TNT)、染料、鹽類等，C正確；Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3的濃度降低，當(dāng)濃硝酸變成稀硝酸時(shí)，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，故生成NO2的物質(zhì)的量小于1 mol，D錯(cuò)誤。答案D6(2018河南安陽模擬)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。(2)檢驗(yàn)D溶液中Y離子的方法是_ _。(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_ _。(4)若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時(shí)，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為_。解析X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，則A為Fe2O3，反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，所以X為Al，Y為Fe，B為Al2O3，若試劑a為NaOH，則C為偏鋁酸鈉，試劑b為硫酸，則D為硫酸鐵，E為硫酸亞鐵。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O32Al2FeAl2O3。(2)D溶液中陽離子為鐵離子，檢驗(yàn)方法為取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe3。(3)單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(4)E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4，還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)為2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO。(5)電解熔融的B制取X時(shí)，發(fā)生2Al2O34Al3O2，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L，n(O2) mol1.5 mol，則得到Al的質(zhì)量為1.5 mol27 g/mol54 g。答案(1)Fe2O32Al2FeAl2O3(2)取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe3(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO(5)54 g物質(zhì)推斷的常用突破口(1)抓住物質(zhì)的特殊顏色作為突破口有色固體有色溶液Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍(lán)色)、MnO(紫紅色)、Fe3遇SCN(紅色)、I2遇淀粉(藍(lán)色)等。 有色氣體Cl2(黃綠色)、Br2(g)和NO2(紅棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡藍(lán)色)等。(2)抓住物質(zhì)的特殊性質(zhì)作為突破口能使品紅溶液褪色的氣體SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。沉淀特殊的顏色變化Fe(OH)2Fe(OH)3(白色沉淀先變灰綠色，再變紅褐色)。在空氣中變?yōu)榧t棕色NO(無色)NO2(紅棕色)。能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2。通入CO2氣體變渾濁的溶液：石灰水(過量則變澄清)、Na2SiO3溶液、飽和Na2CO3溶液。使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的物質(zhì)：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。常溫下能溶解SiO2固體的物質(zhì)：氫氟酸和NaOH溶液。滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液：含F(xiàn)e3的鹽溶液。煙霧現(xiàn)象考向一金屬元素及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化與應(yīng)用1(2018全國(guó)卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法解析泡沫滅火器使用時(shí)會(huì)噴出硫酸鈉溶液，硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，因此泡沫滅火器不適用于電器起火，A錯(cuò)誤；疫苗一般是具有活性的蛋白質(zhì)，因此應(yīng)冷藏存放，避免高溫引起蛋白質(zhì)變性，B正確；油性漆含有大量的有害物質(zhì)，會(huì)損害人體健康，水性漆對(duì)人體無害，不污染環(huán)境，因此使用水性漆有利于健康及環(huán)境，C正確；電熱水器的內(nèi)膽材質(zhì)多為不銹鋼，將內(nèi)膽與活潑金屬鎂連接，形成原電池時(shí)鎂作負(fù)極從而保護(hù)內(nèi)膽不被腐蝕，該防護(hù)方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確。答案A2(2017天津卷)下列有關(guān)水處理方法不正確的是()A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2、Hg2等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨解析石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)能與廢水中的酸反應(yīng)，因此可以用于處理廢水中的酸，A項(xiàng)正確；可溶性的鋁鹽和鐵鹽溶于水，電離出的Al3、Fe3水解分別生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體，其可吸附水中的懸浮物質(zhì)，因此可以處理水中的懸浮物，B項(xiàng)正確；氯氣與Cu2、Hg2等重金屬離子不反應(yīng)，不能用Cl2處理水中的Cu2、Hg2等重金屬離子，可用Na2S來處理，C項(xiàng)錯(cuò)誤；燒堿能與NH反應(yīng)生成NH3，因此可用燒堿處理含高濃度NH的廢水并回收利用NH3，D項(xiàng)正確。答案C3(2017海南卷)下列敘述正確的是()稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁A BC D解析根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Cu排在H的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把HI氧化，故錯(cuò)誤；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此可以制備氧氣，故正確；鋁在氯氣中燃燒生成AlCl3，故正確。答案C4(2016全國(guó)卷)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4解析A項(xiàng)中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生；NaHCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應(yīng)，最后不會(huì)有固體剩余。B項(xiàng)中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解。C項(xiàng)中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能與稀H2SO4反應(yīng)：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O、BaCO3H2SO3=BaSO4H2OCO2。D項(xiàng)中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。答案C5(2018浙江卷)某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中觀測(cè)到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。請(qǐng)回答：(1)X的化學(xué)式是_，步驟的化學(xué)方程式是_。(2)溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明丙溶液中含有氯離子；則無色混合氣甲中含HCl，在步驟中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH，則n(HCl)0.00200 mol100.02 mol，故X中含有氯元素的物質(zhì)的量為0.02 mol，混合氣甲中HCl的質(zhì)量為0.73 g，X中含有4種短周期元素，已推測(cè)出含H、O、Cl 3種元素，因?yàn)榧訜岷笥泄腆w生成，則根據(jù)元素組成，推測(cè)該固體乙為金屬氧化物?；旌蠚饧字谐寺然瘹?，應(yīng)該有水，則n(H2O)0.05 mol，即在混合氣甲中n(Cl)0.02 mol，n(H)0.12 mol，n(O)0.05 mol，因?yàn)閄是含結(jié)晶水的正鹽，由上述信息可確定X是含結(jié)晶水的氯化物，因?yàn)閄中氫與氧的比例為21，則固體乙中含有0.01 mol氧原子，根據(jù)金屬氧化物中含氧為0.01 mol和氯化物中含氯為0.02 mol推知該金屬元素為2價(jià)，設(shè)X的化學(xué)式為RCl26H2O，其物質(zhì)的量為0.01 mol，設(shè)R的摩爾質(zhì)量為x gmol1，則(x35.52618)0.012.03，得x24，R為Mg，故X的化學(xué)式為MgCl26H2O。(1)由以上分析可知X的化學(xué)式為MgCl26H2O；X分解的化學(xué)方程式為MgCl26H2OMgO2HCl5H2O。(2)溶液丙中的HCl與K2FeO4固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2FeO316HCl=4KCl2FeCl33Cl28H2O。答案(1)MgCl26H2OMgCl26H2OMgO2HCl5H2O(2)2K2FeO416HCl=4KCl2FeCl33Cl28H2O6(2018浙江卷)稱取4.00 g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0 mL 2.00 molL1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04 g。請(qǐng)計(jì)算：(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_。(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_。解析(1)根據(jù)題給信息，發(fā)生反應(yīng)：CuOH2SO4=CuSO4H2O、Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O、CuSO4Fe=FeSO4Cu、Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4、FeH2SO4=FeSO4H2，由題給數(shù)據(jù)，加入的鐵粉與硫酸的物質(zhì)的量均為0.1 mol，若4.0 g固體全部為氧化銅，則為0.05 mol，若4.0 g固體全部為氧化鐵，則為0.025 mol，則鐵粉過量，最終溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量，即0.05 L2.00 molL10.1 mol。(2)5.6 g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1 mol，最多可消耗0.1 mol硫酸恰好生成硫酸亞鐵，但固體混合物中含有Fe2O3，則鐵粉有剩余，最終得到的3.04 g固體為銅與鐵的混合物，其中鐵的質(zhì)量等于固體混合物氧化鐵中所含鐵的質(zhì)量，銅的質(zhì)量也等于固體混合物中氧化銅中所含銅的質(zhì)量。設(shè)CuO的物質(zhì)的量為x mol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為y mol，由80x160y4.0,64x2y563.04，解得x0.03，y0.01，所以CuO的質(zhì)量為0.03 mol80 gmol12.40 g。答案(1)0.100 mol(2)2.40 g考向二金屬有關(guān)的工業(yè)流程分析7(2018全國(guó)卷)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一，采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉解析廢舊電池隨意丟棄既會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染又會(huì)浪費(fèi)資源，合理處理廢舊電池既有利于保護(hù)環(huán)境，又能實(shí)現(xiàn)資源再利用，A正確；正極片與堿液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則可以回收金屬鋁，磷酸亞鐵鋰中含有鋰元素和鐵元素，分步沉淀可以回收金屬鐵和鋰，B正確；含磷酸亞鐵鋰濾渣與硫酸和硝酸的混合溶液反應(yīng)，因硝酸有強(qiáng)氧化性，可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，故含Li、P、Fe等濾液中Fe元素以Fe3形式存在，加入堿液后Fe3與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，C正確；最后濾液中的鋰離子與碳酸鈉中的碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋰沉淀，由對(duì)角線規(guī)則可知，鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂及其化合物的性質(zhì)相似，由碳酸鎂難溶于水推知碳酸鋰難溶于水，由硫酸鎂易溶于水推知硫酸鋰也易溶于水，故不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。答案D題型特點(diǎn)：選擇題填空題考向評(píng)析：選擇題主要考查常見金屬及其重要化合物的性質(zhì)、用途及轉(zhuǎn)化關(guān)系，卷主要結(jié)合具體的工藝流程及實(shí)驗(yàn)探究，考查常見金屬及其化合物的性質(zhì)，兼顧考查氧化還原反應(yīng)原理、離子方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。答題啟示：強(qiáng)化代表物的化學(xué)方程式或離子方程式的書寫；以“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制法”為主線，自成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，把一般知識(shí)規(guī)律化，零碎知識(shí)系統(tǒng)化。 突破金屬及其化合物的兩類圖象題題型特點(diǎn)圖象題最能直觀的反映出物質(zhì)變化時(shí)的數(shù)量關(guān)系，金屬及其化合物的圖象題主要從Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖象、Al(OH)3沉淀生成與溶解的圖象兩大類作為出發(fā)點(diǎn)進(jìn)行設(shè)題。考查考生數(shù)形結(jié)合思想。這種思想經(jīng)常用于解決化學(xué)問題，也考查了考生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。類型一鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的圖象題名師精講鋁及其化合物十大圖象1鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)圖象操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液到過量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量圖象操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量圖象操作向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過量向NaAlO2溶液中通入CO2或加入AlCl3溶液至過量圖象操作向混合離子(H、Mg2、Al3)中逐滴加入NaOH溶液至過量向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽酸(NaOH溶液與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)圖象2.明礬與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的圖象(1)向含1.0 mol明礬KAl(SO4)212H2O的溶液中滴入Ba(OH)2溶液：加入Ba(OH)2的量與沉淀物質(zhì)的量圖象(2)向含1.0 mol明礬KAl(SO4)212H2O的溶液中滴入Ba(OH)2溶液：加入Ba(OH)2的量與沉淀質(zhì)量圖象 應(yīng)用嘗試1已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()解析解答本題時(shí)應(yīng)特別注意，難溶物的Ksp越大，在溶液中越難形成沉淀；Al(OH)3能溶于過量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液時(shí)，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)Fe(NO3)3反應(yīng)完全后再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C圖象符合題意。答案C2在200 mL含Mg2、Al3、NH、H、Cl等離子的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A原溶液中n(Mg2)n(Al3)101B原溶液中c(H)0.8 mol/LCx與y的差值為0.08D原溶液中c(Cl)0.66 mol/L解析由題圖可知，H消耗4 mL NaOH溶液，故原溶液中c(H)0.08 mol/L，B錯(cuò)誤；由題圖可知，x與y的差值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量，由反應(yīng)化學(xué)方程式Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，n(NaOH)(3533)103 L4 mol/L0.008 mol則Al(OH)3的物質(zhì)的量也為0.008 mol，故C錯(cuò)誤；V(NaOH)430 mL時(shí)形成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，Al3消耗3(3533) mL NaOH溶液，則Mg2消耗20 mL NaOH溶液，Mg2的物質(zhì)的量為0.04 mol，則n(Mg2)n(Al3)0.04 mol0.008 mol51，A錯(cuò)誤；加入33 mL NaOH溶液時(shí)Cl全部以NaCl形式存在，n(Cl)n(NaOH)33103 L4 mol/L0.132 mol，則c(Cl)0.66 mol/L，D正確。答案D類型二鈉及其化合物定量判斷及圖象分析名師精講Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖象歸納鹽酸 應(yīng)用嘗試3將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250 ，充分反應(yīng)后排出氣體。將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()AHCl的濃度為0.2 mol/LB反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2ODx的數(shù)值為6.09解析由175 mL到275 mL是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n(Na2CO3)n(NaHCO3)n(CO2)0.02 mol，所以c(HCl)0.2 mol/L，故A正確；由圖象可知，因?yàn)?75>(275175)，所以固體混合物為NaOH和Na2CO3，故B正確；由上面的分析可計(jì)算出反應(yīng)后固體混合物中含Na2CO3：0.02 mol、NaOH：0.015 mol，再結(jié)合2NaHCO3Na2CO3CO2H2O和2Na2O22H2O=4NaOHO2，則H2O過量：0.01 mol0.015 mol0.0025 mol，故密閉容器中排出氣體的成分為O2、H2O，故C正確；根據(jù)碳守恒可知，n(NaHCO3)n(CO2)0.02 mol,275 mL時(shí)溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根據(jù)鈉守恒可知n(Na2O2)0.0175 mol，固體的質(zhì)量為：(0.02840.017578) g3.045 g，故x3.045，故D錯(cuò)誤。答案D4實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g樣品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出該溶液25.00 mL用0.1 molL1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說法正確的是()A上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOH=H2OCO2B下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl、HCOC此樣品n(NaHCO3)(28.1211.9)103 molD使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合物中氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)解析根據(jù)圖示知道上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前溶液顯堿性，發(fā)生的離子反應(yīng)為COH=HCO，故A錯(cuò)誤；下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液pH4，顯酸性，不能存在HCO，故B錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3混合物加鹽酸，首先是Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3：COH=HCO，此時(shí)消耗的鹽酸的體積為11.9 mL，隨后是NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl的過程，HCOH=H2OCO2，則樣品中Na2CO3消耗鹽酸：11.9 mL2，NaHCO3消耗HCl：(28.1211.9)103 L0.1 molL1(28.1211.9)104mol，所以此樣品中n(NaHCO3)(28.1211.9)104 mol(28.1211.9)103 mol，故C正確；Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先是和NaOH中和，隨后是和Na2CO3之間發(fā)生反應(yīng)，生成NaHCO3，最后是生成NaCl，不只得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)，是3個(gè)計(jì)量點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。答案C專題跟蹤訓(xùn)練(九)能力練(20分鐘50分)一、選擇題(每小題6分，共42分)1(2018福州檢測(cè))化學(xué)讓生活更美好。以下說法錯(cuò)誤的是()A酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好B在煙花中加入某些金屬元素，使焰火更加絢麗多彩C蘇打水呈弱堿性，可以舒緩胃酸分泌過多時(shí)的不適感D在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)解析醫(yī)用消毒酒精濃度為75%，不是越濃越好，A錯(cuò)誤；某些金屬元素的焰色反應(yīng)，使煙花的焰火呈現(xiàn)出多種顏色，B正確；蘇打水呈弱堿性，能與胃酸反應(yīng)，C正確；SO2還原性較強(qiáng)，優(yōu)先被氧化，能作葡萄酒中的抗氧化劑，D正確。答案A2(2018湖北八校聯(lián)考)下列離子方程式書寫不正確的是()AFe與HCl溶液反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2BCu與AgNO3溶液反應(yīng)：2AgCu=Cu22AgC醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOHOH=CH3COOH2ODCuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2解析Fe與HCl反應(yīng)生成Fe2，A錯(cuò)誤。答案A3(2018廣東中山一中統(tǒng)測(cè))為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是11Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑A BC D解析陰離子為過氧根離子，因此陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是12，錯(cuò)誤；兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑均為過氧化鈉，產(chǎn)生等量氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，正確；過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，使溶液變藍(lán)，且過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，因此可以氧化石蕊，溶液褪色，正確；二者反應(yīng)雖然有鹽和水生成，但還有氧氣生成，因此過氧化鈉不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；過氧化鈉中1價(jià)的O在反應(yīng)中發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，生成2價(jià)的O和0價(jià)的O，正確；綜上所述，B項(xiàng)正確。答案B4(2018河南鄭州質(zhì)檢)下列敘述正確的是()AFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)B足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2C將Fe2O3溶于稀鹽酸后再加入等物質(zhì)的量的Fe，無氣體放出DFe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(OH)3膠體，在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)解析稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，A錯(cuò)誤；鐵與Cl2反應(yīng)無論量的多少產(chǎn)物都是FeCl3，B錯(cuò)誤；Fe2O3溶解產(chǎn)生的Fe3恰好將鐵單質(zhì)氧化 ，因而不能置換出H2，C正確；FeCl3(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，D錯(cuò)誤。答案C5(2018湖北當(dāng)陽一中月考)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A3 molL1 HCl B4 molL1 HNO3C8 molL1 NaOH D18 molL1 H2SO4解析設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量均為1 mol。A項(xiàng)，鎂與鹽酸反應(yīng)生成1 mol氫氣，鋁與鹽酸反應(yīng)生成1.5 mol氫氣，共2.5 mol氫氣；B項(xiàng)，生成氮的氧化物而不是氫氣；C項(xiàng)，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1.5 mol氫氣；D項(xiàng)，鋁在濃硫酸中鈍化，鎂與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣。綜上所述，金屬混合物與3 molL1 HCl反應(yīng)放出氫氣最多，所以A項(xiàng)正確。答案A6(2018河北正定中學(xué)月考)下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是()A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量解析A項(xiàng)，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為31，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，開始階段產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是13，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al3沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NHOH?NH3H2O，此時(shí)沉淀的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為311，正確；D項(xiàng)，向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，產(chǎn)生沉淀，然后發(fā)生反應(yīng)：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時(shí)沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：COH2OCO2=2HCO，沉淀的量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，錯(cuò)誤。答案C7亞鐵氰化鉀是檢驗(yàn)鐵離子的一種試劑。已知如下信息：古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：牛血如今基于普魯士藍(lán)的合成原理可檢測(cè)食品中是否含CN，方案如下：下列說法正確的是()A步驟發(fā)生了氧化還原反應(yīng)BHCN的酸性比H2SO4的強(qiáng)CFeSO4酸性試紙也可檢驗(yàn)食品中是否含CNDFeSO4在上述變化中表現(xiàn)了還原性解析A項(xiàng)，步驟中化合價(jià)均未變，非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從中H2SO4制HCN可知H2SO4酸性更強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，堿性時(shí)HCN與FeSO4反應(yīng)才生成中藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤。答案D二、非選擇題(8分)8鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是_。AMg2 BFe2CAl3 DCu2(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作的名稱是_；操作的名稱是_；操作的方法為_。請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_。解析(1)鐵的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，F(xiàn)e3O4溶于過量的鹽酸后溶液中存在的陽離子是Fe2、Fe3、H；Fe3O4溶于過量的濃硝酸后Fe2會(huì)被氧化為Fe3，所以反應(yīng)后的溶液中含有的鹽是Fe(NO3)3。(2)向該溶液中加入過量的NaOH溶液后：Mg2Mg(OH)2、Fe2Fe(OH)3、Al3AlO、Cu2Cu(OH)2；過濾后濾渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高溫灼燒后Mg(OH)2MgO、Fe(OH)3Fe2O3、Cu(OH)2CuO；將MgO、Fe2O3、CuO投入過量鹽酸后生成Mg2、Fe3、Cu2，故應(yīng)選擇B、C。(3)從流程圖中知道經(jīng)操作得到濾渣，故該操作是過濾；操作是在得到FeCO3沉淀后進(jìn)行的，故該操作是洗滌；洗滌沉淀的操作為在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次。從流程圖中分析，生成FeCO3沉淀的反應(yīng)物是Fe2和HCO，根據(jù)元素守恒得Fe22HCO=FeCO3CO2H2O。答案(1)Fe2、Fe3、HFe(NO3)3(2)BC(3)過濾洗滌在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次Fe22HCO=FeCO3CO2H2O拔高練(25分鐘50分)一、選擇題(每小題6分，共36分)1(2018遼寧五校聯(lián)考)下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是()金屬鈉投入到FeCl3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合A只有 B只有C只有 D只有解析金屬鈉投入到FeCl3溶液中，反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀