2019年高考化學 考點25 硫酸及其鹽的綜合實驗必刷題.doc

考點二十五 硫酸及其鹽1下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取溶液Y進行焰色反應實驗火焰呈黃色溶液Y中含Na+B用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品已變質(zhì)C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2:>Fe3+D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X是濃鹽酸【答案】B2下列實驗能達到目的是（ ）實驗目的實驗步驟A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應將水蒸氣通過灼熱的鐵粉看粉末是否變紅B檢驗碘鹽中是否含有碘元素取樣配成溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍C檢驗碳單質(zhì)與濃硫酸反應的產(chǎn)物將反應生成的氣體通過無水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液D檢驗久置的Na2SO3粉末是否變質(zhì)取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否生成沉淀【答案】D3下列說法正確的是( )A 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B 鋁箔燃燒后不掉落的原因是鋁的熔沸點比較高C Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性D 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-【答案】A【解析】A、由于液溴容易揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故A正確；B. 鋁箔燃燒后產(chǎn)生的氧化鋁熔點高，燃燒時不能熔化，因此熔化的鋁不掉落，故B錯誤；C二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，與氧化性無關，而Cl2能使品紅溶液褪色，與氧化性有關，故C錯誤；D酸化的Ba(NO3)2溶液具有強氧化性，SO32-可被氧化為SO42-，不能確定是否含有SO42-，故D錯誤；故選A。4下列說法正確的是A 加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-B .Na2O、Na2O2與CO2反應產(chǎn)物相同C 小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥D 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強【答案】D【解析】A. 可能生成AgCl沉淀，如檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，故A錯誤；B. Na2O與CO2反應生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，產(chǎn)物不同，故B錯誤；C. 小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥，碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應，產(chǎn)生氣體造成胃穿孔，故C錯誤；D. 鋁常溫下能與空氣中氧氣反應，生成一層致密的氧化物保護膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，所以D選項是正確的。5由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結(jié)論正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-【答案】B6下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中可能含有SO42-B向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象NH3H2O和AgNO3不反應C將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體只含CO2D向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀KspFe(OH)3<KspMg(OH)2【答案】A7下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，再加入足量鹽酸生成白色沉淀，沉淀不溶解。該溶液中有SO42B用坩堝鉗夾住點燃的鎂條伸入二氧化碳氣體中鎂條劇烈燃燒二氧化碳作還原劑C將二氧化硫氣體通人Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復分解反應生成BaSO3D向盛有1mLO.lmolFeBr2溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液和1 mL苯，然后加入幾滴氯水，并緩緩振蕩下層溶液變紅，上層溶液無明顯變化還原性：Fe2+Br- 【答案】D8下列實驗及現(xiàn)象不能得出相應結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將Na2SO3固體溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解Na2SO4已變質(zhì)B向2mL0.1mol/LFeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，震蕩后再滴入KSCN溶液溶液先變黃，滴入KSCN溶液后變紅氧化性:ClO2>Fe3+C向盛有10mL0.01mol/LKI溶液的試管中滴入8-10滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，靜置用激光筆照射得到黃色透明液體，可看到光亮的“通路”得到的液體為AgI膠體D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛滿NO2的集氣瓶口瓶口處產(chǎn)生白煙白煙的主要成分為NH4NO3【答案】A【解析】A、Na2SO3能被硝酸氧化生成Na2SO4，Na2SO4和硝酸鋇反應生成BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀硝酸，從而影響硫酸根離子檢驗，故A錯誤；B、向2mL0.1mol/LFeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，震蕩后再滴入KSCN溶液，溶液先變黃，滴入KSCN溶液后變紅，說明ClO2將亞鐵離子氧化生成了鐵離子，能夠證明氧化性:ClO2>Fe3+，故B正確；C、向盛有10mL0.01mol/LKI溶液的試管中滴入8-10滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，靜置用激光筆照射，得到黃色透明液體，可看到光亮的“通路”，膠體具有丁達爾效應，說明得到的液體為AgI膠體，故C正確；D、將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛滿NO2的集氣瓶口，二氧化氮與水蒸氣反應生成了硝酸氣體，硝酸氣體與氨氣化合生成了NH4NO3固體，瓶口處產(chǎn)生白煙，故D正確。9根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀KspMg(OH)2>KspCu(OH)2B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X不一定具有氧化性C某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42-D加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(NH4)2CO3顯堿性【答案】D10根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，將生成的氣體通入CaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生樣品未變質(zhì)B向氯仿（CHCl3）樣品中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生樣品已變質(zhì)C將漂白粉樣品溶于水，加入鹽酸和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置 下層液體呈紫紅色樣品未變質(zhì)D將亞硫酸鈉樣品溶于水，加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生樣品已變質(zhì)【答案】B11為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑:對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溶液褪色氧化性：SO32-<I-Bb中無現(xiàn)象，加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀硫酸將S2-氧化為硫單質(zhì)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去亞硫酸鈉溶液中存在水解平衡Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)【答案】C【解析】Na2SO3溶液中亞硫酸鈉具有還原性，可以和碘單質(zhì)反應生成硫酸鈉、碘化鈉，亞硫酸鈉做還原劑，碘化鈉是還原產(chǎn)物，所以還原性:，A錯誤；Na2SO3溶液中硫元素是+4價，硫化鈉中硫元素是-2價，二者可以和硫酸溶液發(fā)生氧化還原反應，硫元素歸中到0價，即生成淡黃色硫單質(zhì)沉淀，B錯誤； Na2SO3溶液中亞硫酸根離子水解顯堿性，該溶液會使酚酞變紅，加入氯化鋇會結(jié)合亞硫酸根離子形成亞硫酸鋇沉淀，水解平衡逆向進行，氫氧根離子濃度減小，堿性逐漸消失，所以紅色褪去，C正確；亞硫酸鈉具有還原性，加入鹽酸酸化的硝酸鋇，即相當于加入了硝酸，亞硫酸根離子能被硝酸氧化為硫酸根，硫酸根離子可以和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于硝酸，所以實驗證明的是亞硫酸根離子的還原性，是被硝酸氧化的緣故，不能證明Na2SO3溶液已變質(zhì)，D錯誤。12下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都合理的是（ ）實驗目的實驗方案、現(xiàn)象結(jié)論A檢驗溶液中有無NH4+用試管取少量的待檢測溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一塊濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍，則有NH4+，否則無NH4+B檢驗溶液中有無K+用潔凈的鉑絲蘸取待測液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液中一定無K+C檢驗溶液中有無SO42-用試管取少量的待檢測溶液，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中有SO42-D檢驗淀粉水解產(chǎn)物有無還原性用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀硫酸，加熱一段時間后，加入少量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，產(chǎn)生大量的磚紅色沉淀水解產(chǎn)物有還原性【答案】C13下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀KspFe(OH)3<KspMg(OH)2B向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象NH3H2O和AgNO3不反應C將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體只含CO2D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中可能含有SO42-【答案】D14用如下圖裝置實驗，下列實驗現(xiàn)象預期及相應結(jié)論均正確的是ab實驗現(xiàn)象預期結(jié)論A鐵絲HCl酸化的H2O2c中收集到無色氣體鐵絲催化H2O2分解B銅絲濃硝酸c中收集到紅棕色氣體硝酸有強氧化性C生鐵NaCl溶液導管處發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕D木條濃硫酸木條變黑濃硫酸有強氧化性【答案】C【解析】A鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與雙氧水反應生成氯化鐵，催化劑為氯化鐵，故A錯誤；B.二氧化氮能與水反應生成一氧化氮，一氧化氮是無色氣體，故B錯誤；C.NaCl溶液呈中性，在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，所以C選項是正確的；D. 木條變黑說明濃硫酸有脫水性，故D錯誤。15利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論是（ ）選項實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SCuSO4溶液H2S酸性強于H2SO4B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸亞硫酸鈉硝酸鋇溶液二氧化硫與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸碳酸鈉硅酸鈉溶液酸性：硝酸碳酸硅酸【答案】B16對于下圖所示實驗，下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是A 實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同B 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色C 實驗丙：將MgCl26H2O置于坩堝中加熱以制備無水MgCl2D 裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去【答案】D17根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱，生成氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，褪色有乙烯生成B向試管中的濃硫酸加入銅片，蓋好膠塞，導管通氣入品紅溶液，無明顯現(xiàn)象銅片未打磨C除去CuSO4溶液中Fe2+：先加足量H2O2，再加Cu(OH)2調(diào)溶液pH=4KspCu(OH)2>KspFe(OH)2D將有色紙條放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，無明顯現(xiàn)象氯氣漂白不是Cl2分子直接作用的結(jié)果【答案】D【解析】A項，乙醇具有揮發(fā)性，溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體中一定含CH3CH2OH（g），CH3CH2OH也能使酸性KMnO4溶液褪色，氣體使酸性KMnO4溶液褪色不能說明有乙烯生成，A項錯誤；B項，Cu與濃H2SO4常溫下不反應，Cu與濃H2SO4加熱時才會反應產(chǎn)生SO2，B項錯誤；C項，加入足量H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再加Cu（OH）2調(diào)溶液pH=4時Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀而除去，說明Fe（OH）3比Cu（OH）2的溶解度更小，KspCu（OH）2>KspFe（OH）3，C項錯誤；D項，將有色紙條放入盛滿干燥Cl2的集氣瓶中，蓋上玻璃片，無明顯現(xiàn)象，說明Cl2沒有漂白性，氯氣漂白不是Cl2分子直接作用的結(jié)果，D項正確；答案選D。18一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)圖中所示轉(zhuǎn)化關系的是選項XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2Br【答案】B19下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A 濃H2SO4有脫水性，可用作干燥劑B Na2CO3能與酸反應，可用作治療胃酸過多C Fe2(SO4)3具有強氧化性，可用于自來水凈化D 鋁合金的密度小、強度大，可制成飛機構(gòu)件【答案】D20下列實驗操作正確且能達到相應目的的是選項實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯，后倒入蒸餾水C驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒D檢驗溶液中是否有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體【答案】D【解析】A項，NaOH具有強腐蝕性，不能用濾紙稱量NaOH固體，應用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，A項錯誤；B項，濃硫酸的密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出造成事故，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時散出，B項錯誤；C項，鋼鐵在中性或酸性很弱的溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸具有強酸性，用鹽酸浸沒鐵釘驗證鐵的析氫腐蝕，C項錯誤；D項，檢驗NH4+的原理是NH4+OH-NH3+H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，檢驗NH4+的實驗操作為：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍，則原試液中含NH4+，D項正確。21下列實驗中，對應的操作、現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入到濃硫酸中無明顯現(xiàn)象銅被濃硫酸鈍化B將表面氧化的鋼絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅色氧化銅被酒精燈內(nèi)焰的乙醇蒸汽還原C將混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入氫氧化鈉溶液，震蕩、靜置、分液溶液分層除去乙酸乙酯中的乙酸D分別向兩只試管中加入同濃度、同體積的草酸溶液，再分別加入同體積、不同濃度的酸性高猛酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色時間不同濃度不同反應速率不同【答案】B22已知2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。下列有關操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是A 用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內(nèi)通一段時間N2B 用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色C 用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀D 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境【答案】A【解析】A.點燃酒精噴燈前應先向裝置內(nèi)通一段時間N2，排除裝置中的空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；B.裝置乙不能檢驗分解產(chǎn)生的SO2，產(chǎn)物中有SO3對SO2的檢驗造成干擾，并且SO2只能使石蕊試液變紅，B錯誤；C. SO3極易溶于水，當混合氣體經(jīng)過乙時，SO3會被吸收，所以要想檢驗SO3，應該把乙和丙的位置互換，C錯誤；D.裝置丁中應該用飽和的Na2SO3溶液，D錯誤；答案選A. 23CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0（1）寫出“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_。（2）“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_，形成沉渣時發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有_；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是_。（4）“沉鈷”時，Na2CO3溶液滴加過快會導致產(chǎn)品不純，請解釋原因_。（5）在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為_。【答案】Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O5.05.42Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2分液漏斗，燒杯向有機層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分離出水層Na2CO3溶液滴加過快，會導致局部堿性過強而產(chǎn)生Co(OH)2Co3O4【解析】（1）“酸溶”時加入H2SO4和SO2，由于SO2具有還原性，SO2將鈷廢渣中+3價的Co還原為+2價，“酸溶”時發(fā)生的非氧化還原反應為：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，發(fā)生的氧化還原反應為Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O。24硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是_（填序號）。研磨 多次浸取 升高溫度 加壓 攪拌（2）步驟所得濾渣中的物質(zhì)是（寫化學式）_。（3）步驟中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑X應為_。（4）步驟還可以回收Na2SO4來制取Na2S。檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是_；Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取，化學反應方程式為_；已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖，從濾液中得到Na2SO410H2O的操作方法是_。（5）若步驟加入的ZnCO3為bmol，步驟所得Cd為dmol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為_?！敬鸢浮?Fe(OH)3 Zn 取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入HCl酸化，再加入氯化鋇，若無白色沉淀生成，則已洗凈 Na2SO4+CH4Na2S+CO2+2H2O 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥 65(Vc-b-d)25某學習小組利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成。實驗步驟（1）組裝儀器：上述四個裝置的正確連接順序為_；（2）檢査裝置氣密性：應如何操作？_；（3）加入藥品，開始實驗：應先_，一段時間后再_；（4）停止反應：當硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)通入段時間的O2，其目的是_；（5）測定S元素的質(zhì)量：將B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為2.33g。之前所取鐵硫化物得質(zhì)量為6g，則FexSy的化學式為_；實驗反思與再探究（6）有同學認為步驟（5）可以設計為：取2500 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得BaSO3沉淀的質(zhì)量。你認為此方案_(填“是”或“否”)合理，理由是_。（7）有同學為了繼續(xù)探究反應后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，他將固體取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，則硬質(zhì)玻璃管中所發(fā)生反應的化學方程式為_。【答案】ADCB （用帶止水夾的膠管）封住B的出氣口，（保證分液漏斗不斷水的情況下）從分液漏斗向燒瓶加水；若某時水不再流下，則裝置的氣密性良好打開分液漏斗旋塞（或制氧氣）點燃酒精噴燈（或加熱）使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收FeS2否SO32 (或答為Na2 SO3、Ba SO3)可能被氧化4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2【解析】該實驗的目的是測定某鐵硫化物(FexSy)的組成。觀察所給裝置，A為產(chǎn)生氧氣的裝置，氧氣進入C與鐵硫化物反應生成二氧化硫，B的作用即為吸收二氧化硫，計算硫的質(zhì)量，得出鐵硫化物(FexSy)的組成。（1）氧氣進入C前先除去水蒸氣，再與鐵硫化物反應生成二氧化硫，通過計算硫的質(zhì)量，得出鐵硫化物(FexSy)的組成。上述四個裝置的正確連接順序為ADCB；（2）檢查裝置的氣密性則需要封住B的出氣口，（保證分液漏斗不斷水的情況下）從分液漏斗向燒瓶加水；若某時水不再流下，則裝置的氣密性良好；（3）加入藥品，開始實驗：應先打開分液漏斗的活塞，使氧氣充滿整個妝之后再點燃酒精噴燈，開始反應；26某含鉻污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物質(zhì)，該污泥可以用濕法回收利用，流程如下圖所示：已知：室溫下部分氫氧化物的Ksp見下表Al(OH)3Fe(OH)3Cr(OH)3Mn(OH)2Ksp310-34410-38610-31410-14（1）酸浸前，對含鉻污泥進行預處理即加水濕磨成漿體，濕磨的作用是_。（2）向濾液I加KMnO4氧化Cr3+的離子方程式是_;將Cr3+氧化的目的是_。（3）室溫下，調(diào)pH=10時， =_；調(diào)溶液pH不能大于10，理由是_。（4）NaHSO3在反應中的作用是_；理論上n (NaHSO3):nCrOH(H2O)5SO4之比是_。 （5）NaHSO3固體在空氣中易變質(zhì)，寫出檢驗NaHSO3是否變質(zhì)的方法_。【答案】 增大接觸面積，加快反應速率，增加酸浸時金屬元素浸出率 10 Cr3+ + 6MnO + 11H2O=6Mn2+ + 5Cr2O + 22H+ 防止調(diào)pH=10時，Cr3+生成Cr(OH)3沉淀使鉻回收率下降 7.5103 防止堿性過強Al(OH)3沉淀溶解生成AlO，無法分離 還原劑 3:2 取少量NaHSO3固體加適量水溶解，先加稀鹽酸再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則NaHSO3已變質(zhì)；若無白色沉淀則未變質(zhì)