2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題一基本概念（3） 指導(dǎo)性教案.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題一基本概念（3） 指導(dǎo)性教案班級： 姓名： 學(xué)習(xí)時間： 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】1閱讀并思考世紀(jì)金榜P：6突破核心要點(diǎn)；2認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( )A.6：1 B.5：1 C.1：3 D.1：5【答案】本題的正確選項為B由于該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理為：KClO3中Cl得到5個電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原）同樣的HCl中的Cl失去一個電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比， 即5：1.【考綱點(diǎn)撥】掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理?！咀灾餮芯坷}】例1. Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1:7 B.1：9 C.1：5 D.2：9 【答案】本題的正確選項為A本題中的還原劑是Cu2S，由于反應(yīng)過程中Cu從+1升為+2，S從-2升為+6，因此反應(yīng)中共失去10mol的電子；氧化劑是HNO3，N從+5降為+3，因此反應(yīng)中共得到2mol的電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，被還原的為HNO35 mol，生成物中有Cu(NO3)2，作酸的HNO3有2mol，所以本題的正確選項為A例2. 在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（ ） A.1/5 mol B.2/5 mol C.3/5mol D.11/5 mol 【答案】本題的正確選項為A本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應(yīng)過程中Cu從+2降為+1，因此反應(yīng)中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至+5價，因此1mol P得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應(yīng)中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P教師點(diǎn)評：我思我疑：【高考鏈接】【例1】（2004北京）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界中存在如下反應(yīng)： 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4 ，下列說法正確的是（ ）ACu2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol 電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2 只作還原劑答案分析題給反應(yīng)中與氧化還原有關(guān)的部分是：14CuSO47Cu2S，14個Cu 由21，得 14e，5 FeS27Cu2S，7個S由l2，得7e一；5 FeS23 SO42，3個S由l6，失21e一；所以Cu2S只是還原產(chǎn)物，5 mol FeS2 反應(yīng)時有21 mol e一轉(zhuǎn)移，F(xiàn)eS2即是氧化劑又是還原劑。答案為C?！纠?】（xx濟(jì)南模擬）參照世紀(jì)金榜P：7【例3】（xx上海高考）參照世紀(jì)金榜P：7【例4】（xx上海高考變式訓(xùn)練）參照世紀(jì)金榜P：7【歸納與思考】在氧化還原反應(yīng)這一知識塊中，注意以下重要規(guī)律及其應(yīng)用（1）守恒規(guī)律：反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等，得失電子數(shù)目相等，正負(fù)電荷守恒。應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的配平和計算。（2）價變規(guī)律：高價氧化（性）低價還（原性），中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)；同一元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價態(tài)只能歸中而不能交叉。本規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷（如反應(yīng) KClO36HClKCl3C123H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為C12，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e）。（3）強(qiáng)弱規(guī)律： 氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律：“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手，強(qiáng)者先行”對應(yīng)的強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間能反應(yīng)，而兩弱之間不反應(yīng)，且為兩強(qiáng)反應(yīng)的產(chǎn)物（如氧化性MnO4Cl2Fe3I2，還原性Mn2ClFe2I，則MnO4與Cl、Fe2、I；Cl2與Fe2、I；Fe3與I之間均能反應(yīng)，而I2與Fe2；Fe3與Cl等不能反應(yīng)）；當(dāng)幾個氧化還原反應(yīng)均可能發(fā)生時，氧化或還原性強(qiáng)的粒子優(yōu)先反應(yīng)如鋅粉投入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中，先析出Ag，后析出Cu，不析出Mg?！咀灾鳈z測】1.世紀(jì)金榜P：82.專題高效測評專題三