2019-2020年新人教版高中化學(xué)必修1《氣體摩爾體積》說(shuō)課稿.doc

2019-2020年新人教版高中化學(xué)必修1氣體摩爾體積說(shuō)課稿我選擇的說(shuō)課內(nèi)容是新教材高中化學(xué)必修1（人教版）第一章第二節(jié)中的第二部分內(nèi)容氣體摩爾體積。我主要從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)難點(diǎn)、教法學(xué)法和教學(xué)過(guò)程六個(gè)方面對(duì)這部分內(nèi)容進(jìn)行評(píng)述。一、教材分析氣體摩爾體積是新教材高中化學(xué)必修1的第一章第二節(jié)的內(nèi)容。本章的標(biāo)題是“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”，教材把化學(xué)實(shí)驗(yàn)單獨(dú)作為一章內(nèi)容，且把它安排在第一章，一方面，突出了化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，由此引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生積極參與和體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，發(fā)展科學(xué)探究能力，提高科學(xué)素養(yǎng)。另一方面，揭示了本章教學(xué)內(nèi)容在整個(gè)高中化學(xué)中的基礎(chǔ)性和重要性。全章包括兩節(jié)內(nèi)容，第一節(jié)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法”在強(qiáng)調(diào)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的基礎(chǔ)上，介紹了幾種混合物分離與提純的方法。第二節(jié)“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”將物質(zhì)的量等基本概念作為基礎(chǔ)，并與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用， 突出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)淡化了化學(xué)計(jì)算，從而降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度。教材把氣體摩爾體積的內(nèi)容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，便于前后銜接；并為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；也為物理學(xué)中理想氣體的狀態(tài)方程提供基礎(chǔ)。二、學(xué)情分析能力分析：初三化學(xué)課本強(qiáng)調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對(duì)化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計(jì)算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。 知識(shí)分析：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識(shí)，在物理課中還學(xué)過(guò)密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對(duì)氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)驗(yàn)證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來(lái)判斷水的組成，但并沒(méi)有研究氫氣和氧氣的體積比。 另外不少學(xué)生還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念，他們認(rèn)為氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實(shí)同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。三、教學(xué)目標(biāo)依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、 教材內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)水平、認(rèn)知能力，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：（1）知識(shí)與技能目標(biāo)理解氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。從宏觀上了解決定氣體體積的因素。通過(guò)討論，培養(yǎng)思維能力，學(xué)會(huì)合作與交流。通過(guò)計(jì)算氫氣、氧氣物質(zhì)的量之比和計(jì)算、比較幾種氣體、固體、液體的體積，培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)據(jù)處理能力，分析推理能力。（2）過(guò)程與方法目標(biāo) 通過(guò)數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的過(guò)程與方法。通過(guò)小組討論，使學(xué)生親歷合作學(xué)習(xí)的過(guò)程。（3）情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)體驗(yàn)?zāi)繕?biāo)學(xué)習(xí)、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的成功與樂(lè)趣， 提高自我效能感。 通過(guò)氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、?shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 通過(guò)討論，學(xué)會(huì)合作與交流。四、重點(diǎn)難點(diǎn)氣體摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識(shí)較少，不少學(xué)生還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念（他們認(rèn)為和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學(xué)生理解起來(lái)難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學(xué)的重點(diǎn)，又是教學(xué)的難點(diǎn)。五、教法學(xué)法本節(jié)課的教法有：目標(biāo)教學(xué)法、演示法，發(fā)現(xiàn)法、講授法。學(xué)法有：比較法、分析法、 數(shù)據(jù)處理、討論法、練習(xí)法等。六、教學(xué)過(guò)程【引入】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道，不同的物質(zhì)摩爾質(zhì)量一般不同，那么不同的氣體摩爾體積會(huì)不會(huì)不同呢？這節(jié)課我們就來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題?！经h(huán)節(jié)一】目標(biāo)這節(jié)課我們要解決6個(gè)問(wèn)題（學(xué)習(xí)目標(biāo)）：1.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比與體積之比有什么關(guān)系？2.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同嗎？3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是多少？4.從微觀的角度來(lái)看，氣體體積由什么決定？5.從宏觀的角度來(lái)看，氣體體積由什么決定？【環(huán)節(jié)二】發(fā)現(xiàn) 1、計(jì)算：假設(shè)電解了1.8gH2O，根據(jù)電解水的方程式計(jì)算生成的O2和H2的質(zhì)量。根據(jù)O2、H2的摩爾質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的量，并并通過(guò)下表進(jìn)行比較。質(zhì)量物質(zhì)的量H2和O2的物質(zhì)的量之比H2 O2 n1/n2=V1/V2 2、演示：根據(jù)電解水原理進(jìn)行動(dòng)畫(huà)演示（略），觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積之比。結(jié)論：同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1。 推導(dǎo)：寫(xiě)成數(shù)學(xué)表達(dá)式為： 當(dāng)n1=n2時(shí)有V1=V2。 所以同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)2。【環(huán)節(jié)三】數(shù)據(jù)處理1、求標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積下表列出了00C、101KPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)O2、H2、 空氣的密度，請(qǐng)計(jì)算出1mol H2、O2和空氣的體積。 摩爾質(zhì)量/g/mol密度/g.L-11mol物質(zhì)的體積O21.429H20.0899空氣291.293得出結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)3。2、練習(xí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積為： ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol空氣的體積為： ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nmolH2S的體積為： 。得出結(jié)論：V=nVm,達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)4。3、下表列出了200C、 時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算出1mol 這幾種物質(zhì)的體積。 密度/g.cm-31mol物質(zhì)的體積Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83得出結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)5?！经h(huán)節(jié)四】討論 請(qǐng)同學(xué)們觀察比較固體、液體、氣體的結(jié)構(gòu)圖，思考討論。1、不同的固體、液體的摩爾體積不同， 這種不同是由什么引起的？2、為什么氣體的摩爾體積比固體、液體的大？ 氣體固體 液體 得出結(jié)論：固體、液體摩爾體積由粒子大小決定；氣體摩爾體積由 粒子間距決定。達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)5。擴(kuò)展結(jié)論：氣體體積、固體、液體體積、物質(zhì)體積分別由什么決定？3、氣體分子間距受哪些外界條件的影響？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)下面的問(wèn)題進(jìn)行思考討論。 對(duì)一定量的氣體加熱升溫，分子間距會(huì) ，它的體積會(huì) 。 對(duì)一定量的氣體加壓，分子間距會(huì) ，它的體積會(huì) 。 如果溫度相同、壓強(qiáng)相同，那么分子間距也會(huì) 。得出結(jié)論：氣體分子間距受溫度、壓強(qiáng)的影響。所以從宏觀看氣體體積由物質(zhì)的量、溫度和壓強(qiáng)決定。達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)6。擴(kuò)展結(jié)論：氣體體積與壓強(qiáng)成反比、與溫度和物質(zhì)的量成正比。由此可得到很多推論，如同溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子阿伏加德羅定律。【環(huán)節(jié)五】小結(jié)小結(jié)：這節(jié)課要解決的6個(gè)問(wèn)題你能回答嗎？作業(yè)：（略）。注意2點(diǎn)，為了培養(yǎng)學(xué)生地自我效能感，作業(yè)之前，讓學(xué)生預(yù)測(cè)自己的完成情況；完成之后，教師給予積極地歸因性評(píng)價(jià)。附：板書(shū)設(shè)計(jì)二、氣體摩爾體積1.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。2.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol4.公式：V=nVm5.從微觀的角度來(lái)看，氣體摩爾體積由分子分子間距決定。6.從宏觀的角度來(lái)看，氣體體積由物質(zhì)的量、溫度和壓強(qiáng)決定。