2019-2020年高三化學(xué) 課時16 化學(xué)平衡的移動（圖像）復(fù)習(xí)學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué) 課時16 化學(xué)平衡的移動（圖像）復(fù)習(xí)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的建立和化學(xué)平衡移動原理畫出常見的圖象。2.會分析常見的關(guān)于化學(xué)平衡的圖象題?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1恒溫、恒容容器中，通入1molN2和3molH2。反應(yīng)達(dá)平衡。此時氨氣的濃度為amol/L。再向上述容器中繼續(xù)通N2。繼續(xù)通稀有氣體。加熱升高體系溫度。分別畫出v-t圖像。2勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向能夠 這種改變的方向移動，也稱化學(xué)平衡移動原理。探究一、1. 列夏特列原理：你怎樣理解“減弱”？ 2. 向上述體系中，如再通入1molN2和3molH2。畫出v-t圖像，此時氨氣的濃度為bmol/L。并比較a、b關(guān)系，說明理由。 探究二、速率時間圖：如圖是可逆反應(yīng)A2B2C3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變( 先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷() A正反應(yīng)是放熱反應(yīng) BD可能是氣體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) DA、B、C、D均為氣體探究三、速率、濃度與時間圖象對于可逆反應(yīng)mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是()A降溫可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動B使用合適的催化劑可使D%有所增加C化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)：m>pqDB的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動探究四、速率、濃度、轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的圖象有一化學(xué)平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如圖是表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析下圖可以得出的正確結(jié)論是() A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且mn>pqB正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且mn<pqC正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且mn>pqD正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且mn<pq探究五、其他：如圖4所示曲線是其他條件不變時，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個點，表示v正>v逆的點是3，表示v正<v逆的點是1，而2、4點表示v正=v逆。