2018年秋高中化學 初高中銜接 專題08 酸、堿、鹽在水溶液中的電離學案.doc

專題08 酸、堿、鹽在水溶液中的電離【知識回放】1什么是酸、堿、鹽？2NaCl溶液為什么能導電？3下列物質中能導電嗎？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液?！敬鸢浮?、電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。電離時生成的陽離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的酸根離子與金屬陽離子（或銨根離子）的化合物叫做鹽。2、在溶液中存在自由移動的離子3、石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導電，是因為其中有自由移動的離子存在?！拘轮v】一、電解質和非電解質1.電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物,叫做電解質。如酸、堿、鹽等。2.非電解質在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物,叫做非電解質。如酒精、蔗糖等。二、電解質的電離1.概念電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。2.表示方法電離方程式(1)酸的電離,如H2SO4:H2SO4=2H+ SO42-。(2)堿的電離,如NaOH:NaOH=Na+OH-。(3)鹽的電離,如CuSO4:CuSO4=Cu2+ SO42-。3.從電離角度認識酸、堿、鹽【科學探究】探究一電解質與非電解質問題導引1.(1)NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導電,則NaCl與HCl均不是電解質嗎?(2)電解質導電的條件是什么?提示(1)NaCl晶體中Na+與Cl-不能自由移動,液態(tài)HCl未發(fā)生電離,故二者均不導電,但NaCl溶于水或熔融時、HCl溶于水時均能導電,所以NaCl與HCl都是電解質。(2)電解質導電的條件是溶于水或處于熔融狀態(tài)。2.CO2、NH3的水溶液能導電,那么CO2、NH3是電解質嗎?提示 不是。電解質必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導電的化合物,而CO2的水溶液之所以導電,是因為它與水反應生成了H2CO3,因H2CO3的電離才使溶液導電,所以H2CO3是電解質,CO2是非電解質。同理,氨氣溶于水能導電也不是自身電離的結果,氨氣也是非電解質。探究二電解質的電離問題導引1.電解質只有在水中才能發(fā)生電離嗎?提示 不一定。電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以電離,二者具備其一即可。2.電解質電離需要通電嗎?試舉例說明。提示 不需要。如NaCl在水分子作用或加熱熔融條件下就會解離出Na+和Cl-。【重點突破】1.電解質與非電解質（1）理解電解質和非電解質時要注意的四個“不一定”A、不是電解質的物質不一定是非電解質。電解質和非電解質的基本前提是化合物,單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。B、電解質不一定同時具備以下兩個條件:在水溶液里能導電;在熔融狀態(tài)下能導電?；衔镏灰邆淦渲幸粋€條件即為電解質,如HCl在熔融時不導電,但在水溶液中能導電,所以HCl屬于電解質。C、導電的物質不一定是電解質。Fe、Cu等金屬也能夠導電,但它們都是單質,不屬于電解質;稀鹽酸能導電,但不能說稀鹽酸是電解質,應該說HCl是電解質,因為稀鹽酸是混合物?！镜漕}探究】典例1掌握電解質和非電解質的概念,能熟練判斷一種物質是否是電解質是認識電解質的性質、研究離子反應的前提。以下有10種物質:銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉硫酸鋇氯氣按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質的化學式或名稱(1)混合物(2)電解質,但難溶于水(3)非電解質(4)既不是電解質,也不是非電解質,但本身能導電【答案】序號符合的條件物質的化學式或名稱(1)混合物稀硫酸空氣(2)電解質,但難溶于水BaSO4(3)非電解質NH3CO2(4)既不是電解質,也不是非電解質,但本身能導電銅稀硫酸 金屬汞【解析】10種物質中稀硫酸和空氣屬于混合物。BaSO4是難溶性電解質。而NH3、CO2的水溶液雖然能導電,但不是它們本身發(fā)生了電離,而是它們與水發(fā)生了反應,生成了電解質NH3H2O和H2CO3,故它們屬于非電解質。銅和金屬汞屬于單質,不是化合物,故既不是電解質也不是非電解質,但能導電。變式訓練1-1關于電解質的說法,正確的是()A.導電性很強的物質B.溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物C.溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物D.可溶性鹽類【答案】B變式訓練1-2下列狀態(tài)的物質,既能導電又屬于電解質的是()A.氯化鎂晶體B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融氫氧化鉀【答案】D變式訓練1-3.BaSO4是醫(yī)學上進行鋇餐的藥劑。BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠導電,其本質原因是()A.存在離子B.存在自由移動的離子C.存在電子D.BaSO4是電解質【答案】B【解析】物質導電有兩種類型:依靠自由移動的電子導電,如金屬;依靠自由移動的離子導電,如電解質溶液或熔融的電解質。變式訓練1-4下列各組物質按照電解質、非電解質、單質、混合物順序排列的一項是()A.HCl、SO3、石墨、液氧B.NaCl、CO2、鐵、空氣C.蔗糖、CuSO4、氮氣、NaCl溶液D.KCl、NaNO3、氧氣、石灰水【答案】B變式訓練1-5下列說法正確的是()A.水導電性很差,所以水是非電解質B.電解質與非電解質的本質區(qū)別, 是在一定條件下能否電離C.酸、堿和鹽都屬于電解質,其他化合物都是非電解質D.NaCl和HCl都是電解質,所以它們在熔融狀態(tài)下都能導電【答案】B【解析】A項,水是電解質;C項,部分氧化物也屬于電解質,如Na2O、CaO;D項,HCl在熔融狀態(tài)下不能導電。典例2下列敘述正確的是()A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-B.NaCl是電解質,故NaCl晶體能導電C.氯化氫溶于水能導電,但液態(tài)氯化氫不能導電D.導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多【答案】C變式訓練2-1下列電離方程式正確的是()A.NaOH= B.NaOH=Na+H+O2-C.H2SO4+ SO42- D.NaOH=Na+OH-【答案】D【解析】電解質發(fā)生電離后應寫成離子形式,A錯誤;OH-原子團不能拆開,B錯誤;電離是電解質溶于水時就發(fā)生了,不需要外加電流;兩個H+的表示方法也不對,C錯誤。變式訓練2-2下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()A.K2CO3=2K+ CO32- B.Ca(OH)2=Ca2+2OH-C.H2SO4=2H+ SO42- D.KClO3=K+Cl5+3O2-【答案】D【解析】K2CO3和KClO3是鹽,它們電離后的產物是金屬陽離子和酸根陰離子,二者對應的酸根陰離子分別是CO32-和ClO3-;Ca(OH)2和H2SO4分別是堿和酸,A、B、C項均符合電解質的電離原理及電離方程式的書寫要求,均正確;D項,ClO3-是一個整體,在水中不能進一步電離成Cl5+和O2-,正確的電離方程式為KClO3=K+ClO3-。變式訓練2-3以下為中學化學中常見的幾種物質:CuNaClNaHSO4CO2H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOH請按下列分類標準回答問題。(1)屬于電解質的是。(2)能電離出H+的是,屬于酸的是。(3)屬于堿的是。 (4)難溶的鹽是。【答案】(1)(2)(3)(4)