寧夏銀川一中2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.doc

銀川一中2017/2018學(xué)年度(下)高一期中考試化 學(xué) 試 卷常見相對原子質(zhì)量：H1，C12，N14，O16，Na23，P31，S32一、選擇題（共30道，每道2分，共60分）1下列有關(guān)周期表的說法正確的是（ ）A短周期是第一、二、三、四周期B元素周期表有18個族C第A族的元素全部是金屬元素D元素周期表含元素最多的族是第B族2鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列說法正確的是（ ）A. 堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，都生成過氧化物 B. Li是堿金屬原子中半徑最小的原子C. Li、Na、K、Rb+ 的最外層都只有一個電子 D. Na+ 比Li多一個電子層3下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（ ）A溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低4下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述中正確的是（ ）A鹵素單質(zhì)的顏色從F2I2隨相對分子質(zhì)量增大而逐漸加深 BHX都極易溶于水，HX熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)增加而增強 C鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2OHXO+HX表示 DX離子的還原性依次為：F<Cl<Br<I，因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)均可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來5俄羅斯科學(xué)家用鉿和鎢兩種核素精確確定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早700萬年形成，它們是根據(jù)18272Hf（鉿-182）和18274W（鎢-182）兩種核素的含量比例得出的。下列有關(guān)鉿-182和鎢-182的關(guān)系說法正確的是（ ）A中子數(shù)相等B互為同位素C原子質(zhì)量幾乎相同D在周期表中處于相鄰位置6下列說法正確的是（ ）A. 原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B. 位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是x+4C. D 核外有36個電子，則D元素位于第四周期第A族D. 位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第A族，原子序數(shù)為x；乙位于第A族，則乙原子序數(shù)可能為x+197四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn和dRm，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，對下列敘述的判斷正確的是（）ab = nm 元素的原子序數(shù)：abcd 元素非金屬性：ZR 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：XYA B只有 C D8元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化的根本原因是（ ）A元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 C元素化合價呈周期性變化D元素原子核外電子排布呈周期性變化9下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D. P、S、Cl原子半徑逐漸增大10短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34 g/mol，Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)則下列說法中正確的是（）XYZWQAX的最低價氫化物水溶液顯酸性BQ單質(zhì)能溶于水，且水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝CNa與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應(yīng)后溶液呈堿性D陰離子還原性：WQ 11元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）A同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同B短周期元素形成簡單離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)D同一元素的最高價氧化物的水化物不可能既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)堿性12應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（ ）第A族單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱ABCD13下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（ ）A. Br2 B. CO2 C. HNO3 D. NH4Cl 14下列每組中的各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）A. Na2O2、KOH、Na2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl215下列敘述正確的是（ ）A. O2分子間存在著非極性共價鍵B. SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物C. CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵D. 鹽酸中含有H+ 和Cl，故HCl是離子化合物16下列說法正確的是（ ）A. 凡是有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) B. 分子中一定含有共價鍵 C. 僅由非金屬元素不可能形成離子化合物 D. 離子化合物中可能含有共價鍵17下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（ ）A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. HBr、CO2、H2O、CS2C. Cl2、Na2S、HCl、SO2D. Na2O2、H2O2、H2O、O318三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷的說法正確的是（ ）A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3B. 22 g P4S3含硫原子數(shù)目約為1.8061023 C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8D. 該物質(zhì)分子中全是極性共價鍵19下列有關(guān)能量的說法不正確的是（ ）A化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量B植物的光合作用使太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低20氫氣和氟氣在黑暗處混合即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 mol F2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol HF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ ） AQ1+ Q22Q3BQ1+ Q22Q3CQ1+ Q2Q3 DQ1+ Q2Q321下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，同時又是吸熱反應(yīng)的是（ ）ABa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B灼熱的炭與CO2反應(yīng)C鋁與稀鹽酸 DH2與O2的燃燒反應(yīng)22下列中和反應(yīng)中放出熱量最多的是（ ）A50 mL 0.3mol/L的硫酸和50mL 0.6mol/L的NaOH溶液相混合B80 mL 0.3mol/L的鹽酸和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合C80 mL 0.3mol/L的硫酸和80mL 0.3mol/L的NaOH溶液相混合D100 mL 0.3mol/L的鹽酸和50 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合23SF6 是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只有SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol FF 、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則1 mol 固體硫單質(zhì)參加：S(s)3F2(g)=SF6(g)反應(yīng)，完全生成SF6(g)的熱效應(yīng)為( )A吸收430 kJ B釋放450 kJ C釋放1220 kJD釋放1780 kJ24下列說法正確的是（ ）A. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B. C(石墨，s) = C(金剛石，s)，反應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變化C. 干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂D. 伴有能量變化的物質(zhì)變化，都是化學(xué)變化25如圖是Zn、Cu和稀硫酸形成的原電池，某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：（沿導(dǎo)線） 卡片上的描述合理的是()A B C D26如圖所示裝置，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C可能是下列各組中的AA是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液BA是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液DA是Zn，B是Cu，C為稀H2SO427把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連構(gòu)成原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連時，D上有大量氣泡；A、C相連時，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；B、D相連時，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B。則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）AABCDBACDBCCABDDBACD28右圖為某課外小組自制的氫氧燃料電池，a、b均為石墨。下列敘述不正確的是（ ）Aa電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B總反應(yīng)方程式為2H2 + O2 = 2H2OCb極反應(yīng)是O2 + 4H+ + 4e = 4H2OD氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色能源29下列有關(guān)電池的說法不正確的是（ ）A. 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B. 鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C. 氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D. 銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極30紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn 和 Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是（ ）A. 正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OHB. Zn極發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C. 使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極D. 使用時溶液中電流的方向是由Ag2O極流向Zn極二、非選擇題（共4題，每題10分）31（10分）現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)（已知Be的原子半徑為0.089 nm）：原子半徑（nm）0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價+2+1+5+7+1+5+3最低負(fù)化合價2313（1）號元素的在周期表中的位置是_；上述元素處于同一主族的有_。（用元素符號表示！）（2）上表中某兩種元素形成的共價化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式：_(任寫一種)。（3）元素和能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_。（4）含鋰材料在社會中廣泛應(yīng)用，如各種儲氫材料（Li2NH等）、便攜式電源材料（LiCoO2等）。根據(jù)下列要求回答問題：和作核反應(yīng)堆最佳熱載體，和用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是_A. 和互為同位素B. 和屬于同種核素C. 和的化學(xué)性質(zhì)不同D. 和是同種物質(zhì)下列說法不正確的是_A. 堿性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOHB. 半徑：K > Na > Li > Li+C. 氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+D. 金屬性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be32（10分）ABCD現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6 L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素名稱A_，B_，E_（2）C的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是_，生成物的化學(xué)式為_（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式為_，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于_（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是_，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式_。33（10分）（1）已知2HH2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是_A. 氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低 C. 1 mol H2 離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量 D. 氫原子比氫氣分子穩(wěn)定（2）已知原電池的總反應(yīng)式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，請寫出電極反應(yīng)方程式：負(fù)極_正極_（3）如圖所示，在錐形瓶放置裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)：燒堿固體 濃硫酸 硝酸銨固體NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是_。（填序號）（4）科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于制作燃料電池試回答下列問題：分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為_能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_能；分解海水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2 + 2O24e=2H2O，則A極是電池的_極，電子從該極_（填“流入”或“流出”），B極的電極反應(yīng)式為：_。34（10分）某超市中一種電池外殼的紙層包裝上印有如圖所示的文字，根據(jù)要求回答：（1）該電池的種類是_（填序號）干電池 蓄電池 燃料電池（2）該電池含有的金屬元素中，毒性最大的是_（寫元素符號）（3）該電池的使用和性能，下列說法中不正確的是_A該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機、照相機等B該電池可充電后反復(fù)使用C該電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境（4）已知該電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4ClZnCl2+2NH3+Mn2O3+H2O，寫出該電池放電時的正負(fù)極反應(yīng)方程式：負(fù)極_ 正極_高一期中化學(xué)試卷參考答案一、選擇題15: DBDAC 610: CADBD1115: CDDAC 1620: DBBCA2125:BACCD 2630: ABCDD二、非選擇題31、（1）第2周期，第A族（1分）；Li，Na和N，P（2分） （2）PCl3的電子式（或NCl3、Cl2O等合理答案）（2分） （3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2（2分） （4）AD（2分） C（1分）32、（1）氧、磷、鋁（2 分） （2）+16 2 8 8（1分）（3）劇烈燃燒，有大量白煙（1分）；P2O5（1分）（4）Al2O3（1分）；兩性氧化物（1分）（5）先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解（1分）； AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl (1分) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(1分)33、（每空1分）（1）AB（2）負(fù)極：Cu 2e = Cu2+ 正極：2Fe3+ + 2e = 2Fe2+（3）（4）化學(xué)、電、吸熱 負(fù)極、流出、O2 +4e =2O234、（每空2分）（1）（2）汞（3）B C（4）負(fù)極：Zn 2e = Zn2+正極：2NH4+ + 2e = 2NH3 +H2