2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)13 離子反應 蘇教版必修1.doc

課時分層作業(yè)(十三) 離子反應 (建議用時：45分鐘)學業(yè)達標練1下列物質的化學名稱、化學式和俗名一致的是()A碳酸鈣、CaCO3、生石灰B氫氧化鈉、NaOH、純堿C碳酸鈉、Na2CO3、蘇打D碳酸氫鈉、NaHCO3、蘇打【答案】C2關于Na2CO3的性質，下列說法中錯誤的是()A相同溫度下溶解度比NaHCO3要大BNa2CO3是鹽，其水溶液顯中性C熱穩(wěn)定性比NaHCO3強D和酸反應放出等量的CO2時消耗的酸比NaHCO3多BNa2CO3是鹽，但其水溶液顯堿性。3為除去括號內的雜質，所選用試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體CNa2CO3固體(NaHCO3)，直接加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾D引入新雜質OH。4下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是()A二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉的熱穩(wěn)定性C二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與過量同濃度的鹽酸反應產生氣體的量和反應快慢不同D二者在一定的條件下可以相互轉化DNaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，A錯誤；Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，B錯誤；等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與過量同濃度鹽酸反應時，反應較快的是NaHCO3，但產生氣體的量相同，C錯誤；二者在一定條件下可以相互轉化，如2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3，D項正確。5有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產生沉淀者為Na2CO3B分別加入2滴酚酞紅色較淺者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產生氣泡者為Na2CO3CA項，二者均產生沉淀；B項，Na2CO3溶液的堿性較強，紅色較深；D項，立即產生的氣泡的為NaHCO3，不是Na2CO3。6現(xiàn)加熱5 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為()A3.38 gB4.58 gC4.16 gD4.41 gC碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設混合物中含有x g NaHCO3，則2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 g 106 62 gx g 0.31 g解之得：x0.84，所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3)5 g0.84 g4.16 g。7將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()C0.01 mol NaOH先與0.01 mol H中和，CO再與H生成HCO，又消耗0.01 mol H，最后0.01 mol HCO與H反應生成0.01 mol CO2。81 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3A由題意可知，首先發(fā)生反應：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2分別與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，CO2和H2O完全反應需消耗2 mol Na2O2，但題中只有1 mol Na2O2，可以先考慮：(1)假設1 mol Na2O2先與1 mol H2O反應，生成2 mol NaOH和0.5 mol O2，然后2 mol NaOH與1 mol CO2反應：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，最后生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2；(2)若假設1 mol Na2O2先與1 mol CO2反應，最后也生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2，H2O未參與反應。所以最后殘留的固體一定是Na2CO3。9某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。 【導學號：90512065】(1)只根據(jù)圖所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是_。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是(填選項代號)_。A比復雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)_?！窘馕觥?1)加入鹽酸均生成CO2，均使澄清石灰水變渾濁。(2)、均采用加熱法使NaHCO3分解。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定?！敬鸢浮?1)無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應產生CO2，兩者的現(xiàn)象一樣，故達不到鑒別目的(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO310A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中A為銀白色固體，B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：(1)推斷A、B、C、D、E所代表的物質的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分別寫出反應、的化學方程式：_；_?！窘馕觥扛鶕?jù)題意可推知：A為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！敬鸢浮?1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3沖A挑戰(zhàn)練11一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是()ANaOH和Na2CO3BNa2O2、NaOH和Na2CO3CNaOHDNa2CO3C發(fā)生反應原理：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2CO22Na2O2 =2Na2CO3O2,2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2，碳酸氫鈉與過氧化鈉混合物的受熱，實際上就是Na2O2與碳酸氫鈉分解產生的CO2和H2O(g)的混合物的反應，要注意Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完成后，Na2O2再與H2O(g)反應，若過氧化鈉很少，只與二氧化碳反應，則固體只有碳酸鈉；若過氧化鈉又與水發(fā)生反應，則固體是碳酸鈉和氫氧化鈉；若過氧化鈉很多，即與二氧化碳、水反應后還有過氧化鈉剩余，則固體是碳酸鈉、氫氧化鈉和過氧化鈉；固體不可能只有氫氧化鈉，故選C。12工業(yè)生產的純堿常含有少量的NaCl等雜質。如圖是測定產品中Na2CO3質量分數(shù)的實驗裝置。操作步驟有 【導學號：90512066】A在干燥管內填滿堿石灰，質量為m gB取n g樣品裝入廣口瓶中C檢查裝置氣密性D關閉止水夾E打開止水夾F緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質量為W gG緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止H緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘(1)正確的操作順序是_。(2)步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是_，裝置甲的作用是_，裝置乙的作用是_。(3)計算樣品中Na2CO3的質量分數(shù)的計算式是_。(4)若去掉裝置甲，測定結果會_，若去掉裝置乙，測定結果會_。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)【解析】碳酸鈉的質量分數(shù)的計算式：106 gmol1n g100%。如果去掉裝置甲，會使空氣中的二氧化碳被堿石灰吸收，導致測得的二氧化碳的質量偏大；若去掉裝置乙會使水蒸氣被堿石灰吸收，導致測得的二氧化碳的質量偏大?！敬鸢浮?1)CBEHDAGEF(2)使廣口瓶中產生的CO2氣體全部排出吸收空氣中的CO2吸收CO2中的水蒸氣 (3)100%(4)偏大偏大13向200 mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：(1)OA段、AB段發(fā)生反應的離子方程式分別為_、_。(2)B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是_?！窘馕觥?1)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸，Na2CO3先發(fā)生第一步反應Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，反應完全后NaHCO3發(fā)生第二步反應NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(2)B點表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反應生成NaCl溶液，根據(jù)Cl守恒，n(NaCl)n(HCl)2 mol/L300 mL103 L/mL0.6 mol，溶液體積可視為原NaOH溶液和滴加鹽酸溶液體積之和V200 mL300 mL500 mL0.5 L。c(NaCl)1.2 mol/L?！敬鸢浮?1)COH=HCOHCOH=CO2H2O(2)1.2 mol/L