2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 溶度積的有關(guān)計(jì)算（含解析）新人教版選修4.doc

溶度積的有關(guān)計(jì)算高考頻度： 難易程度： 已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)=1.810-10，Ksp(AgY)=1.010-12，Ksp(AgZ)= 8.710-17。（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?。（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y-) (填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在25 時(shí)，若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y-的濃度為 。（4）由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中， (填“能”或“不能”)實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，理由為 。 【參考答案】（1）S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) （2）減小（3）1.010-6 molL-1 （4）能 Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)（4）因Ksp(AgY)=1.010-12>Ksp(AgZ)= 8.710-17，所以能夠?qū)崿F(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。 1溶度積表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq) Ksp=c(An)mc(Bm)n影響因素內(nèi)因：難溶電解質(zhì)的性質(zhì)外因：只與溫度有關(guān)溶度積規(guī)則 Qc>Ksp，溶液過飽和，沉淀析出Qc=Ksp，沉淀與溶解達(dá)平衡Qc<Ksp，溶液不飽和，固體溶解2常見反應(yīng)表達(dá)式(1)AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) Ksp=c(Ag)c(Cl)；(2)Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq) Ksp=c2(Ag)c(S2)；(3)Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq) Ksp=c(Fe3)c3(OH)；(4)AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq) Ksp=cm(An)cn(Bm)。 1在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中Ac(Ba2)=c()=(Ksp)Bc(Ba2)c()>Ksp，c(Ba2)=c()Cc(Ba2)c()=Ksp，c(Ba2)>c()Dc(Ba2)c()Ksp，c(Ba2)<c()2已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.21017，則Zn(OH)2在水中的溶解度為A1.4106 mol/LB2.3106 mol/LC1.4109 mol/LD2.3109 mol/L3（1）25 時(shí)，向0.02 molL-1的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為 molL-1。（2）25 時(shí)，向濃度均為0.02 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成 (填化學(xué)式)沉淀；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。已知：25 時(shí)，KspMg(OH)2=1.810-11，KspCu(OH)2=2.210-20。4已知：常溫下，KspCu(OH)2=2.010-20 mol3L-3；當(dāng)溶液中各離子濃度冪的乘積大于溶度積時(shí)，產(chǎn)生沉淀，反之沉淀溶解。（1）某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 molL-1，若要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH，使之大于 。（2）要使0.2 molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降低至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液使溶液的pH= 。 1【答案】C【解析】Ksp只與溫度有關(guān)，故平衡后c(Ba2)c()=Ksp；加入BaCl2溶液，使c(Ba2)增大，BaSO4(s) Ba2(aq)(aq)平衡向左移動(dòng)，c()減小，故c(Ba2)>c()。 3【答案】（1）310-5（2）Cu(OH)2 8.18108【解析】（1）當(dāng)c(Mg2+)c(OH-)2=1.810-11時(shí)開始生成Mg(OH)2沉淀，則c(OH-)2=910-10，解得c(OH-)=310-5 molL-1。（2）由于KspCu(OH)2<KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，此時(shí)的溶液對(duì)Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是飽和的，OH-、Mg2+、Cu2+同時(shí)滿足c(Cu2+)c(OH)-2=KspCu(OH)2和c(Mg2+)c(OH)-2=KspMg(OH)2，而兩個(gè)關(guān)系式中c(OH-)應(yīng)相等，所以= =8.18108。4【答案】（1）5 （2）6【解析】（1）由Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)知：KspCu(OH)2=Cu2+OH-2，所以開始出現(xiàn)沉淀時(shí)Cu2+OH-2=2 .010-20 mol3L-3，OH-= = =1.010-9 molL-1，則H+= =1.010-5 molL-1，故pH=5，即應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH，使之大于5才能生成Cu(OH)2沉淀。（2）要使Cu2+降至0.2 molL-1的千分之一，即Cu2+=2.010-4 molL-1，OH-= =1.010-8 molL-1，此時(shí)H+=1.010-6 molL-1，pH=6，所以要使Cu2+沉淀較為完全，應(yīng)使溶液的pH=6。 銀器發(fā)暗怎么辦銀器發(fā)暗跟銅器發(fā)暗原理差不多，是因?yàn)殂y和空氣中的硫化氫作用生成黑色的硫化銀（Ag2S）。欲使銀器變亮，須先用洗衣粉洗去表面的油污，然后把它和鋁片放在一起，放入碳酸鈉溶液中煮，直到銀器恢復(fù)銀白色，取出銀器，用水洗凈后即可看到光亮如新的銀器表面。