2019-2020年高一化學《1.2 化學計量在實驗中的應用（第三課時 物質的量濃度）》學案.doc

2019-2020年高一化學1.2 化學計量在實驗中的應用（第三課時 物質的量濃度）學案【學習目標】1、使學生正確理解和掌握物質的量濃度的概念。掌握有關物質的量濃度的計算。2、初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能?！緦W習重點】物質的量濃度的概念的理解、一定物質的量濃度溶液的配制技能?！緦W習重點】知識回顧：1、 建立物質的量、物質的質量、氣體物質的體積、微粒數(shù)等概念間的網絡關系。2、 在日常生活中，取用溶液時，是用天平稱其質量方便還是量其體積方便？舉例說明。3、向50mL水中加50mL酒精所得溶液的體積是100mL嗎？由此可以得出怎樣的推斷？4、濃度一般是指溶質與溶液之間的量的關系。初中學過的溶質的質量分數(shù)是通過溶質與溶液的質量關系來表示溶液的組成。那么如何配制100g 20%的NaCl溶液？如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？一、物質的量濃度1、定義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量2、表達式：3、單位：練習1：1mol/L NaOH溶液的含義是什么？0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質的量濃度是多少？100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為_ _ _molL，取5mL該溶液，并加水稀釋至50mL，此時其濃度為_ _molL。 10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質的量濃度是1mol/L嗎？練習2：下列說法正確的是（ B ） A將1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L。 B將2 mol KCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為2 mol/L。 C將3 mol CuSO4溶于1 000 g水中，所得溶液的物質的量濃度為3 mol/L。 D將4 mol NaOH溶于適量水中,配成1000 g 溶液,所得溶液的物質的量濃度為4 mol/L。 E在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,則取出溶液的濃度為1 mol/L。練習3：用CuSO45H2O制備0.1mol/L硫酸銅溶液，正確的方法是 （ C ）A將25g CuSO45H2O溶于1L水中B把16g CuSO45H2O溶于1L水中 C把25g CuSO45H2O溶于適量水中，室溫時稀釋至1LD把25g CuSO45H2O加熱除去全部結晶水，再配成1L溶液練習4：1mol/L硫酸鋁溶液中SO42-離子的物質的量濃度為 ，Al3+離子的物質的量濃度為 ，從1000mL1mol/L硫酸鋁溶液取出10mL，硫酸鋁的物質的量濃度是。 4、注意：（1）V表示溶液的體積，單位常用 L ，不是溶劑的體積，也不是1 000 g溶液。 （2）溶質B的物質的量不是溶質質量。溶質可以是單質、化合物、離子等。 （3）物質的量濃度的符號為CB 。（4）同一溶液，其各種濃度不會隨所取溶液體積大小改變。5、物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)的比較質量分數(shù)物質的量濃度溶質的單位 gmol溶液的單位gL單位1mol/L數(shù)值關系質量分數(shù)相同的兩溶液其物質的量濃度一般不等。物質的量濃度相同的兩溶液其質量分數(shù)一般不等。表達式 =m質/m液100%cB=nB/V相同點都表示溶質和溶液的相對比值。二、一定物質的量濃度溶液的配制閱讀課本，觀察儀器、并回答下列問題【容量瓶簡介】（1）容量瓶是平底梨形長頸的玻璃瓶，是一種專門用于配制溶液的儀器。（2）容量瓶頸上刻有標線，瓶上還標有溫度和容積。（3）容量瓶常見的型號有：1 000 mL、500 mL、250 mL、100 mL、50 mL、25 mL等；容量瓶的檢漏方法1、配制過程：以配制250mL0.8mol/L的氯化鈉溶液為例儀器：容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、天平、藥匙步驟： （1）準備工作：檢漏（2） 操作步驟：計算稱量溶解轉移洗滌定容搖勻（3）結束工作：裝瓶、貼標簽、整理清洗。練習5：探究下列問題： 為什么在燒杯中溶解？能否放直接在容量瓶中溶解？ 物質溶解后能否立即轉移到容量瓶中？轉移過程中玻璃棒的下端應在何處？能否放在桌上？ 為什么要洗滌23次，否則，配制出的溶液濃度有什么變化？ 定容時為什么要改用膠頭滴管？ 如果定容時，不小心使溶液的液面超過了標線，該怎么辦？ 搖勻后，溶液的液面低于標線，能否再加水至液面與標線相切？如這樣操作，對配得的溶液濃度有什么影響？2、注意點：(1)配制一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。(2)不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。(3)在配制一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。(4)定容后的容量瓶在反復顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。三、實驗誤差分析練習6：下列操作會使配得的溶液物質的量濃度發(fā)生什么變化？天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕；試劑、砝碼的左右位置顛倒；用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌；轉移前容量瓶刻度線下內壁存有水珠； 轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出；定容時不小心多加1滴，快速用滴管吸走在定容時，仰視計數(shù)；倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，再加1滴使液面與刻線相平。可以導致結果偏高的是 可以導致結果偏低的是 對結果沒有影響的是_練習7.用氫氧化鈉固體配制0.5 molL1 NaOH溶液250 mL，在下列儀器中：托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 漏斗 500 mL 容量瓶 藥匙 250 mL 容量瓶 膠頭滴管 坩堝，需要用到的儀器有( )A. B.C. D.練習8、欲配制1molL的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體_g。將稱好氫氧化鈉固體放入 _中加 _蒸餾水將其溶解，待 _后，將溶液沿 _移入 _mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗 _次，將沖洗液移入_ _中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏_（低或高）。向容量瓶內加水至刻度線 _時，改用_ _小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏_，應該_ _。最后蓋好瓶蓋 _，將配好的溶液移入_ _中并貼好標簽完成下列各個量之間的關系： V(氣體)N n mCB