2019年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯點 專題08 非金屬及其化合物知識點講解.doc

易錯點08 非金屬及其化合物瞄準(zhǔn)高考1（2018課標(biāo)）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A. 霧和霾的分散劑相同B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C2（2017江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ，可用作呼吸面具供氧劑 BClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維 DNH3易溶于水，可用作制冷劑 【答案】A【解析】A過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A正確；B因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C二氧化硅透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維，C錯誤；D液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤。答案選A。3（2017北京）下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所的結(jié)論不正確的是A由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】D4（2016課標(biāo)）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4【答案】C【解析】A NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；BAgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C亞硫酸鈉和碳酸鋇加入足量水時，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C。鎖定考點一碳和硅1. 硅硅的存在和物理性質(zhì)存在：只以化合態(tài)存在，主要以SiO2和硅酸鹽的形式存在于地殼巖層里，在地殼中含量居第二位。物理性質(zhì)：晶體硅是一種灰黑色固體，具有金屬光澤，硬而脆的固體，熔沸點較高，能導(dǎo)電，是良好 的半導(dǎo)體材料 。硅的化學(xué)性質(zhì) 與單質(zhì)（O2、F2）反應(yīng) Si + O2 SiO2 Si+2F2=SiF4 與酸（HF）反應(yīng)Si+4HF = SiF4+2H2 與強(qiáng)堿（如NaOH）溶液反應(yīng)Si+2NaOH +H2O = Na2SiO3+2H2用途：制造半導(dǎo)體、計算機(jī)芯片、太陽能電池。2. CO2和SiO2的比較物 質(zhì)二氧化硅二氧化碳晶體類型原子晶體分子晶體物理性質(zhì)硬度大、熔沸點高、常溫下為固體、不溶于水熔沸點低，常溫下為氣體，微溶于水化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)不反應(yīng)CO2 + H2O H2CO3與酸反應(yīng)SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O不反應(yīng)與堿反應(yīng)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O高溫盛堿液的試劑瓶用橡皮塞CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或CO2 + NaOH = 2NaHCO3與鹽反應(yīng)高溫SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClOCO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 與堿性氧化物反應(yīng)SiO2 + CaO CaSiO3 CO2 + Na2O Na2CO3與碳反應(yīng)SiO2+2C 2CO+Si CO2+C 2CO主要用途制光學(xué)儀器、石英玻璃。水晶可制作飾品，常用來制造通訊材料光導(dǎo)纖維?；ぴ?、滅火劑。干冰用作制冷劑，人工降雨。 3. 硅酸及硅酸鹽硅酸 物理性質(zhì)：與一般的無機(jī)含氧酸不同，硅酸難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：. 弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SiO3+2NaOH= Na2SiO3+2H2O。. 不穩(wěn)定性：受熱易分解，化學(xué)方程式為：H2SiO3 H2O+ SiO2。 制備：通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得，如Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl用途：硅膠可用作干燥劑、催化劑的載體等。硅酸鹽定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱。硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水，性質(zhì)很穩(wěn)定。通常用氧化物的形式來表示其組成。例如：硅酸鈉Na2SiO3（Na2OSiO2），高嶺石Al2Si2O5(OH)4（Al2O32SiO22H2O）。 書寫順序為：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。注意事項： 氧化物之間以“ ”隔開；計量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)。 例如：鉀長石KAlSi3O8不能寫成K2OAl2O33SiO2，應(yīng)寫成K2OAl2O36SiO2。 硅酸鈉：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一種無色粘稠液體，是一種礦物膠，用作黏合劑。4. 常見無極非金屬材料及其主要用途1.傳統(tǒng)的無極非金屬材料硅酸鹽產(chǎn)品水 泥玻 璃陶瓷原 料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土反應(yīng)原理發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2發(fā)生復(fù)雜物理化學(xué)變化主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯主要成分3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反應(yīng)條件高溫高溫高溫二硫1. 硫在自然界的存在：（1）游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫磺，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。（2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。有關(guān)的化學(xué)式為：硫鐵礦FeS2、黃銅礦 CuFeS2、生石膏CaSO42H2O、芒硝Na2SO410H2O 。2. 物理性質(zhì)：淡黃色固體，不于水，可溶于酒精，易溶于CS2（用于洗滌沾有硫的容器） ，熔沸點都很低。3. 硫的化學(xué)性質(zhì) 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)：與鐵反應(yīng)Fe + S FeS 、與銅反應(yīng) 2Cu + S Cu2S與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng) SO2 SO2 與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)濃HNO3反應(yīng) 自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 二氧化硫和三氧化硫1. 二氧化硫（1）物理性質(zhì)顏 色氣 味毒 性密 度溶解性無色刺激性有比空氣大易溶（1:40）（2）化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物-亞硫酐 二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)使紫色石蕊試液變紅. 二氧化硫與堿的反應(yīng)SO2少量：SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2過量：SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO=CaSO3 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O 二氧化硫的還原性 SO2O22SO3 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO2 + Br2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HCl 與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 漂白性 品紅溶液中通入SO2， 再回?zé)嶙優(yōu)榧t色用途：制H2SO4 ；作漂白劑；殺菌，消毒2. 三氧化硫（1）物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶點16.80C，沸點44.80C，標(biāo)況下為固體。（2）化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。硫的氧化物對大氣的污染;酸雨的pH小于5.6。硫酸1. 物理性質(zhì)：難揮發(fā)；與水以任意比例互溶，溶解時可放出大量熱。稀釋濃硫酸的方法是：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并邊加加攪拌。2. 濃硫酸的特性：吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI。脫水性：將有機(jī)物中的氫氧原子以2：1比例脫去，如使蔗糖碳化。強(qiáng)氧化性;鐵、鋁遇濃硫酸鈍化。與銅反應(yīng)：Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2 +2H2O與碳反應(yīng);：C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 +2H2O3. SO42-的檢驗（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等）：待測液 ，加過量鹽酸酸化，變?yōu)槌吻逡?，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明待測液中含有SO42-離子。(1)H2O2的不穩(wěn)定性、氧化性和還原性雙氧水(H2O2的水溶液)因具有強(qiáng)氧化性而能漂白，雙氧水的氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和還原性SO2能使品紅溶液褪色，但不能漂白酸堿指示劑，品紅溶液可以用來檢驗SO2，但不能用來吸收SO2。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性。(3)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性不活潑金屬(如Cu)和濃H2SO4反應(yīng)必須加熱，常溫下反應(yīng)太慢，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，反應(yīng)逐漸停止。Al、Fe等金屬遇冷的濃硫酸會鈍化。三氯氣Cl21物理性質(zhì)：常溫、常壓下，氯氣是是黃綠色、有刺激性氣味的氣體；有毒，密度比空氣大；常溫、常壓下的溶解度為1:2，易液化。2化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：a與Na反應(yīng)：2NaCl22NaCl , 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。b與Cu反應(yīng)：CuCl2CuCl2 ，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙。c與Fe反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3 ， 現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙。注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲存在鋼瓶中（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：a .與氫氣反應(yīng)：H2Cl22HCl，現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。注：H2Cl22HCl（會發(fā)生爆炸）不可用于工業(yè)制鹽酸（3）與水反應(yīng)溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO（Cl2H2O H+ Cl- HClO）（4）與堿反應(yīng)：a. 與氫氧化鈉反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)b. 與氫氧化鈣反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)漂白粉的成分是：CaCl2和Ca(ClO)2。有效成分是：Ca(ClO)2。漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO； 漂白粉失效：2HClO=2HCl+O2 ，（見光易分解）。（5）氯氣與還原性物質(zhì)反應(yīng)： 與NaBr：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 與FeBr2：(少量)：3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 與SO2混合通入水中：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl （Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl）與Na2SO3反應(yīng)：Cl2SO32H2O=SO42-2Cl2H+氯水成分的復(fù)雜性和多樣性1反應(yīng)原理及成分（三分四離：三種分子和四種離子）Cl2+H2OHCl+HClOHCl=H+Cl2HClO 2HCl+O2光照HClO H+ClOH2O H+OH新制氯水中，主要存在的分子有三種：Cl2、H2O、HClO；離子有四種：H+、Cl、ClO、OH。2氯水的性質(zhì)氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，表現(xiàn)出成分的復(fù)雜性和氯水性質(zhì)的多樣性。成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實例Cl沉淀反應(yīng)Ag+ Cl=AgClH+強(qiáng)酸性CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色HClO弱酸性強(qiáng)氧化性HClO+ OH= ClO+ H2O漂白、殺菌、消毒Cl2強(qiáng)氧化性呈黃綠色加成反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+SO2+2 H2O =2HCl+H2SO4Cl2+CH2=CH2 CH2ClCH2ClH2O無水CuSO4粉末變藍(lán)CuSO4+5H2O= CuSO45H2O提示：（1）氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中（見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中）；（2）Cl2使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。3影響Cl2+H2OHCl+HClO平衡移動的因素（1）當(dāng)加入可溶性氯化物時，c（Cl）增大，平衡左移，因此可用排飽和食鹽水法降低Cl2的溶解度來收集Cl2，也可用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)HCl。（2）當(dāng)加濃鹽酸時，c（H+）和c（Cl）都增大，平衡左移，因此可用次氯酸鹽和濃鹽酸作用來制取Cl2或測漂白粉中的“有效氯”；當(dāng)加入CaCO3和Na2CO3時，c（H+）減少，平衡右移，可使氯水中c（HClO）增大，增強(qiáng)漂白的作用。（3）當(dāng)加入堿時，c（H+）和c（HClO）都減少，平衡右移，實驗室經(jīng)常用濃強(qiáng)堿吸收未反應(yīng)完的Cl2，用于工業(yè)制漂白粉和漂白液。（4）氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，故氯水須避光貯存，最好現(xiàn)用現(xiàn)制，否則久置的氯水就會成為鹽酸。3氯氣的制備 實實驗室制法： 原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 主要裝置：固+液 氣 收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水的方法。 除雜方法：用飽和食鹽水除去HCl。 干燥：濃H2SO4。 驗滿：濕潤的淀粉碘化鉀試紙放到集氣瓶口，變藍(lán)。 檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。 尾氣處理：用NaOH溶液吸收尾氣。 工業(yè)制法：原理：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2四氮(1)N的非金屬性很強(qiáng)，但由于NN的鍵能大，因此N2很穩(wěn)定。要理解氮的固定和雷雨發(fā)莊稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧層空洞和光化學(xué)煙霧的主要原因；NO2和Br2一樣，均為紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液鑒別NO2和Br2。(2)硝酸不論濃稀，均有強(qiáng)氧化性。濃硝酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白，濃硫酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。Al和Fe遇冷的濃H2SO4和濃HNO3會鈍化，加熱可破壞鈍化膜。硝酸、硝酸銀溶液均保存在棕色細(xì)口瓶中，工業(yè)濃硝酸通常呈黃色。(3)在高溫下NH3具有強(qiáng)還原性，和H2、CO一樣均可還原CuO，NH3催化氧化的產(chǎn)物是NO，而不是NO2。NH3遇揮發(fā)性酸均產(chǎn)生白煙，NH3、HCl均可用水進(jìn)行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑進(jìn)行噴泉實驗。(4)制NH3可用氯化銨與熟石灰共熱，也可用濃氨水與氧化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰反應(yīng)或加熱濃氨水。氨氣不能用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷干燥。【解題技巧】1. 物質(zhì)間不能一步轉(zhuǎn)化的的有：SSO3、N2、NH3NO2、SiO2H2SiO3、Al2O3Al(OH)3、Fe2O3Fe(OH)3、Cu(OH)22. SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)歸納如下：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀性質(zhì)酸性氧化物酸性氧化物還原性還原性漂白性氧化性3漂白劑漂白原理比較：(漂白是使有機(jī)物褪色，使無機(jī)物褪色不是漂白)物 質(zhì)漂白原理漂白特點能漂白的物質(zhì)活性炭吸附漂白物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白次氯酸次氯酸鹽過氧化鈉過氧化氫強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化合性漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等小題快練1通過實驗得出的結(jié)論正確的是A 將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-B 將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+C 在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+D 在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO32-【答案】C2下列說法不正確的是A 電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B 電解飽和食鹽水可制取氯氣C 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D 接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石【答案】C【解析】A、制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，選項A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項D正確。答案選C。3如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質(zhì)量比C大16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A A的水溶液顯堿性B D為一種紅棕色氣體C B和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽D F在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D【答案】D4關(guān)于濃硫酸和銅反應(yīng)，下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿 用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B 用裝置乙收集二氧化硫C 用裝置丙驗證SO2的漂白性 D 用裝置丁處理尾氣【答案】A【解析】A.銅和濃硫酸需要在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B.二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，B正確；C. SO2具有漂白性，能夠漂白品紅，使品紅褪色，C正確；D. SO2有毒，對環(huán)境有危害、能夠與堿液發(fā)生反應(yīng)，可以用裝置丁進(jìn)行尾氣吸收，D正確。5下列實驗不能達(dá)到目的的是A 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)B 向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4，證明HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)C 鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁D 將氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色，證明氯水有酸性和漂白性【答案】B【解析】A. 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，硅酸根離子發(fā)生水解，故正確；B. 向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4，次氯酸做氧化劑，硫酸為氧化產(chǎn)物，所以證明HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)，但不能證明酸性強(qiáng)弱，故錯誤；C. 鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，說明金屬鋁熔化，但表面的氧化鋁沒有熔化，即證明氧化鋁熔點高于鋁，故正確；D. 氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，次氯酸具有漂白性能使試紙褪色，故能證明氯水有酸性和漂白性，故正確。6為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是()A 先從b管通入NH3再從a管通入CO2B 先從a管通入CO2再從b管通入NH3C 反應(yīng)一段時間廣口瓶內(nèi)有晶體析出D c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣【答案】C7下圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是A 在實驗室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B 在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時，可選用相同的干燥劑C 實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉D 噴泉結(jié)束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體【答案】D8實驗室用如下裝置(略去部分夾持裝置)模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼(N2H4)的過程。下列說法正確的是（ ）A 將裝置 中濃鹽酸換成H2O2,也可用于制備氧氣 B 中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2C 分液漏斗中盛裝飽和食鹽水 D 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，中可收集一瓶純凈的NH3【答案】B【解析】由圖可知，中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，打開K1，Cl2能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO，用來制取NH3，裝置作安全瓶，能防倒吸，在中氨氣和NaClO反應(yīng)生成N2H4，發(fā)生ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，最后關(guān)閉K1，中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2。A裝置中濃鹽酸換成H2O2，制備氧氣時不需要加熱，二氧化錳作催化劑，故A錯誤；B氯氣有毒，不能排放在環(huán)境中，則中盛裝NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，故B正確；C分液漏斗中應(yīng)該盛裝NaOH溶液，利用氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO，故C錯誤；D反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2，多余的氨氣可收集在中，但氨氣中混有水蒸氣，故D錯誤；故選B。9向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的2L稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法正確的是()A Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為11B 硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1C 產(chǎn)生的NO的體積為4.48 LD Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為1.2 mol【答案】D10實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）其中分析錯誤的是（ ）A 步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB 步驟不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2C 步驟用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pHD 濾液中無Fe3+，在后面的結(jié)晶過程中不會析出Fe2(SO4)3造成產(chǎn)品不純，因此可直接用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到膽礬晶體。【答案】D【解析】樣品中CuO、FeO、Fe2O3與足量硫酸反應(yīng)得到溶液I，溶液I中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4；步驟為H2O2將FeSO4氧化成Fe2（SO4）3；步驟加入CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+。A，步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，A項正確；B，步驟中若用氯水、HNO3，一方面引入雜質(zhì)離子，另一方面產(chǎn)生大氣污染物，不能用氯水、HNO3代替H2O2，B項正確；C，CuCO3也能消耗H+從而調(diào)節(jié)pH，而且不引入新雜質(zhì)，步驟可用CuCO3代替CuO，C項正確；D，若用蒸發(fā)結(jié)晶膽礬會分解失去結(jié)晶水，不能直接用蒸發(fā)結(jié)晶得到膽礬晶體，D項錯誤；答案選D。11下列離子方程式正確的是()A 漂白粉露置在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B 向銀氨溶液中加入足量的HCl：Ag(NH3)2OH3H=Ag2NH4+H2OC 過量的CO2通入水玻璃中：SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3D NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：NH4+Al35OH=NH3H2OAlO22H2O【答案】C12下列有關(guān)氯化鈉的實驗中，選用的實驗用品都能用到的是()A 除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，選用B 檢驗A的濾液中是否含SO42，選用C 利用提純后的NaCl固體配制0.1 molL1的溶液，選用D 用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體，選用【答案】C【解析】A項，除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，先將粗鹽溶于水，然后過濾，最后蒸發(fā)，實驗過程中不需要（分液漏斗），A項錯誤；B，檢驗NaCl溶液中是否含SO42-不需要（AgNO3溶液），B項錯誤；C，配制0.1mol/LNaCl溶液需要天平、燒杯（）、玻璃棒（）、容量瓶（）、膠頭滴管（），C項正確；D，NaCl與濃硫酸共熱制備HCl氣體，反應(yīng)原理為2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl，由組裝氣體發(fā)生裝置，不需要使用玻璃棒（），D項錯誤；答案選C。13某綠色溶液八含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-離子中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實驗(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是A 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-B 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在C 第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2 CO3D 溶液八中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷【答案】B14天工開物記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯誤的是A 粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料B “燃薪舉火”使粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化C 沙子和粘土的主要成分均為硅酸鹽D 燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦【答案】C【解析】制作磚瓦和陶瓷的主要原料是粘土，故A錯誤；，粘土的主要成分均為硅酸鹽，灼燒使粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故B正確；沙子的主要成分是二氧化硅，粘土的主要成分均為硅酸鹽，故C錯誤；澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法，所以燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦，故D正確。15下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是()A 濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存B 硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色【答案】C16某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ()A 肯定只有SO2 B 肯定沒有Cl2、O2和NO2C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO【答案】B【解析】二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣，氣體通過品紅后，品紅褪色，說明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有一氧化氮氣體，一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B。17對分別盛有不同無色溶液四支試管進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)正確的是 操作現(xiàn)象結(jié)論A向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液呈橙色原溶液中有IC向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2D向中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4【答案】D【解析】A項，向某溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，若有白色沉淀，該沉淀可能為BaSO4或AgCl等，不能排除Ag+的干擾，應(yīng)先加足量鹽酸酸化，如無沉淀，然后加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明原溶液中一定含SO42-，故A錯誤；B項，因為氯水中的氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)、和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，CCl4可把溴單質(zhì)、碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來，CCl4密度比水大，在下層，溴單質(zhì)的CCl4溶液呈橙色、碘單質(zhì)的CCl4溶液呈紫色，滴加氯水和CCl4，下層溶液呈橙色，說明原溶液中有溴離子，而不是碘離子，故B錯誤；C項，原溶液中不一定有AlO2，例如NaHCO3溶液與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反應(yīng)都會生成白色沉淀，故C錯誤；D項，NH4與OH-反應(yīng)生成NH3H2O，加熱時NH3H2O分解放出氨氣，氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙，又會反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O電離產(chǎn)生OH-，溶液顯堿性，所以試紙變藍(lán)，故D正確。18X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是A 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時，則Z可能是NaAlO2B 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時，則Z可能是CO2C 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時則X可能是NH3D 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時，則Z可能是FeCl2【答案】C19下列敘述和敘述均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述IIACl2和SO2均有漂白性用Cl2和SO2的混合氣體漂白有色物質(zhì)效果更佳BFe3+具有還原性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)DSiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與HF溶液反應(yīng)SiO2是兩性氧化物【答案】C20下列實驗，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實 驗現(xiàn) 象結(jié) 論A將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中溶液變渾濁非金屬性：Cl>C>SiB向某溶液中先加入幾滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化先產(chǎn)生白色淀后無明顯變化原溶液中一定含有SO42C在盛有紅褐色Fe(OH)3膠體的U形管的兩個管口，各插入一個電極，并使兩極與直流電源相連陰極附近溶液顏色逐漸加深Fe(OH)3膠體帶有正電荷D向某酸溶液中加入一小段廢光纖一段時間后廢光纖溶解原酸溶液中一定含有氫氟酸【答案】D【解析】A、證明元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則該元素的非金屬性越強(qiáng)，若要比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，不能看鹽酸、碳酸、硅酸的酸性大小，應(yīng)利用高氯酸與碳酸和硅酸的酸性大小比較，故A錯誤；B、原溶液中也可能含有的是SO32-，加入Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀BaSO3，再加入足量硝酸，BaSO3被氧化為BaSO4，沉淀不溶，則不能判斷原溶液中是否含有SO42-，故B錯誤；C、Fe(OH)3膠體屬于分散系，呈電中性，陰極附近溶液顏色逐漸加深，說明帶電的膠體粒子帶正電，不能說Fe(OH)3膠體帶電，故C錯誤；D、光纖的主要成分為SiO2，向某酸溶液中加入一小段廢光纖，一段時間后光纖溶解，與SiO2反應(yīng)的酸只有氫氟酸，故原酸中一定含有氫氟酸，故D正確。故選D。21化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是A 定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化B 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用硫酸將高錳酸鉀溶液酸化C 檢驗溶液中是否含有Fe2時，用硝酸酸化D 檢驗溶液中是否含有SO42-時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加Ba(NO3)2溶液【答案】B22氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是A (CN)2H2=2HCNB MnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2OC 將(CN)2通入水中：(CN)2H2O =HCN+ HCNOD 在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)2【答案】D【解析】A項，(CN)2化學(xué)性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似，鹵素單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)，則可發(fā)生反應(yīng)：(CN)2H2=2HCN，故A項正確；B項，MnO2和 HCN反應(yīng)可以類推二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2O ，故B項正確；C項，(CN)2與H2O反應(yīng)以類推氯氣和水的反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：(CN)2H2O =HCN+ HCNO，故C項正確；D項，在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2，(CN)2氧化性介于Br2和I2之間，則氧化性強(qiáng)于I2，所以還原性：I-> CN-，所以先發(fā)生：Cl22NaI=2NaClI2反應(yīng)，故項D錯誤。23用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應(yīng)選項錯誤的是甲乙丙試管中的現(xiàn)象A濃硫酸亞硫酸鈉石蕊試液先變紅后褪色B醋酸粉狀貝殼Na2SiO3溶液渾濁C濃氨水生石灰AgNO3溶液先沉淀后溶解D濃硝酸銅水生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色【答案】A24在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A B C D 【答案】C25下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定醋酸鈉溶液pHB向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸【答案】D【解析】A. 測定醋酸鈉溶液pH。用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上，導(dǎo)致溶液濃度變小，測得PH不準(zhǔn)。故A錯誤；B. 向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液發(fā)生反應(yīng)：4H+AlO2-=2H2O+Al3+,故B錯誤；C. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，只能說明含有鈉元素，故C錯誤；D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液產(chǎn)生白煙生成銨鹽，可能揮發(fā)性的酸，故可能是濃鹽酸，所以D正確；答案：D。