2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 4-4-2 硝酸 教案.doc

2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 4-4-2 硝酸 教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途；2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；過程與方法通過觀察濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力；情感態(tài)度價(jià)值觀 通過掌握濃硝酸和稀硝酸性質(zhì)的差異，使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律，幫助學(xué)生樹立起辨證唯物主義的世界觀。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：硝酸的性質(zhì)不穩(wěn)定性和氧化性；難點(diǎn)：硝酸的特性強(qiáng)氧化性教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)引入：玻爾保存獎(jiǎng)?wù)碌墓适隆Ｄ阒滥欠N液體是什麼嗎？就有它硝酸看書 集中精神展示：一瓶硝酸板書：硝酸的性質(zhì)一；物理性質(zhì)無色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點(diǎn)（83），易揮發(fā)。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)69%， 98% 以上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝酸”。觀察 歸納 回答其物理性質(zhì)看書，記憶 記筆記展示：一瓶保存不當(dāng)?shù)南跛嵊^察；并思考 討論：為何顏色發(fā)黃？講解 久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！板書 二、硝酸化學(xué)性質(zhì)1. 硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO2 討論 硝酸應(yīng)如何保存？回答：硝酸保存在棕色試劑瓶里，放在避光、低溫處。演示實(shí)驗(yàn)：濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并推斷實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物， 寫出方程式板書：Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O對(duì)照并改正思考：1氧化劑是_，氧化性體現(xiàn)在 _ 元素上 2比較HCl, HNO3的氧化性強(qiáng)弱 3.能否用Fe與稀HNO3制H2？ 4. 氧化性：稀HNO3_濃HNO3分析方程式：1 氧化劑 還原產(chǎn)物 稀硝酸NO濃硝酸NO22.氧化性：HCl <HNO33稀硝酸氧化性體現(xiàn)在N上，產(chǎn)生的氣體是NO,而不是H24氧化性：濃硝酸>稀硝酸練習(xí)：硝酸可以與除Au Pt以外的幾乎所有的金屬反應(yīng)，寫出銀分別與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)方程式練習(xí)；板書小結(jié)，濃稀硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律講述：硝酸可以與除Au Pt以外的幾乎所有的金屬反應(yīng)，且生成高價(jià)態(tài)的鹽。那溶解金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌囊后w是什麼呢？是王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物聽講 記憶講述：不僅如此，C夠穩(wěn)定了，但遇到濃硝酸也只有乖乖聽從擺布。板書 （2）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。C + 4HNO3(濃) = CO2 + 4NO2+2H2O問：硝酸的氧化性這麼強(qiáng)應(yīng)該如何保存呢板書：3.鈍化常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”?？磿卮穑河肍e ,Al，他們?cè)诶涞臐庀跛嶂袝?huì)發(fā)生鈍化練習(xí)鞏固：1.常溫下，鐵與下列溶液作用產(chǎn)生H2的是（）A 濃硫酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D稀硝酸2.對(duì)下列事實(shí)解釋正確的是（）A.濃硝酸在光照下變黃，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性B常溫下，濃硝酸可用鋁罐儲(chǔ)存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)C。與金屬反應(yīng)時(shí)稀硝酸可被還原為更低價(jià)態(tài)，則氧化性：稀硝酸>濃硝酸D濃硝酸與銅反應(yīng)中，濃硝酸既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了酸性練習(xí) 鞏固回答并講明理由過渡 硝酸是重要的化工原料，我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動(dòng)，那么如何通過工業(yè)方法來制取它的呢？板書 四、硝酸的工業(yè)制法觀察 課本102頁工業(yè)上制備硝酸的過程如下：(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮； (2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮； (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。催化劑試寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO小結(jié)通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們對(duì)硝酸的性質(zhì)有了了解，和鹽酸、硫酸比較它們都有酸性，它們的特性概括為“123” .即“鹽酸有揮發(fā)性，硝酸有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，硫酸有吸水性、脫水性及強(qiáng)氧化性”。練習(xí)鞏固：課堂訓(xùn)練作業(yè)教材第102頁：練習(xí)與實(shí)踐第2、3題。練習(xí)鞏固 ：課堂訓(xùn)練課后思考：在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3 ，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？ 3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O課后思考板書設(shè)計(jì)硝酸的性質(zhì)一；物理性質(zhì)無色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點(diǎn)（83），易揮發(fā)。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)69%， 98% 以上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝酸”。二、硝酸化學(xué)性質(zhì)1. 硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO22. 硝酸的強(qiáng)氧化性Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物3. 濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。C + 4HNO3(濃) = CO2 + 4NO2+2H2O4.鈍化：常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。三硝酸的用途四、硝酸的工業(yè)制法