2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第05天.doc

2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第05天1反應(yīng)熱概念：在一定外界條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。符號及單位：符號用H表示；單位是KJ/mol；H<0表示放熱，H>0表示吸熱。2熱化學(xué)方程式。3對反應(yīng)熱的理解可以從以下兩方面分析：從反應(yīng)物、生成物能量角度去理解E(反應(yīng)物)E(生成物)，H0，反應(yīng)吸熱； E(反應(yīng)物)E(生成物)，H0；反應(yīng)放熱。從化學(xué)鍵斷裂和形成角度去理解反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，H0；反應(yīng)吸熱； 反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，H0；反應(yīng)放熱。H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。4燃燒熱和中和熱燃燒熱定義：在101 kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。使用燃燒熱時(shí)要注意以下要點(diǎn)熱量在壓強(qiáng)為101kPa下測出。書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在101kPa下測定出來的。因壓強(qiáng)不同，反應(yīng)熱有所不同。可燃物的物質(zhì)的量為1mol (這樣才有可比性)。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，一般將可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。生成物為穩(wěn)定的化合物。 例如：CO2是穩(wěn)定氧化物而CO不是穩(wěn)定氧化物；H2O(1)是穩(wěn)定氧化物而H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物。因此，既要關(guān)注哪些氧化物是穩(wěn)定氧化物，還要關(guān)注物質(zhì)的狀態(tài)必須是穩(wěn)定的狀態(tài)。如表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)(12) O2(g)=H2O(l)；H=285.8 kJmol1敘述燃燒熱時(shí)用正值，在熱化學(xué)方程式中用H表示時(shí)取負(fù)值。例如已知上式H2的燃燒熱化學(xué)方程式為： H2(g)(12)O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJmol1而H2的燃燒熱為285.8kJmol1。中和熱的定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱(即所放出的熱量)叫做中和熱。使用中和熱時(shí)要注意以下要點(diǎn)：有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，其中和熱的數(shù)值都小于57.3 kJ/mol。因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。中和熱是以生成1molH2O所放出的熱量來測定的，因此書寫它們的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1 mol水為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，例如：KOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l)；H=57.3 kJmol15蓋斯定律及其應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步及反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。其數(shù)值與用量熱計(jì)測得的數(shù)據(jù)相同。補(bǔ)差糾錯(cuò)1在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是 A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2BS(g)+O2(g)=SO2(g)H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H2CC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1 C(s)+ O2(g)=CO2 (g) H2DH2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H2生成CO放熱，因?yàn)檠鯕膺^量會與CO反應(yīng)又放出熱量，所以H1>H2；D中，H1=2H2，因?yàn)镠1和H2均為負(fù)值，所以H1<H22 已知298K時(shí)，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2，則下列關(guān)系式正確的是AQ1 = Q2 = 92.4kJ/mol BQ2 Q1 = 92.4kJ/molCQ2Q192.4kJ/mol DQ2 = Q1 92.4kJ/mol解題規(guī)范已知： H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； H57.3 kJmol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，,則H1、H2和H3的大小關(guān)系為 AH1=H2H3 BH3H2H1CH3H1H2 DH2H1H3標(biāo)準(zhǔn)答案：C解題規(guī)范：比較反應(yīng)熱H的大小時(shí)要注意：反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)對H的影響；熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)同，H不同；放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱H<0，為負(fù)值，放熱越多H越大，H越小?？记摆A分第5天 愛練才會贏前日回顧當(dāng)天鞏固1下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A氫氣的燃燒熱為285.5KJmo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) H=+285.5KJmo1B1moI甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為1/2CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1) H=445kJmolC已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221kJmol-1，則C的燃燒熱為110.5kJmo1DHF與NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1);H= 一573kJmol 2實(shí)驗(yàn)室檢測4mol SO2參加如下反應(yīng): 2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g); H196.6kJ/mol。當(dāng)檢測出放出314.3kJ熱量時(shí), SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于A40% B50% C80% D90%3 已知：101kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518hJmo1-1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJmo1-1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 C8H18(1)+ 25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(1)；H+5518kJmol-1C8H18(1)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(1)；H= 一5518kJmo1-1 H+OH = H2O;H一573kJmol-1NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O；H=+573kJmo1-1A B C D.只有