2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與位置作業(yè) 魯科版必修2.doc

鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與位置1.下列元素不屬于鹵族元素的是()A 氟B 氯C 硫D 碘2.鹵族元素位于元素周期表()A AB AC AD A3.已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列說(shuō)法正確的是()A 該元素位于第三周期0族B 該元素位于第四周期A族C 該元素是非金屬元素D 該元素是金屬元素4.已知某鹵族元素位于周期表中第三周期，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()ABCD5.關(guān)于原子序數(shù)為85的元素下列敘述中錯(cuò)誤的是()A 位于第五周期B 位于第A族C 一定是鹵族元素D 原子最外層有7個(gè)電子6.氟、氯、溴、碘四種元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是()A 最外層電子數(shù)相同B 電子層數(shù)相同C 核外電子總數(shù)相同D 都易失去電子7.關(guān)于氟、氯、溴、碘的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A 它們最外層電子數(shù)都是7B 原子核外電子層數(shù)依次增多C 原子半徑依次減小D 原子核對(duì)最外層電子的引力依次減弱8.氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法正確的是()A 氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B 氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C 氯元素的化合價(jià)只有1價(jià)D 氯的原子核外有7個(gè)電子9.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，下列有關(guān)砹的說(shuō)法不正確的是()A 最外層有7個(gè)電子B 原子半徑比碘大C 易失去電子D 得到電子能力比碘弱10.下列原子半徑最大的是()A 氟B 氯C 溴D 碘11.下列元素最易得到電子的是()A 氟B 氯C 溴D 碘12.鹵族元素最外層的電子數(shù)都是()A 1B 5C 6D 713.鹵族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第A族。(1)畫出下列鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：氟_；氯_溴_；碘_。(2)比較鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)：它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是_；它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)是_。(3)鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是_。答案解析1.C【解析】鹵族元素氟、氯、碘位于元素周期表的第A族，而硫元素位于元素周期表的第A族，不屬于鹵族元素。2.B【解析】鹵族元素(氟、氯、碘、砹等)位于元素周期表的第A族。3.C【解析】該微粒原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，原子核外有18個(gè)電子，說(shuō)明為氯離子。氯元素為非金屬元素，位于第三周期第A族。4.C【解析】該鹵族元素位于元素周期表的第三周期，有三個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子。5.A【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。548586,85號(hào)元素位于第六周期；86851，該元素位于第A族，為鹵族元素。6.A【解析】氟、氯、溴、碘四種鹵素原子的核電荷數(shù)(或核外電子總數(shù))依次增加，核外電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大；但它們?cè)雍送庾钔鈱与娮訑?shù)相同，都是7個(gè)電子，在反應(yīng)中都易得到1個(gè)電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7.C【解析】氟、氯、溴、碘原子核外最外層電子數(shù)相同，都是7個(gè)電子；隨著原子序數(shù)增加，它們的電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力(或非金屬性)依次減弱。8.B【解析】氯元素的原子最外層上有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯離子；氯元素的化合價(jià)最低為1價(jià)，最高價(jià)為7價(jià)。9.C【解析】鹵族元素砹與碘最外層電子數(shù)相同，都是7個(gè)電子；砹元素的原子序數(shù)比碘元素大，其原子半徑比碘大，砹得電子能力比碘弱。10.D【解析】氟、氯、溴、碘四種鹵素原子的電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大。11.A【解析】氟、氯、溴、碘四種鹵素原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑依次增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力(或非金屬性)依次減弱。12.D【解析】鹵族元素最外層電子數(shù)都是7。13.(1)(2)最外層電子數(shù)都為7電子層數(shù)和原子半徑不同(3)隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大【解析】鹵族元素隨著核電荷數(shù)(或原子序數(shù))的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，它們最外電子層上都只有7個(gè)電子。