寧夏銀川一中2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題.doc

銀川一中2017/2018學(xué)年度(下)高二期末考試化 學(xué) 試 卷 可能用到的原子量：Ti 47.87 Ag 108 Cl 35.5 一、選擇題（本題包括25道小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共50分）1下列說法中不正確的是（ ）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：某種元素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。 A B C D2下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（ ）ABF3 BC2H6CSO3 DCS23下列說法中正確的是（ ） A含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B含共價鍵的晶體一定是分子晶體C只含極性鍵的分子可能不是極性分子 D含非極性鍵的分子一定是非極性分子4下列各項所述的數(shù)字是6的是（ ）A在NaCl晶體中，與一個Na最近的且距離相等的Na 的個數(shù)B在晶體硅中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)C在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)D在CsCl晶體中，與一個Cs最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)5甲醛分子式為CH2O，有強烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是（ ）AC原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化B甲醛分子中心原子價層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結(jié)構(gòu)C一個甲醛分子中含有3個鍵和1個鍵 D甲醛分子為非極性分子6短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是 ( )AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z77下列圖象是從某些離子晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷下列圖象屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是 ( ) A圖和圖 B圖和圖 C只有圖 D圖和圖 8下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是（ ）A焰色反應(yīng) B石墨導(dǎo)電 C激光 D原子光譜9下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ()ASO2、H2O、NH3B CH4 、C2H4、C6H6CN2、Cl2、O3 DH2O2、C2H6、PCl310下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是（ ）HF的熔沸點比VIIA族其他元素氫化物的高 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素的熔、沸點比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 水分子在高溫下很穩(wěn)定,不易分解A B C D11已知某主族元素的陽離子X2+有6個電子層，其最外層有2個電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是（ ）AX2+還具有還原性 BX的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定CXO2具有強氧化性 D該元素一定是第A族元素12已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl晶體的相對式量可以表示為（ ） AB CD13已知前三周期某四種元素原子所形成的離子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)系表示正確的是( )A質(zhì)子數(shù) b>a B離子的還原性Y2>ZC氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D原子半徑X<W14由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，下列各微粒不屬于等電子體的是( )ACO32-和 SO3 BNO3-和 CO2 CSO42-和PO43- DO3和NO2-151mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（ ）ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H1 BNa(s)+Cl2(g) NaCl(s); H2CNa+(l)+Cl(l) NaCl(s); H3 DNa(g)+ Cl2(g) NaCl(s); H4 16一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學(xué)式為 （ ）ATiC B CD17下列各項敘述中，正確的是（ ）A電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小B在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C鎂原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解18根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是 （ ） ANaOH BHCl CNaH2PO4 DFe2O319氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是（ ）A金剛石和晶體SiO2 BC60和固體碘 C冰和干冰 D氯化鈉和氧化鎂固體 20已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ）A氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電 B氯化硼中心原子采用sp3雜化C氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子 D三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧 21科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N 鍵角都是108.1，下列有關(guān) N(NO2)3 的說法不正確的是( )A該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵 B分子中四個氮原子不共平面 C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D15.2g 該物質(zhì)含有6.021022個原子22物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強由此判斷下列說法錯誤的是( )A鎂的硬度大于鋁 B鎂的熔沸點高于鈣 C鎂的硬度大于鉀 D鈣的熔沸點高于鉀231999年美國科學(xué)雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（ ）A原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度 B原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D每摩爾原子晶體干冰中含4molCO鍵24丙氨酸CH3CH(NH2)COOH分子為手性分子，它存在對映異構(gòu)，如圖所示。下列關(guān)于丙氨酸CH3CH(NH2)COOH的兩種對映異構(gòu)(和)的說法正確的是()A和結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B和呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C和都屬于非極性分子D和中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同25美國科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中不正確的是（ ）A每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子B該離子中有非極性鍵和配位鍵C該離子中含有4個鍵D與PCl4+互為等電子體二、填空題（共5道小題，共50分）26（每空1分，共10分）根據(jù)已學(xué)知識，請回答下列問題： （1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_種。（2）畫出第四周期的第B族元素基態(tài)原子電子排布式：_。（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_。（4）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為3，Cl原子的化合價為1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)。（5）第A族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素。硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個H+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式： 。 （6）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）正四面體分子 ，三角錐形分子 。（7）鈦被稱為未來金屬，已知某鈦的化合物TiCl36H2O（相對分子質(zhì)量為262.5）配位數(shù)為6，取該晶體26.25克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，烘干，稱重，沉淀為28.70克，則該晶體的化學(xué)式可表示為 。（8）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方 面心立方則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為 ；若兩種 晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為 。27(每空2分，共12分)請推斷下列化合物的化學(xué)式：X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是 ；若XY2是共價化合物其化學(xué)式是 。第三周期元素X、Y兩種元素的原子序數(shù)之差為4，它們可以組成XY型化合物，其化學(xué)式為 。 1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。 某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學(xué)式是 。X元素的最高正價和負(fù)價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是 。28(每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為21和11，E元素形成的簡單離子是同周期元素中離子半徑最小的。根據(jù)以上信息回答下列問題：甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是 ，C元素在周期表中的位置是 ;C和D的離子中，半徑較小的是 ;（填離子符號）。將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_;C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D（用表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x（用表示）位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學(xué)式是 。晶胞晶胞的：陽離子D：陰離子EC6x 29（每空2分，共10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字序號分別代表一種化學(xué)元素試回答下列問題：(1)請畫出號元素的基態(tài)原子價電子排布圖_。(2)號元素（用A表示）形成的一種同素異形體與熔融的號元素（用B表示）形成單質(zhì)形成A元素間隙化合物，比較常見的A元素間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作Ax B，其平面圖形見右圖，則x值為_ 。 (3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表_(填元素符號)；其中電負(fù)性最大的是_(填圖中的序號)(稀有氣體除外)。 (4)號元素形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知號元素原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，該元素的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_gcm3(用字母表示)。30（每空2分，共8分）已知氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1 038.7 kJmol1若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號)。a離子鍵 b共價鍵 c配位鍵 d范德華力圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_(填標(biāo)號)。aCF4 bCH4 cNH dH2O高二期末化學(xué)試卷參考答案1-5：D D C B C 6-10：A D B B B11-15：D A B BA16-20：B C C A D21-25：D A B D D26（每空1分，共10分）（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (3) 硒（4）HClO、NH3H2O （5）H3BO3+ H2OH4BO4- + H+ （6）CH4或CF4，NH3或NF3 （7）【TiCl（H2O）5】Cl2H2O （8） 12 ； 3/8 27(每空2分，共12分)CaF2 ； CS2 （2） MgS （3）NaOH 或 LiHS （4）H2b-mXOb （5）KCl 或CaCl228(每空2分，共10分) 第二周期、第A族 Na+ 2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 Na3AlF6 29（每空2分，共10分）(1) 略 (2)8 (3)Si 2 (4) 30（每空2分，共8分）(1) NOC (2) 3 d c