2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)7 化學(xué)能與熱能 新人教版必修2.doc

課時分層作業(yè)(七)化學(xué)能與熱能(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達標(biāo)練1下列不屬于新能源的是()A水能B太陽能C天然氣D沼氣C天然氣為化石能源，不屬于新能源。2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)過程中一定有熱量釋放出來B化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成C化學(xué)反應(yīng)的過程實際上是一個舊鍵斷裂、新鍵形成的過程D在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等A化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是一定有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，或舊鍵斷裂吸收能量與新鍵形成放出能量的相對大小。3下列變化過程中，需要吸收能量的是()【導(dǎo)學(xué)號：43722082】AHHH2BHClHClCCl2ClClDH2O2H2OC形成化學(xué)鍵放熱，斷裂化學(xué)鍵吸熱。4白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體。某溫度下1 mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2 kJ的熱量，則下列敘述正確的是()A白磷比紅磷穩(wěn)定B紅磷比白磷穩(wěn)定C1 mol白磷比1 mol紅磷含有的總能量低D紅磷轉(zhuǎn)化為白磷要放熱B1 mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2 kJ的熱量，則1 mol紅磷含有的總能量低，故紅磷比白磷穩(wěn)定，其轉(zhuǎn)化為白磷要吸熱。5下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：43722083】A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化BH2O(g)H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程A任何化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，但有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化，雖然存在能量變化，但不存在舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，故不是化學(xué)變化，B項錯誤；化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式有多種，除熱能外，還有光能、電能等，C項錯誤；由圖像知，該過程中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該過程中放出了能量，D項錯誤。6.某學(xué)生用如圖所示的裝置進行化學(xué)反應(yīng)X2Y2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是()該反應(yīng)為放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來ABCDA根據(jù)液面變化可知廣口瓶中氣體壓強增大，證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，也可認(rèn)為“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來，A正確。7下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()AA項中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，只能通過吸收能量才能實現(xiàn)；B項則恰好相反；C項中濃硫酸溶于水放出熱量，但此過程是物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D項是放熱反應(yīng)。8化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖所示N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：43722084】A1 mol N2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C通常情況下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)DNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水BA1 mol N2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)吸收的能量為946 kJ498 kJ2632 kJ180 kJ，A錯誤；B1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，B正確；C在放電條件下N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)，C錯誤；DNO不是酸性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯誤。9某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：43722085】A兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B三種化合物中C最穩(wěn)定CA與C的能量差為E4DAB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定需要加熱B根據(jù)反應(yīng)能量曲線圖可知，能量大小為B>A>C，故兩步反應(yīng)分別為吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，其中A、C的能量差為H，C的能量最低，C最穩(wěn)定，A、C錯誤，B正確；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，D錯誤。10為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如圖三套實驗裝置： 【導(dǎo)學(xué)號：43722086】(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是_。(2)某同學(xué)選用裝置進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_，說明該反應(yīng)屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置進行實驗(反應(yīng)在甲中進行)。若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_；若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水_(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)，理由是_；若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是_。(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO22H2O=4KOH3O2)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法：選擇上述裝置_(填“”“”或“”)進行實驗；方法：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是_反應(yīng)?！窘馕觥?1)裝置可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。(3)濃硫酸、硝酸銨溶于水有熱效應(yīng)，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，故不是放熱或吸熱反應(yīng)。【答案】(1)(2)左端液面降低，右端液面升高放熱(3)產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱可能是放熱反應(yīng)某些物質(zhì)(如濃硫酸)溶于水放熱，但不是放熱反應(yīng)硝酸銨(或其他合理答案)(4)(或)放熱11工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。 【導(dǎo)學(xué)號：43722087】(1)曲線 和曲線 分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計算當(dāng)反應(yīng)生成1.5 mol CH3OH(g)時，能量變化值是_kJ。(2)選擇適宜的催化劑_(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。(3)推測反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)2H2(g)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)?！窘馕觥?1)由題圖知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量差值為510 kJmol1419 kJmol191 kJmol1，則反應(yīng)生成1.5 mol CH3OH(g)時，能量變化值是1.5 mol91 kJmol1136.5 kJ。(2)從圖中可知，曲線和曲線中反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值不變，即催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱。(3)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 【答案】(1)放熱136.5(2)不能(3)吸熱沖A挑戰(zhàn)練12氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是()AQ1Q22Q3BQ1Q2Q3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q3AH2在Cl2中燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可推知2Q3Q1Q2。13已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收能量為()A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJC設(shè)1 mol HH鍵斷裂時吸收能量為x kJ。首先寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2O22H2O，然后分析過程，2HHOO2HOH，由過程可知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時應(yīng)該拆開2 mol HH鍵、1 mol OO 鍵，吸收的能量為(2x496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol HO鍵，放出的能量為4463 kJ1 852 kJ，依據(jù)能量守恒定律放出能量484 kJ1 852 kJ(2x496)kJ，即可求出x436。14將V1 mL 1.0 molL1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1V250 mL)。請按要求填空： 【導(dǎo)學(xué)號：43722088】(1)該實驗表明此反應(yīng)_(填“吸收”或“釋放”)能量，即：_能可以轉(zhuǎn)化為_能，通過圖示分析可以得出：做該實驗時，環(huán)境溫度_(填“高于”“低于”或“等于”)22 。(2)根據(jù)圖示計算該NaOH溶液的濃度約是_molL1?！窘馕觥?1)當(dāng)5 mL HCl和45 mL NaOH反應(yīng)時，此時最終溶液的溫度為22 ，所以做該實驗時，環(huán)境溫度應(yīng)低于22 。(2)30 mL HCl和20 mL NaOH恰好完全反應(yīng)，c(NaOH)1.5 mol/L?！敬鸢浮?1)釋放化學(xué)熱低于(2)1.5