2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1.2.1 元素周期律練習(xí) 魯科版必修2.doc

第1課時(shí)元素周期律課后篇鞏固提升A組1.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中,不正確的是()A.周期表中的副族、族都是金屬元素B.周期表中的A族都是金屬元素C.周期表中的非金屬元素都位于短周期D.周期表中的0族元素都是非金屬元素解析長(zhǎng)周期中的第4周期的As、Br等元素都是非金屬元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C2.下列關(guān)于同一種元素的原子或離子敘述正確的是()A.原子半徑比陰離子半徑小B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽(yáng)離子半徑小D.帶正電荷數(shù)多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷數(shù)少的陽(yáng)離子半徑大解析同一元素的陰離子半徑大于原子半徑,如r(Cl-)>r(Cl),A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同一元素的原子半徑大于陽(yáng)離子半徑,如r(Na)>r(Na+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大于帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑,如r(Fe2+)>r(Fe3+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A3.下列各組元素中,按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是()A.C、N、FB.Na、Mg、AlC.F、Cl、BrD.P、Cl、S解析各元素原子的最外層電子數(shù)等于其最高正化合價(jià)數(shù),注意氟元素?zé)o正價(jià)。答案B4.下列各組微粒半徑之比大于1的是()A.B.C.D.解析A項(xiàng)中,r(Na+)<r(Na);B項(xiàng)中,r(Mg)<r(Na);C項(xiàng)中,r(Cl)<r(P),只有D項(xiàng)符合題意。答案D5.原子序數(shù)從310的元素,隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是()A.電子層數(shù)B.電子數(shù)C.原子半徑D.化合價(jià)解析原子序數(shù)從310的元素,原子的電子層數(shù)都為兩層,A錯(cuò)誤;除了10號(hào)稀有氣體元素原子外,從39號(hào)元素原子的核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,C錯(cuò)誤;因氧無(wú)最高正價(jià)、氟無(wú)正價(jià),D錯(cuò)誤。答案B6.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高正價(jià)從+1到+7,負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子半徑周期性變化的必然結(jié)果解析從第二周期開(kāi)始,隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn),而在第一周期,隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)是從1到2,故A錯(cuò)誤;元素周期律的內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,故B正確;元素的最低負(fù)價(jià)是-4價(jià),最高正價(jià)是+7價(jià),隨著元素原子序數(shù)的遞增,一般情況下元素的最高正價(jià)從+1到+7,負(fù)價(jià)從-4到-1重復(fù)出現(xiàn),故C錯(cuò)誤;元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果,故D錯(cuò)誤。答案B7.原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物,該元素的原子序數(shù)為()A.8B.12C.15D.16解析X元素在H2X中呈-2價(jià),在XO2中呈+4價(jià),按-2價(jià)分析,該元素的最高正價(jià)為+6價(jià),則該元素原子最外層應(yīng)有6個(gè)電子,只有原子序數(shù)為16的元素原子才滿足此條件。答案D8.下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是()A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金屬性:Cl>BrC.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3解析A項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:S>P,則酸性:H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解釋;B項(xiàng),同主族元素從上到下非金屬性依次減弱,則非金屬性:Cl>Br,能用元素周期律解釋;C項(xiàng),元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性:Na>Mg,則堿性:NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解釋;D項(xiàng),碳酸氫鹽易分解,碳酸鹽難分解,所以熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解釋,故答案選D。答案D9.有下列四種微粒:ONaMgN(用序號(hào)填空)。(1)按原子半徑由大到小的順序進(jìn)行排列。(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是。(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是。(4)能形成X2Y2型化合物的是,能形成X3Y2型化合物的是。解析(1)對(duì)于電子層數(shù)相同的NaMg來(lái)說(shuō),由于Mg的核電荷數(shù)大,因此r(Na)>r(Mg),同樣r(N)>r(O),而r(Mg)>r(Be)>r(N),故原子半徑由大到小排列為r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。(2)由N=A-Z得中子數(shù)分別為N(O)=10、N(Na)=12、N(Mg)=12、N(N)=7。(3)N元素在化合物中可顯示+5、+4、+3、+1、0、-3等化合價(jià)。(4)能形成X2Y2型化合物,則X可呈+1價(jià)而Y呈-1價(jià),故為Na2O2;能形成X3Y2型化合物,則X呈+2價(jià),Y呈-3價(jià),故為Mg3N2。答案(1)>>>(2)(3)(4)10.元素A原子獲得2個(gè)電子或元素B原子失去1個(gè)電子后形成的離子都與OH-具有相同的電子數(shù),則:(1)A是,B是。(2)離子半徑大小A2-B+(填“>”“<”或“=”)。(3)在兩種元素形成的化合物中,標(biāo)出它們的化合價(jià),并寫出與水反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式:。解析OH-電子數(shù)為10,故A原子核外電子數(shù)為8,B原子核外電子數(shù)為11,即A為O,B為Na;O2-與Na+具有相同電子層結(jié)構(gòu),則r(O2-)>r(Na+)。Na與O形成Na2O和Na2O2兩種化合物,其中化合價(jià)為。只有Na2O2與水反應(yīng)生成O2,化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。答案(1)氧(或O)鈉(或Na)(2)>(3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B組1.下列有關(guān)敘述正確的是()A.B、C、N、O、F原子半徑依次增大B.元素周期律的實(shí)質(zhì)是因?yàn)樵卦幼钔鈱与娮訑?shù)周期性變化而引起的C.還原性由弱到強(qiáng)的順序是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5,又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為28解析B、C、N、O、F的原子半徑依次減小,A項(xiàng)不正確。I-、Br-、Cl-、F-還原性應(yīng)由強(qiáng)到弱,C項(xiàng)不正確。某元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5,則R為+5價(jià),負(fù)價(jià)應(yīng)為-3價(jià),其形成氣態(tài)氫化物為RH3,根據(jù)已知,100%=8.8%,則A(R)=31,D項(xiàng)不正確。答案B2.下列微粒半徑大小比較正確的是()A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SiD.I<Br<Cl<F解析A項(xiàng)中,四種離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大半徑越小,錯(cuò)誤;B項(xiàng)中,S2-與Cl-、Na+與Al3+的核外電子排布分別相同,微粒半徑S2->Cl-、Na+>Al3+,又S2-與Cl-比Na+與Al3+多一個(gè)電子層,微粒半徑前者大,正確;C項(xiàng)中,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子半徑應(yīng)越小,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中,最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同,電子層數(shù)越多,原子半徑應(yīng)越大,錯(cuò)誤。答案B3.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性B.第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同解析處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素,既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性,A錯(cuò)誤;主族元素(O、F除外)的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù),也等于其最外層電子數(shù),B正確;H+的最外層電子數(shù)是0,Li+的最外層電子數(shù)是2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同,但是核電荷數(shù)、原子半徑不同,化學(xué)性質(zhì)不完全相同,D錯(cuò)誤。答案B4.下列比較不正確的是()A.酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B.原子半徑大小:Na>S>OC.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHD.還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-解析非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:Cl>S>P>Si,所以酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4,故A正確;同周期從左到右原子半徑依次減小,同主族從上到下原子半徑依次增大,Na、S、O三種原子的半徑大小為Na>S>O,故B正確;A族金屬元素,自上而下形成的最高價(jià)氫氧化物堿性依次增強(qiáng),即堿性KOH>NaOH>LiOH,故C正確;A族元素單質(zhì)的氧化性從上到下依次減弱,對(duì)應(yīng)陰離子的還原性依次增強(qiáng),故D錯(cuò)誤。答案D5.導(dǎo)學(xué)號(hào)15184008(1)下表是部分前18號(hào)元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)+6、-2價(jià)-2價(jià)L元素的名稱是,R元素的名稱是。L、M中與T元素組成的化合物具有兩性的是(寫化學(xué)式)。(2)某種融雪劑主要成分為XY2,X、Y均為周期表中前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。該融雪劑主要成分的化學(xué)式為。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是相應(yīng)原子電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,D元素是,E元素是。解析(1)根據(jù)主要化合價(jià)可知,L、Q最外層有2個(gè)電子,根據(jù)原子半徑特點(diǎn),Q是Be,L是Mg,M是Al;T只有-2價(jià),是O,則R為S。Al與O形成的Al2O3具有兩性。(2)XY2中每1 mol離子有電子:54 mol=18 mol,又結(jié)合化學(xué)式可判斷化合物中X顯+2價(jià),是Ca,Y顯-1價(jià),是Cl,XY2是CaCl2。對(duì)于D、E元素來(lái)說(shuō),如果有1個(gè)電子層,最外層有2個(gè)電子,則是He;若有2個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,是C;如果有3個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,是S;據(jù)題意,D與Cl相鄰,D是S,則E是C或He。答案(1)鎂硫Al2O3(2)CaCl2SC或He