2019-2020年高一化學(xué)上學(xué)期 06阿伏加德羅定律及其推論學(xué)案 蘇教版.doc

2019-2020年高一化學(xué)上學(xué)期 06阿伏加德羅定律及其推論學(xué)案 蘇教版學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解阿伏加德羅定律及其簡單推論；2、初步學(xué)會運用阿伏加德羅定律及其簡單推論進(jìn)行簡單的計算。知識梳理一、阿伏加德羅定律在溫度、壓強(qiáng)一定時，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致 （填“相同”或“不同”） 的體積。即：同溫同壓下， 。例1：同溫同壓下，任何氣態(tài)物質(zhì)，如果分子數(shù)相同，則相同的有 （ ）A、體積 B、質(zhì)量 C、密度 D、物質(zhì)的量二、阿伏伽德羅定律的推論思考1：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L H2的物質(zhì)的量為 ，6.72 L O2的物質(zhì)的量為 ，它們的體積比為 ，物質(zhì)的量之比為 。推論1：同溫同壓下， 。例2：在相同條件下，兩個容積相等的容器，一個充滿NO，一個充滿N2和O2的混合氣體，這兩個容器中一定具有相等的 （ ）A、原子總數(shù) B、質(zhì)子總數(shù) C、分子總數(shù) D、質(zhì)量思考2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A氣體的密度為0.09g/L，A的摩爾質(zhì)量為 ，B氣體的密度為1.43g/L，B的摩爾質(zhì)量為 ；A、B氣體的密度比約為 ，A、B的摩爾質(zhì)量之比為 。推論2：同溫同壓下， 。例3：相同條件下，某氣體對H2的相對密度為22，則該氣體為 （ ）A、O2 B、CO2 C、CH4 D、CO推論3：同溫同體積，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。即：同溫同體積， 。例4：在相同溫度下，有兩個容積相等的容器A、B，A中裝有3 mol N2，B中裝有5 mol N2，則A、B容器中的壓強(qiáng)比為_。歸納小結(jié)