2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)5 氣體摩爾體積 新人教版必修1.doc

課時(shí)作業(yè)5氣體摩爾體積時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共44分)1下列敘述中正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同；28 g CO的體積為22.4 L；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。ABC D解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，而HCl為氣體，故雖然二者體積相同，但物質(zhì)的量不相同，錯(cuò)誤；同樣在中所指的物質(zhì)不一定是氣體，錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，故二者體積相同，正確；中28 g CO的物質(zhì)的量是1 mol，但溫度、壓強(qiáng)不確定，所以不一定是22.4 L，錯(cuò)誤；同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，正確，故選B。答案：B2下列說(shuō)法正確的是()A1 mol任何氣體的體積都是22.4 LB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4 L，則該氣體的物質(zhì)的量為1 mol，所含的分子數(shù)目約為6.021023C當(dāng)溫度高于0 時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于22.4 LD當(dāng)壓強(qiáng)大于101 kPa時(shí)，1 mol任何氣體的體積都小于22.4 L解析：A未指明氣體所處的狀況；C未指明壓強(qiáng)；D未指明溫度。氣體摩爾體積同時(shí)受溫度和壓強(qiáng)的影響，故A、C、D都不正確。答案：B3下列說(shuō)法正確的是()A32 g O2占有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)解析：A、B兩項(xiàng)都沒(méi)有指明是“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，錯(cuò)誤；C項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以22.4 L水不是1 mol，故也不是18 g；D項(xiàng)中22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl的物質(zhì)的量也為0.5 mol，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，所以含有的分子數(shù)也相同。答案：D4下列說(shuō)法不正確的是()A同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C1 mol O2中含有1.2041024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LD由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍解析：同溫、同壓下，質(zhì)量相同的不同氣體的物質(zhì)的量不一定相同，所以不一定占有相同的體積，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由阿伏加德羅定律知，B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何氣體所占體積均為22.4 L,1 mol O2中含氧原子數(shù)為26.0210231.2041024，C項(xiàng)正確；0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，該混合氣體的總質(zhì)量為14.6 g，總物質(zhì)的量為0.5 mol，所以該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29.2 gmol1，氧氣的摩爾質(zhì)量為32 gmol1，兩者的相對(duì)密度為29.5320.913，D項(xiàng)正確。答案：A5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB25 、101 kPa下，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA解析：氦氣為單原子分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為1 mol，體積約為22.4 L，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液體，D錯(cuò)誤；C項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯(cuò)誤。答案：B6下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是()A1 g H2和8 g O2B0.1 mol HCl和2.24 L HeC150 、1.01105 Pa時(shí)，18 L H2O和18 L CO2D常溫常壓下，28 g CO和6.021022個(gè)CO分子解析：根據(jù)NnNA知，若N相同，則n相同。A項(xiàng)1 g H2為0.5 mol,8 g O2為0.25 mol，故分子數(shù)不相同，不正確；B項(xiàng)2.24 L He在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.1 mol，但此處未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此B不正確；C項(xiàng)溫度相同，壓強(qiáng)相同，體積相同，分子數(shù)一定相同；D項(xiàng)中28 g CO的物質(zhì)的量為1 mol，而6.021022個(gè)CO的物質(zhì)的量為0.1 mol，因此D不正確。答案：C7有CO與CO2的混合氣體共33.6 L，其密度為1.726 gL1，已知混合氣體共有9.031023個(gè)分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是()A58.00 gmol1 B36.09 gmol1C36.00 gmol1 D38.67 gmol1解析：m(總)1.726 gL133.6 L58 g，n(總)1.5 mol，平均摩爾質(zhì)量38.67 gmol1。答案：D8同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A28 B60C32 D44解析：方法一：按常規(guī)思路：設(shè)瓶重m g。某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為M1，由，因?yàn)槿萜黧w積不變，所以有，得m100，然后由，得M128 gmol1，即相對(duì)分子質(zhì)量為28，選A。方法二：差量法：因?yàn)橥瑴赝瑝合拢瑲怏w質(zhì)量之差和相對(duì)分子質(zhì)量之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和相對(duì)分子質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即：M(某)28 gmol1，即相對(duì)分子質(zhì)量為28。方法三：估算法：由阿伏加德羅定律可知n(O2)n(CO2)n(氣體)，mnM，m與M成正比。故M(氣)<M(O2)，M(氣)<M(CO2)即M(氣)<32 gmol1，選A。答案：A9在同溫、同壓下，A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體體積之比為()A12 B21C23 D32解析：n(O2)2n(NH3)4，故n(O2)n(NH3)21，故選B。答案：B10在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CH43.011023個(gè)HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是()a體積>>>b密度>>>c質(zhì)量>>>d氫原子個(gè)數(shù)>>>Aabc BbcdCabcd Dabd解析：n(CH4)6.72 L22.4 Lmol10.3 moln(HCl)3.011023(6.021023) mol10.5 moln(H2S)13.6 g34 gmol10.4 moln(NH3)0.2 mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)知，四種氣體的體積從小到大的順序是；根據(jù)知，四種氣體密度從小到大的順序是；根據(jù)mnM可知，質(zhì)量從小到大的順序是；根據(jù)每種氣體的物質(zhì)的量及分子的組成可知，氫原子個(gè)數(shù)從小到大的順序是。答案：C11某物質(zhì)在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為：2AB2C2D。測(cè)得生成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2a，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A7a B5aC2.5a D2a解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，若反應(yīng)前為2 mol A分解，則反應(yīng)后生成5 mol混合氣體，則2MA552a，MA5a。答案：B二、非選擇題(共56分)12(9分)(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_，物質(zhì)的量之比為_，原子總數(shù)之比為_，質(zhì)量之比為_，密度之比為_。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是_，含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，體積最小的是_。解析：(1)同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質(zhì)的量相同。(2)n(H2)2 mol，n(O2)0.5 mol，再轉(zhuǎn)化為其他的相關(guān)的量進(jìn)行比較。答案：(1)111153411411(2)H2H2H2OH2O13(14分)(1)質(zhì)量之比為1676的三種氣體SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為_；氧原子個(gè)數(shù)之比為_；相同條件下的體積之比為_。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3的體積為_L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_。解析：(1)質(zhì)量之比為1676，說(shuō)明其物質(zhì)的量之比為554，所以其分子數(shù)之比為554，氧原子數(shù)之比為1054，相同條件下的體積之比為554。(2)1.7 g NH3的物質(zhì)的量為1.7 g17 gmol10.1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1 mol22.4 Lmol12.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，與0.15 mol H2S含有相同數(shù)目的氫原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質(zhì)的量為0.448 L22.4 Lmol10.02 mol，摩爾質(zhì)量為1.28 g0.02 mol64 gmol1，R的相對(duì)原子質(zhì)量為6416232。答案：(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 gmol13214(10分)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO與CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_mol，其中CO的體積分?jǐn)?shù)是_，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(2)同溫同壓下的氧氣和氫氣，兩種氣體的密度之比為_；若質(zhì)量相等，兩種氣體的體積之比為_。解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO與CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1.75 mol；假設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，則CO2的物質(zhì)的量為1.75 molx，由此可得質(zhì)量關(guān)系如下：28 gmol1x44 gmol1(1.75 molx)61 g，求得x1 mol，即CO為1 mol，CO2為0.75 mol；相同條件下體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以CO的體積分?jǐn)?shù)為100%57.1%；CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%54.1%。(2)同溫同壓下氧氣和氫氣的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，即為161；當(dāng)質(zhì)量相等時(shí)，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即為116。答案：(1)1.7557.1%54.1%(2)16111615(12分)一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為XY2(l)3O2(g)點(diǎn)燃,XO2(g)2YO2(g)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反應(yīng)前O2的體積是_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別是_和_(填元素符號(hào))。解析：(1)由題示化學(xué)方程式：XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，可知，該反應(yīng)是一反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，即反應(yīng)前后氣體體積相同。因反應(yīng)物中的XY2為液態(tài)，故反應(yīng)前O2的體積為672 mL。(2)n(O2)672103L/22.4 Lmol10.03 mol。因XY2與O2恰好完全反應(yīng)，且它們的物質(zhì)的量之比為13(由化學(xué)方程式知)，故XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol。又因反應(yīng)后的氣體為672 mL，密度為2.56 gL1，則反應(yīng)后氣體總質(zhì)量為mV2.56 gL1672103L1.72 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(XY2)1.72 gm(O2)1.72 g0.03 mol32 gmol10.76 gM(XY2)76 gmol1(3)由題意解得即X為碳，Y為硫。答案：(1)672(2)76 gmol1(3)碳硫16(11分)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過(guò)下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_。氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。氣球的體積為_L。解析：(1)混合氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量36 gmol1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合氣體中，碳原子為0.4 mol。(3)將混合氣體依次通過(guò)NaOH溶液和濃硫酸，則最后收集到的氣體是CO。設(shè)原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n1，CO2的物質(zhì)的量為n2。，解得，因此氣球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol電子。0.2 mol CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L。答案：(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol12.8NA4.48