2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 周末培優(yōu)1（含解析）新人教版選修4.doc

周末培優(yōu)高考頻度： 難易程度： 常溫時(shí)將0.1 molL1的CH3COOH溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后兩者的體積可以相加)，恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)所得混合液的說(shuō)法正確的是A.所得混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.混合后溶液pH7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c(H) 【參考答案】C 酸堿混合液粒子濃度比較酸堿注意：一般而言，等濃度的弱酸與弱酸鹽混合，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它們的混合溶液呈堿性，水解程度大于電離程度。 1常溫下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3。下列敘述正確的是A.該溶液中：c2(H)c(H)c(A)KwB.由pH3的HA溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)C.濃度均為0.1 molL1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A)>c(HA)>c(Na)>c(OH)>c(H)D.0.1 molL1 HA溶液與0.05 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)2常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是 A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)325 時(shí)，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是 A在A點(diǎn)：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B在B點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO-)C在C點(diǎn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D在C點(diǎn)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 1【答案】D【解析】0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3，說(shuō)明HA沒(méi)有完全電離，是一種弱酸。A項(xiàng)，由電荷守恒知，c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(A)Kwc(H)c(A)c(H)c(OH)c2(H)，錯(cuò)；B項(xiàng)，由于HA為弱酸，所以pH3的HA溶液的濃度遠(yuǎn)大于pH11的NaOH溶液的濃度，反應(yīng)中HA過(guò)量，溶液呈酸性，錯(cuò)；C項(xiàng)，應(yīng)為c(A)>c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH)，錯(cuò)；D項(xiàng)，溶液中存在以下兩個(gè)守恒，物料守恒c(A)c(HA)2c(Na)，電荷守恒c(H)c(Na)c(A)c(OH)，2可得2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)，正確。2【答案】D 3【答案】A【解析】在A點(diǎn)是20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液和10 mL 0.2 mol/L醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，生成的醋酸鈉中的醋酸根離子水解使溶液呈堿性，離子濃度的關(guān)系應(yīng)該為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B點(diǎn)時(shí)溶液為中性，c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+)，B項(xiàng)正確;在C點(diǎn)，CH3COOH過(guò)量，以CH3COOH電離為主，溶液呈酸性，故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C項(xiàng)正確;在C點(diǎn)由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D項(xiàng)正確。