2019-2020年高三化學 第三單元物質的檢測 《課題一 物質的檢驗》復習教案1.doc

2019-2020年高三化學 第三單元物質的檢測 課題一 物質的檢驗復習教案1一、教學設計思路新課改下的化學教學活動應真正著眼于學生自主、合作、探究的學習。教師應為學生的可持續(xù)發(fā)展而教，為學生的真正需求而教。同時應注意學生學習過程中自主、合作、探究的落實，使學生真正地懂得化學是怎么學的，并在學習的過程中真正地體現(xiàn)學習的成就感。本節(jié)課主要通過學生的主動、合作的學，教師結合實際的情況精心點撥要點撥的內容而全面地落實新課改。本課題教材從學生已學過的物質性質和離子鑒別實驗引入，在使他們了解物質檢驗的涵義和特點的基礎上，通過對實驗的思考、討論和實際設計，認識檢驗純凈物的某種成分和檢驗混合物組分的基本實驗方法和思路，明確物質的定性檢測的著眼點在于某物質區(qū)別于另一種或一些物質的性質特征性質或反應，通過一定的實驗現(xiàn)象加以區(qū)別。教材中還列舉了一些學生熟知的離子的特征反應，這是對物質進行定性檢驗的主要依據(jù)。此外，教材中還介紹了當前在物質檢測中常用的一些物理儀器分析技術（如色譜分析儀、質譜儀和核磁共振譜儀等），旨在開闊學生的眼界，了解儀器分析在物質檢測與鑒別中的重要地位和作用。本節(jié)課題主要通過復習固態(tài)物質的檢驗，常見氣體的檢驗，常見陰離子的檢驗，常見陽離子的檢驗等，掌握幾種無機離子的檢驗方法，要求學生綜合運用所學知識和物質檢驗方法，設計檢驗純凈物和混合物的成分、未知物的成分的實驗思路和方法，從中體驗探究實驗的過程和樂趣，掌握物質檢驗和鑒別的途徑和方法，進一步鞏固運用化學實驗解決實際問題的能力。物質的檢測常見物質的檢測常見的檢驗方法檢驗常見物質的一般程序與思路（1）氣體的檢驗（2）陽離子檢驗（3）陰離子檢驗（4）有機物的檢驗（1）物理法（2）化學法（3）儀器分析法1、固態(tài)物質的檢驗2、無機氣體的檢驗3、常見陰離子的檢驗4、常見陽離子的檢驗教學流程圖：二、教案課題教學目標1了解檢測物質組成和結構的常用方法，了解無機離子的常見檢驗方法。2認識檢驗純凈物的某種成分和檢驗混合物組分的基本實驗方法和思路，明確物質的定性檢測的著眼點在于某物質區(qū)別于另一種或一些物質的性質特征性質或反應，通過一定的實驗現(xiàn)象加以區(qū)別。3培養(yǎng)慎密思維、細心觀察的習慣、實事求是的科學態(tài)度，及綜合運用所學知識、技能解決具體化學問題的能力。重點物質定性檢測的原理、方法和思路難點混合物和未知物檢測的方法和步驟教學方法引導啟發(fā)法儀器、用品多媒體平臺教師活動學生活動設計意圖回憶：物質的檢測包括哪些方面的檢測？思考：定性檢測，定量檢測，結構測定。梳理知識點，使知識系統(tǒng)化。總結：定性檢測，可以檢測物質的組成元素和結構（官能團）。定量檢測，檢測某組分（元素）的準確含量。結構測定，測定物質的內部結構。思考，記憶。加深印象。設問：我們學過了哪些類別物質的檢驗？ 回憶，回答：氣體的檢驗，陽離子檢驗，陰離子檢驗，有機物的檢驗。從具體物質進行分類總結，進一步梳理知識。提問：這些物質如何檢驗呢？學生回答?？偨Y： （1） 氣體的檢驗：氣體檢驗依據(jù)是由氣體的特殊性質所表現(xiàn)出來的現(xiàn)象。一定要注意有些現(xiàn)象是幾種氣體所共有的，如爆炸性為可燃性氣體（H2、CO、CH4等）所共有；CO2、SO2 都可以使石灰水變渾。因此，在檢驗時，要綜合考慮性質和現(xiàn)象。（2） 陽離子檢驗：一般可用強堿溶液進行檢驗?？筛鶕?jù)生成沉淀的顏色加以區(qū)別。也可利用焰色反應和離子的特征反應進行鑒別。（3） 陰離子檢驗：可用熟知的陰離子的特征反應進行檢驗。有時也可用強酸，根據(jù)生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等加以鑒別。（4） 有機物的檢驗：通常從官能團入手來確定某有機物的存在。聆聽，記憶。將學過的知識重新梳理，進一步鞏固。提問：對物質進行檢測的基本方法有哪些？總結：對物質進行定性檢測的基本方法主要有以下幾種：（1）物理法觀察法：通過觀察被檢物的顏色、狀態(tài)、氣味、晶形、揮發(fā)性等外部特征進行檢驗。灼燒法：根據(jù)被檢物灼燒時產生的實驗現(xiàn)象（焰色反應、升華等）的差異進行檢驗。水溶法：根據(jù)被檢物在水中的溶解情況進行檢驗。（2）化學法加熱法：根據(jù)被檢物點燃或受熱后產生的不同現(xiàn)象進行檢驗。試劑法：選用合適的試劑（通常只用一種）與被檢物反應，根據(jù)產生的實驗現(xiàn)象進行檢驗。常用的試劑有：指示劑、強酸、強堿液或氨水、鹽溶液、特定試劑等。分組法：被檢物質較多時，可選擇合適試劑把被檢物質分成若干組，然后對各組物質進行檢驗。（3）儀器分析法：光譜、質譜，核磁共振等。學生回答：（1） 物理法（2） 化學法（3） 儀器分析法：光譜、質譜，核磁共振等。引導學生歸納、總結對物質進行定性檢測的主要方法，使知識和實驗技能系統(tǒng)化、規(guī)律化。板書：1、固態(tài)物質的檢驗提問：如果有一些固體粉末物質，我們該如何檢驗？思考，回答。進入問題情景，引發(fā)興趣?？偨Y：我們可以先觀察固體顏色初步區(qū)分，或加水溶解看溶解性，或根據(jù)特征反應檢驗。聆聽。例題：設計一實驗流程，鑒別幾瓶無標簽（已編號）的NaCl、BaCl2、Na2CO3和無水CuSO4.試設計實驗鑒別它們。學生思考，回答。復習常見的無機離子的檢驗方法，培養(yǎng)學生的綜合運用能力。評講：總結鑒別方法。聆聽，糾正。及時反饋。板書：2、常見氣體的檢驗提問：我們學習過哪些氣體的檢驗方法？如何檢驗？總結。思考，舉手或點名回答：對該類別物質知識進行復習鞏固。討論，總結：CO2:通入澄清石灰水；石灰水變渾濁。SO2: (1)通入澄清石灰水；石灰水變渾濁。(2)通入品紅溶液；品紅褪色。H2S: (1)用濕潤的醋酸鉛試紙或硝酸鉛試紙檢驗；試紙變黑色。(2)通入CuSO4溶液；有黑色沉淀生成。CO:通過灼熱的氧化銅，反應產物通入澄清石灰水；黑色粉末變成光亮的紅色，石灰水變渾濁。NO: 向待檢氣體中通入空氣；無色氣體變紅棕色。NO2與溴蒸氣（紅棕色）：(1)AgNO3溶液：沒有明顯現(xiàn)象為NO2;有淺黃色沉淀生成的為溴蒸氣。(2)蒸餾水：氣體變?yōu)闊o色，溶液也無色的為NO2；氣體顏色變淺，溶液呈橙色的為溴蒸氣。討論，總結。培養(yǎng)歸納總結能力，掌握知識點。練習：某無色氣體，可能含有HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一種或幾種。將其通入氯水，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向其中一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)。對于原無色氣體的推斷一定正確的是：A、一定存在HCl B、一定存在SO2 C、肯定沒有CO2 D、不能肯定是否含有NO2、HI學生練習，思考。訓練解題思路方法，鞏固知識。板書：3、常見陰離子的檢驗提問：常見的陰離子Cl-、SO42-、SO32-等，這些離子如何檢驗？回答：Cl-：先用硝酸酸化，再加硝酸銀溶液；有白色沉淀出現(xiàn)。SO42-：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液；有白色沉淀出現(xiàn)。SO32- ：(1)加入鹽酸，有無色氣體生成，將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。(2)加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加鹽酸，沉淀溶解，生成刺激性氣味的氣體。對該類別物質知識進行復習鞏固。練習2、有三瓶無標簽的溶液，分別是HCl、H2SO4和H3PO4，試用最少種類的試劑、最簡捷的方法鑒別它們。寫出具體的操作及現(xiàn)象。試劑是 ；具體操作及現(xiàn)象為 。練習。訓練解題思路方法，鞏固知識。板書：4、常見陽離子的檢驗提問：常見陽離子如Fe3、NH4、Na、K 如何檢驗？思考，回答。對該類別物質知識進行復習鞏固。投影：稀鹽酸稀硫酸NaOH溶液Fe3+紅褐色沉淀Cu2+藍色沉淀Al3+白色沉淀，溶于過量NaOH溶液NH4+刺激性氣體Ba2+白色沉淀Ag+白色沉淀白色沉淀很快變?yōu)楹谏偨Y：本節(jié)課主要是復習一些常見物質和離子的檢驗方法。課堂練習：參見學案。及時復習鞏固。課后作業(yè)：附在后面。訓練解題技能技巧。板書設計第三單元 物質的檢測 復習課1、固態(tài)物質的檢驗2、常見氣體的檢驗3、常見陰離子的檢驗4、常見陽離子的檢驗三、學案【知識梳理】1、填寫下列離子的檢驗方法和特征反應現(xiàn)象。NH4+： SO42-： Na+： Cl-： Cu2+： 2、酒精、白醋、香蕉水可用 法鑒別3、飽和烴與不飽和烴可利用 檢驗。4、葡萄糖是 糖，淀粉是 糖?？梢杂?或 檢驗葡萄糖，利用 檢驗淀粉。5、化纖絲和棉花可用來 鑒別?！緦W習訓練】A基礎訓練1、 六瓶分別含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六種離子的溶液，可用哪種試劑鑒別（ ）A、氨水 B、NaOH C、HCl D、（NH4）2S2、將氯化鋁溶液逐滴加入到X溶液中，先生成白色沉淀，隨之消失，由此可推知X溶液是（ ） A、硝酸銀溶液 B、氨水 C、強堿溶液 D、強酸溶液3、某溶液中加入BaCl2無沉淀生成，接著加入NaOH溶液則出現(xiàn)白色沉淀，推知原溶液中可能存在（ ） A、HSO4- B、HCO3- C、Mg2+ D、Fe3+4、使用一種試劑，可以把KCl、AlCl3、Ba（NO3）2、CH3COOH四種溶液區(qū)別開來，所用試劑為（ ） A、 NaOH B、Na2CO3 C、BaCl2 D、AgNO35、只用水就能鑒別的一組物質是（ ） A、苯、乙酸、四氯化碳 B、乙醇、乙醛、乙酸 C、乙醛、乙二醇、硝基苯 D、苯酚、乙醇、甘油6、下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（）、和Al2(SO4)3、稀硫酸和NaCO3、CaCl2和Na2CO3 D、稀硫酸和Na2CO37、下列各組物質僅用溴水即可鑒別的是 （ ）A、苯、己烷、己烯 B、己烷、己烯、己炔 C、苯、四氯化碳、苯酚 D、裂化汽油、四氯化碳、己烯8、檢驗下列物質是否已被氧化變質，所用試劑不正確的是（ ）A、福爾馬林（石蕊試液） 、碘化鈉溶液（淀粉溶液）C、亞硫酸鈉溶液（氯化鋇溶液） D、氯化亞鐵溶液（硫氰化鉀溶液）B提高訓練3、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸氨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 （ ） A、NaOH B、 NH3H2O C、 AgNO3 D、BaCl24、下列各組氣體或溶液用括號內的試劑加以鑒別，不合理的是 （ ） A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅試液） B、氯化納、硝酸鋇、碳酸鈉（稀鹽酸） C、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液） D、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀 （碳酸鈉溶液）5、下列各組溶液，不用其它試劑，就可以將它們區(qū)別開來的是 （ ）A、硫酸鉀，碳酸氫鉀，硝酸，氫氧化鉀 B、鹽酸，硫酸氫鈉，氯化銨，氫氧化鉀C、氫氧化鋇，硫酸鋁，碳酸鈉，硫酸氫氨 D、氯化鋇，硝酸銀，硫酸鈉，碳酸鈉6、某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過足量的NaCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減??；最后通過灼熱的銅絲，經充分反應后氣體體積又減小，但還有氣體剩余，以下對混合氣體組成的判斷中，正確的是A、一定沒有N2，HCl和CO中至少有一種 （ ）B、一定有N2、HCl和CO C、一定有N2，HCl和CO中至少有一種 D、一定有N2、HCl，沒有CO7、某無色溶液子宮可能含有K+、NO3-、NH4+、SO42-、Al3+、Cl-、Al(OH)4-、Cu2+、Fe3+CO32-離子，用pH試紙檢驗呈藍色，該溶液中不可能含有的離子是8、有一瓶呈清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、I- 、NO3-。取該溶液進行以下實驗用試紙檢驗呈深紅色；取部分溶液，加少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中及地價完畢后，溶液中均無沉淀生成；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 根據(jù)以上事實確定：在該溶液中肯定存在的離子是肯定不存在的離子是還不能確定是否存在的離子是 。C高考聚焦4、（xx，全國）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。A與B反應有氣體生成B與C反應有沉淀生成C與D反應有沉淀生成D與E反應有沉淀生成A與E反應有氣體生成在和的反應中生成的沉淀是同一種物質請?zhí)羁眨?（1）在和的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）是 。 （2）A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，E是 。學案答案【知識梳理】1、與濃堿液共熱，生成的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；2、滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀；3、焰色反應為黃色；4、滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成不溶于水的白色沉淀；5、溶液呈藍色，滴加稀堿液，生成藍色絮狀沉淀。【學習訓練】A基礎訓練題號12345678答案BCB、CB A A、DC CB提高訓練9 A 10 A 11 C 12 C 13、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+14、 I- 、 Ba2+、NH4+；Mg2+、CO32-、Al3+、Fe3+、SO42-；Cl-、Na+ 、K+、NO3-C高考聚焦15、AgCl A、Na2CO3 B、HCl C、AgNO3 D、BaCl2 E、NaHSO4四、課后作業(yè)有五種白色粉末，已知它們分別是MgCl2、NaCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、KNO3。試設計實驗鑒別它們。作業(yè)參考答案：首先五種白色固體各取少量分裝于五支試管中，加入蒸餾水溶解，配成五種溶液。按下列實驗步驟進行實驗：