2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 周末培優(yōu)3（含解析）新人教版選修4.doc

周末培優(yōu)高考頻度： 難易程度： 已知： Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，Ksp(AgBr)=7.710-13?，F(xiàn)將Ag2CrO4飽和溶液和AgBr飽和溶液等體積混合，再加足量濃硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是A只有AgBr沉淀生成BAg2CrO4和AgBr沉淀物質(zhì)的量相等CAg2CrO4沉淀物質(zhì)的量多于AgBr沉淀DAgBr沉淀物質(zhì)的量多于Ag2CrO4沉淀 【參考答案】C 沉淀的生成1調(diào)節(jié)pH法加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，可除去氯化銨溶液中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)離子方程式如下：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33。2加沉淀劑法以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2等生成極難溶的硫化物沉淀。反應(yīng)離子方程式如下：Cu2S2=CuS，Cu2H2S=CuS2H。沉淀的溶解1原理：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。2溶解沉淀的試劑類型(1)酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)鹽溶液溶解法：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化學(xué)方程式為Mg(OH)22NH4Cl=MgCl22NH3H2O。 1293 K時(shí)三種物質(zhì)的溶度積(單位已省略)如下表：物質(zhì)Ag2SO4FeSCuSKsp1.210-56.310-188.510-45下列說(shuō)法正確的是A相同溫度下，F(xiàn)eS、CuS飽和溶液中：c(Cu2+)>c(Fe2+)B向FeS懸濁液中滴加CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：S2-+Cu2+CuSC濃度均為0.004 molL-1的AgNO3和H2SO4溶液等體積混合后不產(chǎn)生沉淀D向飽和CuS溶液中加少量 Na2S固體，溶液中c(Cu2+)不變2已知常溫下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017，下列敘述中正確的是A常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B將0.001 molL1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定產(chǎn)生AgI沉淀C向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色D向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag)>c(Cl)3化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是A該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c(Cu2)c(Mn2)B平衡體系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2)變小C平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)變大D該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：KKsp(CuS)/Ksp(MnS)4常溫下，F(xiàn)e(OH)3、Cu(OH)2分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A在pH=4的兩種飽和溶液中，c(Cu2+)c(Fe3+)=1010-a1B向含有c(Fe3+)=c(Cu2+)的混合溶液中加入NaOH溶液時(shí)首先析出藍(lán)色沉淀CW點(diǎn)時(shí)Fe(OH)3、Cu(OH)2形成的分散系均不穩(wěn)定D向Fe(OH)3飽和溶液中加入適量水時(shí)，溶液狀態(tài)可由點(diǎn)Y轉(zhuǎn)化為點(diǎn)X 1【答案】C 2【答案】C【解析】Ksp只與溫度有關(guān)，A錯(cuò)誤；若溶液中c(Ag)c(I)<Ksp(AgI)時(shí)，則不會(huì)產(chǎn)生AgI沉淀，B錯(cuò)誤；因Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故向AgCl的懸濁液中加入KI溶液時(shí)，白色沉淀AgCl將轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI，C正確；向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體時(shí)有AgCl析出，使溶液中c(Ag)<c(Cl)，D錯(cuò)誤。3【答案】C【解析】根據(jù)Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)得，Ksp(CuS)<Ksp(MnS)，K >1，即c(Cu2)<c(Mn2)，故A、D錯(cuò)誤；CuS為固體，對(duì)上述平衡沒(méi)有影響，B錯(cuò)誤；加入少量Cu(NO3)2(s)，c(Cu2)增大，上述平衡向右移動(dòng)，c(Mn2)增大，故C正確。4【答案】A【解析】本題考查了難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡知識(shí)，意在考查考生的觀察、計(jì)算、推理能力。A項(xiàng)，由圖知KspFe(OH)3=110-(42-3a)，KspCu(OH)2=110-(22-2a)，當(dāng)pH=4時(shí)，c(OH-)=110-10 molL-1，此時(shí)c(Fe3+)=110-(12-3a)molL-1，c(Cu2+)=110-(2-2a)molL-1，c(Cu2+)c(Fe3+)=1010-a1。B項(xiàng)，由圖知，當(dāng)溶液中c(Cu2+)=c(Fe3+)時(shí)，加入NaOH溶液時(shí)首先生成的是紅褐色沉淀Fe(OH)3。C項(xiàng)，W點(diǎn)時(shí)Fe(OH)3形成過(guò)飽和溶液，易析出沉淀，但Cu(OH)2是不飽和溶液，Cu(OH)2溶液是穩(wěn)定的，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，c(Fe3+)減小，錯(cuò)誤。 花露水的“威力”花露水的主要成分是乙醇，其含量一般在50%80%之間?；端杏懈吆康囊掖?，一方面是因?yàn)槠渚哂袣⒕镜淖饔茫硪环矫媸且驗(yàn)樗鼘?duì)有機(jī)物的可溶性。在常溫常壓下，乙醇是一種易燃、易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，因此在使用花露水時(shí)，注意劑量要涂抹合適，盡量遠(yuǎn)離明火，在儲(chǔ)存時(shí)也不能太過(guò)隨意，一定要放在遠(yuǎn)離火源的陰涼的地方。