2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)22 氯離子的檢驗和鹵族元素 新人教版必修1.doc

課時作業(yè)22氯離子的檢驗和鹵族元素時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題5分，共50分)1下列性質的遞變規(guī)律不正確的是()AHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱BCl、Br、I的半徑依次減小CHCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增強DCl、Br、I的還原性依次增強答案：B2下列敘述正確的是()A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水密封B能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag解析：B項，除了氯氣外，其他的如臭氧等也可以將其氧化得到碘單質；C項，應該是證明原溶液中含有碘單質；D項，不能排除SO的干擾。答案：A3下列說法正確的是()A某溶液與淀粉KI溶液混合后呈藍色，說明溶液一定是氯水B某溶液中滴入AgNO3溶液后產生白色沉淀，說明該溶液中一定含ClC氟氣通入NaCl溶液中，一定有氫氟酸和O2生成D純凈的H2可以在O2中安靜地燃燒，但H2不能在Cl2中燃燒答案：C4某溶液中Cl、Br、I的物質的量之比為234，要使溶液中的Cl、Br、I的物質的量之比變?yōu)?32，則通入Cl2的物質的量是原溶液中的I的物質的量的()A1/2B1/3C1/4 D1/8解析：n(Cl)n(Br)n(I)234，要使n(Cl)n(Br)n(I)432，n(Br)不變，通入Cl2，使Cl22I=2ClI2，n(I)減少2，n(Cl)增加2，則反應后n(I)為原n(I)的1/2，n(Cl2)為原n(I)的1/4。答案：C5在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并將剩余殘渣蒸干灼燒，最后留下的物質為()ANaCl和NaBr的混合物 BNaCl和I2CNaCl DNaCl、Br2和I2解析：鹵素間發(fā)生置換反應后生成NaCl、I2、Br2，在加熱時溴揮發(fā)，灼燒時碘升華，最后只剩NaCl固體。答案：C6下列敘述正確的是()A如果加CCl4呈現紫色，證明原溶液中存在IB凡能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊優(yōu)樗{色的氣體一定是Cl2C某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含AgD氫氟酸是弱酸，但會腐蝕玻璃解析：I不溶于CCl4，只有轉化成I2才可溶；能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的氣體不一定是Cl2，還有O3、NO2、Br2(g)等；SO也符合C選項。答案：D7某溶液中含有HCO、F、Cl和Na，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是()AHCO BFCCl DNa解析：通入足量Cl2后，溶液中含有HCl、HClO、Cl2分子，HCO能跟HCl反應，F與H生成弱酸HF；Cl增加，Na濃度基本不變。答案：D8某無色溶液中含有：NaBa2ClBrSOSO中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：(已知SO水解溶液顯堿性，并且能被Cl2氧化生成SO)根據上述實驗現象，判斷以下結論中正確的是()A肯定含有的離子是B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是D不能確定的離子是解析：步驟說明溶液中存在SO，Ba2與SO不能共存，所以無Ba2，而溶液中有陰離子就必須存在陽離子，故溶液中必定存在Na。步驟可證明溶液中存在Br。步驟不能證明原溶液中含有SO，因為SO可能來自于SO的氧化。步驟也不能證明原溶液中存在Cl，因為濾液中的Cl可能來自于步驟中的氯水。答案：A9將13.4 g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500 mL溶液，通入過量Cl2，反應后將溶液蒸干得11.18 g固體，所配溶液中K、Cl、Br的物質的量濃度之比為()A321 B123C132 D111解析：方法一：設原混合物中KBr、KCl的物質的量分別為n(KBr)、n(KCl)。n(KBr)119 gmol1n(KCl)74.5 gmol113.4 g2KBrCl2=2KClBr2生成的n(KCl)n(KBr)n(KBr)n(KCl)74.5gmol111.18 g聯(lián)立解得：n(KBr)0.05 mol，n(KCl)0.1 mol故n(K)n(Cl)n(Br)321，選A。方法二：(守恒解法)溶液中陰、陽離子所帶正負電荷總數相等，即n(K)n(Cl)n(Br)，故答案為A。答案：A10有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶無標簽溶液，為鑒別它們取四支試管，每支試管分別裝入上述一種溶液，再向上述試管中加入少許剩下的一種溶液，下列敘述中錯誤的是()A若有三支試管出現沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B全部沒有明顯現象時，則后加入的是NH4NO3C一支試管出現氣泡，兩支試管出現沉淀時，則后加入的是HCl溶液D若只有兩支試管出現沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液解析：A正確，因為AgNO3溶液與Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反應；B正確，NH4NO3和上述溶液均不反應；C錯誤，鹽酸加入后，Na2CO3溶液出現氣泡，AgNO3溶液出現沉淀，其他沒有現象；D正確，加入BaCl2溶液，則Na2CO3、AgNO3兩種溶液產生沉淀。答案：C二、非選擇題(共50分)11(20分)(1)A、B、C、D、E五個集氣瓶中分別充滿了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五種氣體中的一種。其中：A瓶中的氣體是黃綠色；D和A中的氣體混合見光會爆炸；B和A中的氣體混合后在瓶壁上出現橙紅色液滴；將E瓶的瓶蓋打開，在潮濕空氣中會出現白霧。根據以上現象判斷各瓶氣體分別是：A_，B._，C_，D._，E_。(2)按要求書寫化學方程式：反應物中，溴元素被氧化_；反應物中，溴元素被還原_；反應物中，溴元素既被氧化，又被還原_；反應物中，溴元素既未被氧化，又未被還原_。(3)將以下各實驗所需的試劑寫在空格中：用氯酸鉀和二氧化錳制取氯氣后的試管中，殘留的黑色物質，可用_加熱洗滌。做碘升華實驗后的燒瓶壁上的碘，可用_洗滌。欲在燒瓶中制取HI氣體，可用碘化鉀固體和_一起共熱即可。欲除去氯氣中的少量氯化氫，可讓氣體通過_洗滌。氯化鉀中混有少量的碘化鉀要除去，方法是將其溶于水后，滴入足量_充分反應，再加入_振蕩、靜置分層、分液，最后將上層水溶液蒸干即得純氯化鉀。答案：(1)Cl2HBrO2H2HCl(2)Cl22KBr=2KClBr2Br2H22HBrBr22NaOH=NaBrNaBrOH2OAgNO3HBr=AgBrHNO3(3)濃鹽酸酒精濃H3PO4飽和食鹽水(或水)氯水四氯化碳12(22分)根據實驗步驟的圖示回答。已知(1)D是焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃)的鹽溶液；(2)固體氯化物與濃硫酸在加熱條件下反應可制得氯化氫，同時生成硫酸鹽。寫出化學式：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_。寫出下列各步反應的化學方程式，是氧化還原反應的標出電子轉移的方向和數目。_；_；_；_。若反應中，每轉移1mol e，有_mol_被氧化。解析：A加入AgNO3溶液生成白色不溶于稀HNO3的沉淀C，A中含有Cl，C一定是AgCl；B遇淀粉試液生成藍色物質，B一定是I2；D、E中一定有氯元素、碘元素；由已知(2)得無色晶體為氯化物，F為HCl，HCl與G加熱得E，則G為MnO2，E為Cl2；由已知(1)得D為KI，則A為KCl。答案：KClI2AgClKICl2HClMnO22KCl(s)H2SO4(濃)K2SO42HClKClAgNO3=AgClKNO31HCl13(8分)已知A為某鈉鹽的水溶液，無色且呈中性。B為一種黑色固體，常用作實驗室制O2的催化劑，具有強氧化性。D是一種難溶于水的黃色沉淀。根據下述框圖步驟和現象回答問題：(1)寫出A、B、C、D、E、F、G、X2的化學式：_ _。(2)寫出、反應的化學方程式：_ _。解析：由題干中的信息提示可以推知，A為NaI，D為AgI，B為MnO2，黃綠色氣體C為Cl2。Cl2與NaI反應后可以生成I2，即E為I2。I2與NaOH的反應類似于Cl2與NaOH的反應，產物為NaI和NaIO(即為F)。Cl2可將FeCl2氧化成FeCl3(即為G)。中學階段常見的紅棕色液體單質只有Br2，故X2為Br2，進而推知NaX為NaBr。正確書寫出方程式之后，按照氧化還原反應原理和電子轉移情況，搭建線橋，標明要點，注意氧化產物和還原產物即可。答案：(1)A：NaI；B：MnO2；C：Cl2；D：AgI；E：I2；F：NaIO；G：FeCl3；X2：Br2(2)I22NaOH=NaIH2ONaIOCl22NaBr=2NaClBr2