2019-2020年高三化學《反應中的能量變化 熱化學方程式》教學設計.doc

2019-2020年高三化學反應中的能量變化 熱化學方程式教學設計【學法導航】本專題的復習同學們應該抓住以下幾點的復習：（1） 正確書寫熱化學方程式：熱化學方程式書寫注意事項：H只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊，并用“；”隔開。若為放熱反應，H為“”；若為吸熱反應，H為“”。H的單位一般為kJ/mol。注意反應熱H與測定條件（溫度.壓強等）有關(guān)。因此書寫熱化學方程式時應注明H的測定條件絕大多數(shù)H是在25.101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。注意熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子 或原子數(shù)。因此化學計量數(shù)可以是整數(shù).也可以是分數(shù)。注意反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應熱H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學方程式中不用和注意熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于H與反應完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與H相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則H也要加倍。當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反（2） 蓋斯定律的應用：反應熱計算的常見類型及方法：1. 單一反應的計算：根據(jù)熱化學方程式的數(shù)據(jù)列比例關(guān)系式。2. 多步反應的計算：運用蓋斯定律將熱化學方程式（包括H）進行加或減，得到新的熱化學方程式后，再列比例關(guān)系式。 方程組法3. 混合物的計算 十字交叉法極限分析法 平均值法估算法4. 計算反應熱的規(guī)范書寫：（1）設未知量，寫方程式，列比例式，求解，答。（2）必須代數(shù)據(jù)，且數(shù)據(jù)后必須帶單位。（3）熱化學方程式必須標明每種物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（4）注意正負號：放熱反應的H必然為負，但題目要求放出的熱量時，放出的熱量必須為正?。?）H為對應于某一特定反應的反應熱，而不是某種物質(zhì)的反應熱，因此不能在H后用下標或加括號代表某種物質(zhì)的反應熱?。?）不能出現(xiàn)“3molC2H2的燃燒熱”類似的表述！（7）熱化學方程式的加減用數(shù)字代表即可，不需要寫出中間方程式?！镜淅觥?.（08海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是 （ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol1【答案】A【解析】由圖可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以H(6a5d4c12b)kJmol1?！究键c分析】化學反應熱的有關(guān)計算2. 已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的化學方程式正確的是 （ ） A； B； C ； D； 【答案】A 【解析】燃燒熱是指在25攝氏度,101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。1mol 乙炔完全燃燒生成2mol 二氧化碳，因此對應放出熱量為2b kJ【考點分析】熱化學方程式的書寫.判斷3. 將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V1V250mL）。下列敘述正確的是A做該實驗時環(huán)境溫度為22B該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0mol/LL-1D該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應【答案】B【解析】中和反應為放熱反應，B對，中和反應有水生成，但有水生成的不一定是放熱反應，如H2+CuO H2O+Cu是吸熱反應，D錯，從表中分析當加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反應后溫度為22，故實驗時環(huán)境溫度小于22，A錯，加入HCl溶液30mL反應放熱最多，應是酸堿正好中和，故C（NaOH）=1.0mol/L30mL /20mL=1.5 mol/L，C錯。4. 下列敘述正確的是A16 8O2和18 8O2互為同位素，性質(zhì)相似B常溫下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同DC(石墨，s)=C(金剛石，s) H0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定【答案】D【解析】A選項中同位素是指中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同核素（原子）的互稱，選項中給出的是分子，錯誤；B中PH=1的溶液為強酸性環(huán)境，解答時應在離子組Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加H+，分析可知碳酸氫根離子和氫離子不共存，在氫離子存在時硝酸根離子和亞鐵離子不能共存，錯誤；C中明礬的凈水原理是其溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁能吸附水中懸浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸鈣和水、二氧化碳反應生成的次氯酸能殺菌消毒，作用原理不同，錯誤；D中此反應的H>，說明此反應是吸熱反應，也就是金剛石的具有能量大于石墨，物質(zhì)具有的能量越大，該物質(zhì)越不穩(wěn)定，正確?！究键c分析】焓變的理解5. 下列說法正確的是 （ ）A需要加熱的化學反應都是吸熱反應 B中和反應都是放熱反應C原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置 D水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程【答案】B【解析】需要加熱的化學反應也可能是放熱反應，如可燃物的燃燒反應，A選項錯誤；原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C選項錯誤；水力發(fā)電是將機械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故D選項錯誤。正確選項為B【考點分析】吸熱、放熱反應的區(qū)分。6. 下列措施不符合節(jié)能減排的是 （ ）A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣【答案】A【解析】節(jié)能減排指的是減少能源浪費和降低廢氣排放，大力發(fā)展火力發(fā)電，既不利于節(jié)能也不利于減排，故A選項符合題意。其余選項的措施或做法都符合節(jié)能減排的原則。【考點分析】新型能源的考查7. （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于（ ）A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol【答案】A 【解析】由已知、 熱化學方程式可知： 即可得出答案?！究键c分析】本題考查了熱化學方程式書寫規(guī)律。8. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023【答案】C【解析】A項，燃燒熱的單位出錯，應為kJ/mol，錯；圖中的量標明錯誤，應標為2molCO和2molCO2,故錯。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應小于452kJ，而H用負值表示時，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應熱，所得熱量為57kJ，故D項錯?！究键c分析】圖像分析題考查學生識圖能力。9.（09年廣東文基68）下列說法正確的是A廢舊電池應集中回收，并填埋處理B充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應速率的影響有關(guān)D所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行【答案】C【解析】A項廢舊電池應集中回收但不能填埋處理因為電池里的重金屬會污染土地，人吃了這些土地里的蔬菜后，就會引發(fā)疾?。籅項充電電池放電時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；D項有的燃燒反應是需要吸收一定熱量才可以反應的比如碳的燃燒?！究键c分析】垃圾的處理、電化學、影響化學反應速率因素、化學反應與能量。10.（08四川卷）下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是 ( ) AHCl和NaOH反映的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【答案】B【解析與評價】選項A中中和熱是指在一定條件下強酸于強堿的稀溶液反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關(guān)；選項C中加熱是化學反應的條件，與反應是為否放熱和吸熱無關(guān)，如：FeSFeS，它屬于放熱反應；選項D中燃燒熱是指1mol的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如C燃燒可生成CO和CO2，其中CO2比CO穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定。11.（09年江蘇化學17）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是 （填字母）。A熱裂解形成燃油B露天焚燒C作為有機復合建筑材料的原料D直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H=64.39kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H=196.46kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H=285.84kJmol1 在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2和H2O的熱化學方程式為 。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10H2O2和3.0molL1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（）20304050607080銅平均溶解速率（10-3molL-1min-1）7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是 ?！敬鸢浮浚?）BD（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68kJ.mol-1 （3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H【解析】（1）有關(guān)環(huán)保的比較容易。（2）主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應熱的計算。不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項。（3）考察影響化學反應速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。（4）根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題?！究键c分析】本題考察的知識比較散，一道題考察了幾個知識點。覆蓋面比較多。但蓋斯定律，熱化學方程式，離子方程式都是重點內(nèi)容12.（09年福建理綜23） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q W（填“強于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 。（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 。（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是 。（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則該反應在298K下的= （注：題中所設單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）?！敬鸢浮浚?） （2）弱于（3）S2H2SO4(濃)3SO22H2O（4）2H2O2MnO22H2OO2（或其他合理答案：）（5）NaNO2（6）(3a 4b)kJ/mol【解析】從給出的表，結(jié)合T在周期表的位置與族數(shù)相等這一條件 ，不難得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。（1）T為Al，13號元素。（2）S、C最高價氧化物對應的酸為硫酸強于碳酸，則可得非金屬性S強于C。（3）S與H2SO4發(fā)生歸中反應，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO2。（4）比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應。（5）N中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NOO2=2NO2，顯然NO過量1L，同時生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，2價N的NO與4價N的NO2，應歸中生成3N的化合物NaNO2。（6）C O2CO2DH=a kJ/mol，4Al3O2=2Al2O3DH= 4bkJ/mol。Al與CO2的置換反應，寫出反應方程式為：4Al3CO23C2Al2O3，此反應的H為可由3得，H=4b(-3a)=(3a-4b)kJ/mol【考點分析】本題考查無機物的性質(zhì)，涉及化學用語、方程式書寫、氧化還原反應以及熱化學的知識【專題突破】1. 下列說法或表示方法正確的是 A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生 B.強酸跟強堿反應放出的熱量就是中和熱 C.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：D.在、時，完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8【答案】C2. 下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是 （ ）A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1B已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，則H1>H2【答案】A3. 下列熱化學方程式中H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是 A1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）；H=92.3kJ/molBCH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DCO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；H=283kJ/mol【答案】D4. 已知下列反應的熱化學方程式為：C(s)O2(g)CO2(g) ；H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2870.3kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) ；H 3285.8kJ/mol 則反應2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的H 為A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol【答案】B5. 下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是 （ ）A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H=483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJB已知C(石墨，s)= C(金剛石，s)；H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H=57.4 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)；H1。2C(s)O2(g)=2CO(g)；H2。則H1H2【答案】C6. 在25、1.01105Pa下，將22 g CO2通入1 molL1NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出x kJ熱量。在該條件上，1 mol CO2通入2 molL1NaOH溶液1 L中充分反應放出y kJ熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是 （ ）ACO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(4xy) kJmol1D2CO2(g)NaOH(1) = NaHCO3(1)；H=(8x2y) kJmol1 【答案】C7. 根據(jù)熱化學方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H= -297.23kJ/mol。下列說法中正確的是 （ ） A.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |H|>297. 3kJ/mol B.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|H|<297. 3kJ/molC.1mol SO2的鍵能總和小于1mol S和1mol O2鍵能之和D.1mol SO2的鍵能總和等于1mol S和1mol O2鍵能之和【答案】A8. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是（ ）CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9kJmol1下列說法正確的是ACH3OH的燃燒熱為192.9kJmol1B反應中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol1【答案】D9. xx年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJmol-1，正丁烷的燃燒熱為：2878kJmol-1，異丁烷的烯燒熱為：2869.6kJmol-1，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A奧運火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱也多C正丁烷比異丁烷穩(wěn)定D丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O；H=-2221.5kJmol-1【答案】A10. 下列說法不正確的是（ ）A對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量B任何放熱反應在常濕條件下一定能發(fā)生反應C在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時的反應熱叫做中和熱D在101kPa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量就叫做該物質(zhì)的燃燒熱【答案】D11. 二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能；二甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ/mol；工業(yè)上用合成氣（CO、H2）直接或間接制取二甲醚。下列敘述正確的是（ ）A二甲醚分子只含有極性共價鍵B二甲醚為可再生能源C以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是CH3OCH312e12OH2CO28H2OD二甲醚燃燒的熱化學方程式表示為CH3OCH3(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H1455 kJ/mol【答案】A12. 一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；H574 kJmol1 CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ；H1160 kJmol一1。下列選項正確的是（ ）ACH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；H867 kJmol1 B若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ C1molCH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 molD若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol【答案】BD13. 燃燒1g液態(tài)有機物，只生成0.05molCO2氣體和1.2g液態(tài)水，且放出熱量33.63kJ，該有機物的蒸汽對H2的相對密度為30，則該有機物燃燒的熱化學方程式為（ ） AC3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); H=-xx.8kJ/molBC3H8 (l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); H=-33.63kJ/molCC3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); H=-1479.4kJ/molDC3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g); H=-xx.8kJmol 【答案】A14. 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表化學鍵SiOO=OSiSi鍵能/kJmol-1X498.8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；H = -989.2/kJmol-1，則X的值為（ ） A423.3 B460 C832 D920【答案】B15. 下列說法或表示法正確的是( )A測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后的終止溫度B由“C（石墨）C（金剛石）；H= +119 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中： H+OHH2O；H57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= +285.8kJ/mol【答案】AC16. 下列表述中正確的是 ( )A任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進行B已知熱化學方程式2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g)；HQkJmol1（Q0），則將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量C在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在SO42D1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，后者比前者H小【答案】D17. 下列熱化學方程式中的H能表示對應可燃物質(zhì)燃燒熱的是( ) A2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g)；H = 566 KJmol-1BCH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l)；H = 890 KJmol-1C2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；H = 571.6 KJmol-1DH2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ；H = 184.6 KJmol-1【答案】B18. 下列說法正確的是 （ ）A標準狀況下，11.2LHCl中含 6.021023個離子BH0，S0的化學反應一定能自發(fā)進行CpH5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8D溶液，則【答案】B19. 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)反應( )C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)；H= -1300kJ/mol下列關(guān)于熱化學方程式的說法正確的是A有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1300kJ的能量B有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量【答案】D20. 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( ) A反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC反應至4min時，若HCl的濃度為0.12molL1，則H2的反應速率為0.03mol/(Lmin)D當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反應【答案】D21. 反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應是_反應(填“吸熱”“放熱”)； (2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_；(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_，原因是_。(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小”“不變”)?！敬鸢浮?1)放熱。(2)減小；該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動。(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。(4)減小、減小。22. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。請回答下列問題：(1)元素B在周期表中的位置是_，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)A、D、E 3種元素形成一種離子化合物，其水溶液呈堿性，試用離子方程式表示該溶液中存在的所有平衡_。(3)A2C比A2E沸點高的原因是_。(4)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池正極的電極反應式為_，負極的電極反應式為_；該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。1 mol B2A4與B2C4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8 kJ，則該反應的熱化學方程式為_?！敬鸢浮?3. 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)右圖回答下列問題：(1)原子最外層電子均達到8電子結(jié)構(gòu)的分子是 （選填“PCl3”或“PCl5”）。(2)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_ _。(3) PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_ _ 。 (4)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_ _ _?！敬鸢浮? （1）PCl3(2) P(s)Cl2(g)= PCl3(g)；H306kJmol1 (3) PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H+93kJmol1 （4）PCl54H2O=H3PO45HCl。 24. 北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。 丙烷脫氫可得丙烯。 已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6 kJmol-1 CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g) H232.4 kJmol-1 則相同條件下，反應C3H8(g)CH3CHCH2 (g)+H2(g)的H kJmol-1。以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應總方程式為 E1E2A(g)B(g)C(g)D(g)能量 ；放電時，CO32移向電池的 （填“正”或“負”）極。反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 該反應是_反應（填“吸熱”“放熱”）； 在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”“減小”“不變”）； 反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？_，原因是_ _?！敬鸢浮?124.2 C3H85O23CO24H2O 負 放熱 減小 減小 不影響 催化劑不改變平衡的移動 【專題綜合】1. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于_。平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為_kJ。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或Ni由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：MFe2O4 MFe2OxH2300500常溫分解CO2、SO2、NO2等請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式 （不必配平）。 【答案】（1）800Lmol1 （2）1.60NA（或1.6NA） 173.4 （3）MFe2OxSO2MFe2O4S 【解析】（1）據(jù)題意當容器中總壓強為0.10MPa時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.80，據(jù)此可計算得出平衡時c(SO2)=0.040molL1；c(O2)=0.020molL1；c(SO3)=0.16molL1。根據(jù)平衡常數(shù)的計算式：K=800Lmol1；只要溫度不變，平衡常數(shù)就不改變，在此變化過程中，只有壓強的改變，溫度未發(fā)生變化，故K(A)=K(B)。 （2）用標準狀況下4.48LCH4還原NO2 至N2，4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.20mol，在此過程中CH4中碳元素的化合價有-4價升高到+4價，轉(zhuǎn)化為CO2，失去電子的總物質(zhì)的量為0.20mol8= 1.60mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.60NA。由題目給知的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可以得出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式為：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJmol1，則0.2molCH4反應放出的熱量為867 kJmol10.2mol=173.4kJ。 （3）此題中反應物已知為MFe2OX和SO2，反應后生成MFe2O4，由MFe2OX轉(zhuǎn)化為MFe2O4，氧原子數(shù)增加，故SO2失去氧原子轉(zhuǎn)化為S，反應式為：MFe2OX+SO2=MFe2O4+S?！究键c分析】平衡常數(shù)、反應熱、氧化還原反應方程式書寫。2. 北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJmol1則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJmol1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 ；放電時CO32移向電池的 （填“正”或“負”）極。（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3H的平衡常數(shù)K1= 。（已知10-5.60=2.510-6）（4）常溫下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）【答案】（1）124.2（2）C3H85O2=3CO24H2O 負（3）4.210-7 molL-1（4） HCO3H2O=CO32H3O（或HCO3=CO32H）、HCO3H2O=H2CO3OH，HCO3的水解程度大于電離程度【解析】（1）將第2個方程式顛倒反寫，然后與第1個方程式相加，即得所求的反應C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)，H也隨方程式的變化關(guān)系進行求算：H=-H2+H1=124.2kJ.mol-1。（2）以丙烷為燃料制作的新型燃料電池，其電池反應方程式為C3H8十502=3C02+4H20，因電子從電池的負極經(jīng)導線流入了電池的正極，故電池的正極是電子富集的一極，故帶負電荷的離子在電解質(zhì)溶液中應移向電池的負極而不是正極（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)公式可知：K1=c(H+)c()/c(H2CO3)=10-5.6010-5.60/l.510-5=4.210-7mol. L-1。（4）0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，說明溶液呈堿性，即c(OH-)c(H+),因在NaHCO3溶液中存在著兩個平衡：電離平衡-CO32-+H+，水解平衡：+H20 H2CO3+(OH- ，其余部分水的電離忽略不計，由c(OH-)c(H+)，說明水解過程大于電離過程，從而推出c(H2CO3)>c()【考點分析】熱化學方程式書寫、電極方程式書寫、電離平衡常數(shù)、溶液中離子濃度大小比較3.（09年廣東化學23） 磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應用。（1）同磷灰石主要成分在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H上述反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來 。已知相同條件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；H3用H1、H2和H3表示H，H= 。（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為 。（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。NaH2PO2中P元素的化合價為 ?；瘜W鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2請在答題卡上寫出并配平反應式（a）。利用中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。方法上的不同點： ；原理上的不同點： ；化學鍍的優(yōu)點： 。【答案】（1）水泥；H13H2+18H3（2），Na5P3O10，（3）+1；2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O 2 Ni+ +1H2PO3+ 2 H+（4）化學鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應；電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層；化學鍍是利用化學腐蝕反應；電鍍是利用電解池，外加電流進行氧化還原反應； 裝置簡便，節(jié)約能源，操作簡便。【解析】（1）由方程式可以看出副產(chǎn)物礦渣應該是CaSiO3(s)，結(jié)合煉鐵我們不難得出答案是制水泥運用蓋斯定律，反應1反應23+反應318=總反應，則H=H13H2+18H3（2）結(jié)合題意三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）可知產(chǎn)物三聚磷酸應含有五個羥基，即三個磷酸分子之間有三個羥基相互反應脫去兩個水分子，所以三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉的化學式為Na5P3O10。（3）因為Na、H的化合價為+1，O為2，所以由化合價代數(shù)和為0可得P的化合價為：+1。由得失電子數(shù)目守恒（21）2=（31）1，可知Ni2+ 和Ni+的化學計量數(shù)為2，H2PO2和H2PO3的化學計量數(shù)為1，再由電荷守恒221=211+21，可知H+在方程式的右邊，H2O在方程式的左邊，化學計量數(shù)分別為2和1。即總方程式為：2Ni2+ +1H2PO2+ 1H2O 2 Ni+ +1H2PO3+ 2 H+比較化學鍍與電鍍應該從反應環(huán)境和條件以及反應實質(zhì)和產(chǎn)物方面去分析歸納問題，從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學鍍是利用氧化還原反應鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無論電鍍還是化學鍍均有電子的轉(zhuǎn)移，均是利用了氧化還原反應，這是兩者的相同點，不同點是化學鍍用的是化學反應，而電鍍用的是電化學；很明顯化學鍍裝置簡單，而且不需要消耗電能，裝置簡單、耗能少、操作簡便應該是化學鍍優(yōu)于電鍍的【考點分析】有關(guān)化學反應熱的綜合應用題。