2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)39 分子的性質(zhì)學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)39 分子的性質(zhì)學(xué)案【考綱解析】1、結(jié)合實(shí)例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別，理解氫鍵的形成和實(shí)質(zhì)，能結(jié)合實(shí)例說明范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。2、了解配位鍵的概念，掌握配位鍵的形成條件，了解配合物的組成和性質(zhì)、應(yīng)用。3了解物質(zhì)的溶解性與分子極性的關(guān)系，能應(yīng)用“相似相溶”規(guī)律解釋物質(zhì)的溶解性。4了解手性分子的概念。5、掌握判斷無機(jī)含氧酸分子酸性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。（均為選修要求）【學(xué)生整理】一、理解范德華力和氫鍵1、分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 分子間作用力比化學(xué)鍵 得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等 性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的 性質(zhì)。 分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)之間，離子化合物、金屬之間不存在范德華力。分子間作用力大小的比較規(guī)律： 。2、氫鍵的形成和實(shí)質(zhì)及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）氫鍵的本質(zhì)： 氫原子與 的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，H原子還能夠跟另外一個(gè) 的原子Y之間 ，成為氫鍵，表示為：XHY（X、Y為N、O、F）。（2）氫鍵的特征：氫鍵既有方向性（XHY盡可能在同一條直線上），又有飽和性（XH只能和一個(gè)Y原子結(jié)合）。（3）氫鍵的大小，介于 之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長(zhǎng)、鍵能。（4）氫鍵的存在：氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩大類。（舉例）（5）氫鍵的形成對(duì)化合物性質(zhì)的影響 對(duì)沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高。而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)降低。 對(duì)溶解度的影響：極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度 ，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子間氫鍵使 。二、配合物理論1、理解概念2、會(huì)分析結(jié)構(gòu)，如圖：3、掌握課本實(shí)驗(yàn)：（寫出有關(guān)反應(yīng)方程式）三、相似相溶規(guī)律舉例說明相似相溶規(guī)律： 。四、手性異構(gòu)：（有機(jī)分子的手性異構(gòu)） 如何判斷： 。五、無機(jī)含氧酸分子的酸性規(guī)律舉例說明無機(jī)含氧酸分子的酸性規(guī)律并解釋原因： ?！咀灾鳈z測(cè)】1、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（ ） A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑2、【xx新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為 。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3) ?！菊n堂點(diǎn)撥】一、專題小結(jié)1、分子的極性分子類型空間構(gòu)型分子的極性物質(zhì)舉例三原子中心原子無孤對(duì)電子中心原子有孤對(duì)電子四原子中心原子無孤對(duì)電子中心原子有孤對(duì)電子五原子中心原子無孤對(duì)電子2、相似相溶規(guī)律（1）極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì)如： ； （2）非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（Br2、I2等）；（3）含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶，如水中含羥基（OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。注意：某些有相同元素組成的物質(zhì)存在著另一種“相似相溶”現(xiàn)象。I2易溶于KI溶液中等。3、無機(jī)含氧酸分子的酸性規(guī)律（1）把含氧酸的化學(xué)式寫成（HO）m ROn ，就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱。n0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。n2，強(qiáng)酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（HClO4）。（2）含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、原子半徑、氧化數(shù)。 當(dāng)中心原子的電負(fù)性 、原子半徑 、氧化數(shù) 時(shí)，使OH鍵減弱，酸性增強(qiáng)。二、例題1、ClO、ClO2、ClO3、ClO4中氯原子都是以sp3雜化軌道與氧成鍵的，則這些離子的立體結(jié)構(gòu)分別是：ClO是_形，ClO2是_形，ClO3是_形，ClO4是_形。2、寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式(是用短線表示鍵合電子,小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式)并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型和分子的極性。 （1）PCI3 （2）BCl3 （ 3）CS2 （4）C123、有機(jī)物 含有一個(gè)手性碳原子（標(biāo)有“*”的碳原子），具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成新的有機(jī)物無光學(xué)活性的是（ ）A與銀氨溶液反應(yīng) B與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) D與H2發(fā)生加成反應(yīng) 4、【xx海南化學(xué)】選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（ ）A乙醚的沸點(diǎn) B乙醇在水中的溶解度C氫化鎂的晶格能 DDNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)19（14分）釩（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。（2） 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為 、 。（3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長(zhǎng)由兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)鍵。（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。