2019高考化學(xué)一輪練題 化學(xué)物質(zhì)及其變化（含解析）.doc

化學(xué)物質(zhì)及其變化李仕才一、選擇題*1、(2018臨川第一中學(xué)月考)化學(xué)與環(huán)境、材料、能源等關(guān)系密切。下列說法正確的是()A焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”B大量CO2排放可導(dǎo)致酸雨的形成C積極開發(fā)風(fēng)力、太陽能發(fā)電，改善能源結(jié)構(gòu)D瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽答案C解析焚燒廢舊塑料，產(chǎn)生有毒氣體，污染環(huán)境，故A錯誤；CO2是大氣的組成成分，大量CO2的排放導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故B錯誤；風(fēng)力、太陽能對環(huán)境無影響，故C正確；瑪瑙、水晶的主要成分是SiO2，鉆石的主要成分是金剛石，紅寶石的主要成分是氧化鋁，故D錯誤。2、物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是()ANa2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽BHNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸CMg(OH)2是二元堿、難溶性堿DAl2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物解析：A項都是根據(jù)其組成而劃分的；B項根據(jù)組成分為一元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強酸和揮發(fā)性酸；C項中的難溶性堿是根據(jù)其性質(zhì)劃分的；D項中Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物。答案：A3、由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是()純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬酸堿鹽氧化物A BC D全部解析：由H和Cl能組成氯化氫(屬于酸、化合物、純凈物)；He和Ne組成的混合氣體(屬于混合物)；不同的同位素H和H能組成氫氣(屬于非金屬單質(zhì))；不同的同位素23Na和24Na組成的金屬Na(屬于金屬)；Na和Cl組成NaCl(屬于鹽)；由Na和O、H組成NaOH(屬于堿)；Na和O組成Na2O(屬于氧化物)，故D正確。答案：D*4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑BClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維DNH3易溶于水，可用作制冷劑答案A解析B項，ClO2具有氧化性，用于自來水殺菌消毒，不是還原性，錯誤；C項，SiO2硬度大，與其制造光導(dǎo)纖維無關(guān)，錯誤；D項，NH3易液化，液氨汽化時從環(huán)境吸收大量熱，作制冷劑，與其溶于水無關(guān)，錯誤。5、下列說法正確的是()A室溫下，稀釋0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強B25 時，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵，所以NaCl固體可導(dǎo)電D氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)解析：稀釋CH3COOH溶液時，CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO和H數(shù)目增加，但CH3COO和H的濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，A錯誤；硫化氫是弱酸，在溶液中電離不完全，硫化鈉是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，等濃度的兩種溶液中，硫化鈉溶液中離子濃度較大，導(dǎo)電能力強，B正確；NaCl中含離子鍵，屬于離子化合物，但其固體不能導(dǎo)電，C錯誤；次氯酸屬于弱電解質(zhì)，D錯誤。答案：B6、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2D2KMnO4K2MnO4MnO2O2解析：A為置換反應(yīng)，B為復(fù)分解反應(yīng)，D為分解反應(yīng)，而C項鐵元素和碳元素有化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型。答案：C7、下列說法中，正確的是()A三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強CNaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na、H、SODNH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ娊馕觯喝趸虮旧聿荒茈婋x出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強，B錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na、HSO，C錯誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3H2O，其溶液能導(dǎo)電，D正確。答案：D8、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)B若H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023CCl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律知，反應(yīng)中得失電子數(shù)目是相等的，A項正確；反應(yīng)2H2O2=2H2OO2中，每生成1 mol O2時轉(zhuǎn)移2 mol e，B項錯誤；反應(yīng)Cl22Br=2ClBr2中Cl2被還原，而反應(yīng)ZnCu2=Zn2Cu中鋅被氧化，C項錯誤；Na2O2與水、Cl2與水的反應(yīng)中，水都既不是氧化劑也不是還原劑，D項錯誤。答案：A二、非選擇題1按要求回答問題。冰水混合物爆鳴氣鋁熱劑普通玻璃水玻璃有機玻璃漂白粉TNTH2SO4含氧40%的氧化鎂花生油福爾馬林密封保存的NO2氣體CuSO45H2O液氯王水KAl(SO4)212H2O分子式為C5H10的烴分子式為C7H8的芳香烴以上物質(zhì)中一定為純凈物的是_，一定為混合物的是_，可能是純凈物，也可能是混合物的是_。答案：2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到_，其原因是_。乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會_，原因是_。丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會_，原因是_。(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_。解析：(2)若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。自來水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)，使沉淀溶解。答案：(1)丁達爾效應(yīng)(2)紅褐色液體FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉生成紅褐色沉淀長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉(3)電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀Fe(OH)33H=Fe33H2O