2019-2020年高一化學(xué)上學(xué)期《物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化》教案.doc

2019-2020年高一化學(xué)上學(xué)期物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化教案實(shí)用課時(shí)說(shuō)明教學(xué)目標(biāo)1.知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象，知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)。2.初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會(huì)從不同角度（尤其是物質(zhì)的組成和性質(zhì)角度）對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類。認(rèn)識(shí)分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用，能嘗試運(yùn)用比較、分類的方法對(duì)信息進(jìn)行加工。3.掌握四種基本反應(yīng)類型，能根據(jù)化合價(jià)的變化判斷是否氧化還原反應(yīng)。認(rèn)識(shí)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。4.了解化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的方法和內(nèi)容，體會(huì)化學(xué)的學(xué)科價(jià)值。教學(xué)重難點(diǎn)物質(zhì)的分類方法；物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。教學(xué)流程內(nèi)容板書(shū)第一課時(shí)導(dǎo)入在同學(xué)們眼中，什么是化學(xué)？化學(xué)家們又是些什么樣的人呢？在化學(xué)家眼中，物質(zhì)世界是怎樣的呢？我們都知道，巧克力是情人節(jié)的首選禮物，然而化學(xué)家卻在思考：這是為什么呢？經(jīng)研究，他們發(fā)現(xiàn)在巧克力中含有一些物質(zhì)，食用后能令人產(chǎn)生愉悅的感覺(jué)，這樣的氛圍中，愛(ài)人更加可愛(ài)。這就是為什么要送巧克力了。再如臭腳丫，那種氣味可不敢恭維，是什么物質(zhì)如此難聞呢？化學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，原來(lái)是一種叫做“硫醇”的物質(zhì)作怪，硫醇的結(jié)構(gòu)與我們學(xué)過(guò)的乙醇相似，只是其中的氧換成了硫?；瘜W(xué)家研究了硫醇，又利用其特殊的氣味，將其少量添加到無(wú)色無(wú)味的煤氣中去。這樣萬(wàn)一煤氣泄漏，我們就能聞到其氣味了。這就是化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界。他們絕不只是穿著白大褂，在一堆試管和燒杯中擺弄各種藥品的人。對(duì)于我們?cè)缫蚜?xí)慣的物質(zhì)世界，化學(xué)家們總是保持著敏銳的洞察力和強(qiáng)烈的探索欲望，他們?cè)诜肿?、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律。下面，讓我們以“化學(xué)家”的眼光來(lái)觀察、認(rèn)識(shí)、研究我們周圍的物質(zhì)世界，做好準(zhǔn)備了嗎？化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，目前已知物質(zhì)的種類超過(guò)千萬(wàn)種，每年還有大量新物質(zhì)不斷被合成出來(lái)。這么多的物質(zhì)，我們?cè)撊绾稳フJ(rèn)識(shí)呢？一種一種地去學(xué)習(xí)，現(xiàn)實(shí)嗎？化學(xué)家們將眾多的物質(zhì)進(jìn)行分類研究，揭示出其內(nèi)在的規(guī)律。每一類物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有相似之處，有利于我們通過(guò)類比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究。師：物質(zhì)世界豐富多彩，由110多種的元素組成的化學(xué)物質(zhì)有數(shù)以千萬(wàn)種。舉例初中的時(shí)候大家學(xué)習(xí)過(guò)哪些化學(xué)物質(zhì)？看書(shū)P2圖1-1，你認(rèn)識(shí)圖中的哪些化學(xué)物質(zhì)？學(xué)生思考回答：師：面對(duì)如此多的種類各異的化學(xué)物質(zhì)，科學(xué)家是怎么樣研究它們的組成，結(jié)構(gòu)和變化的呢？我們?nèi)コ欣镔I東西，為什么能迅速的挑選出你所需要的商品？圖書(shū)館里的圖書(shū)很多，我們?yōu)槭裁茨苎杆俚倪x出我們想看的圖書(shū)？學(xué)生思考回答：板書(shū)：一. 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化1. 分類法：（定義）把某些特征相似的物體歸類到一起的方法。師：分類法在社會(huì)生活，經(jīng)營(yíng)管理和科學(xué)技術(shù)中得到了廣泛的應(yīng)用，而對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代！下面我們就給大家介紹一些常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)的分類方法。板書(shū)：2.化學(xué)物質(zhì)的分類方法：.狀態(tài)：氣態(tài)（g）；液態(tài)（l）；固態(tài)（S） .導(dǎo)電性能：導(dǎo)體；半導(dǎo)體；絕緣體； .在水中的溶解性：可溶性物質(zhì)；微溶性物質(zhì)；難溶性物質(zhì)； .物質(zhì)的組成和特點(diǎn)：混合物；純凈物（.）。師：看書(shū)P3圖1-2，回憶根據(jù)物質(zhì)的組成和特點(diǎn)對(duì)化學(xué)物質(zhì)的分類圖學(xué)生思考回答：課本P3的交流與討論師：課本P3問(wèn)題解決：實(shí)驗(yàn)室中有下列物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)它們進(jìn)行分類。鈉（金屬單質(zhì)），氯氣（非金屬單質(zhì)），氯化鐵溶液（混合物），硫酸（酸），碳酸鈣（鹽），氧化鈣（氧化物），氫氧化鈉（堿），葡萄糖（有機(jī)化合物）學(xué)生思考回答：師：對(duì)于氧化物，酸，堿，鹽等各類無(wú)機(jī)化合物而言，還可以它們?cè)诮M成和性質(zhì)上的差異，進(jìn)行更為細(xì)致的劃分。（口訣表）鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶； 多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。氧化物：組成元素；化學(xué)性質(zhì)；師：例如，CaO、Na2O等能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這可不可以作為我們的一個(gè)分類依據(jù)呢？答案肯定的，由于這類氧化物具有共同的性質(zhì)，它們屬于同一類氧化物堿性氧化物；而CO2、SO2等能與堿反應(yīng)生成鹽和水，他們則被稱為酸性氧化物。小結(jié)：同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，達(dá)到“掌握一種物質(zhì)”而“貫通一類物質(zhì)”的目的。作業(yè)布置思考完成課本P4“問(wèn)題與解決”板書(shū)設(shè)計(jì)一. 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化1. 分類法：（定義）把某些特征相似的物體歸類到一起的方法。2.化學(xué)物質(zhì)的分類方法：.狀態(tài)：氣態(tài)（g）；液態(tài)（l）；固態(tài)（S） .導(dǎo)電性能：導(dǎo)體；半導(dǎo)體；絕緣體； .在水中的溶解性：可溶性物質(zhì)；微溶性物質(zhì)；難溶性物質(zhì)； .物質(zhì)的組成和特點(diǎn)：混合物；純凈物（.）。3酸.堿.鹽及氧化物的再分類酸：是否含有氧元素；電離出H+個(gè)數(shù)；沸點(diǎn)高低；堿：在水中的溶解性；電離出OH-個(gè)數(shù)；鹽：根據(jù)酸根類型的不同；溶解性的不同；氧化物：組成元素；化學(xué)性質(zhì)；第二課時(shí)師：上一節(jié)課我們和大家一起學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類的相關(guān)知識(shí)，每一類物質(zhì)有相似的性質(zhì)，而不同類別的物質(zhì)之間則可能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。下面我們就和大家一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化的內(nèi)容。師：對(duì)于物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，大家其實(shí)并不應(yīng)該感到陌生，在初中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的知識(shí)，下面請(qǐng)大家試著完成P4的表1-1；學(xué)生思考回答：完成課本P4表1-1物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)化合物堿性氧化物堿酸性氧化物酸酸鹽師：完成課本P5圖1-3電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應(yīng)又能生成氯化鈣。請(qǐng)你盡可能多的寫(xiě)出表示圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并將你的結(jié)果與同學(xué)交流討論。學(xué)生思考回答：師：在初中，我們根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中所表現(xiàn)的特點(diǎn)，我們可以將化學(xué)反應(yīng)分為四個(gè)不同的反應(yīng)類型。板書(shū)：4.四種基本反應(yīng)類型：A+B=C（化合反應(yīng)） C=A+B（分解反應(yīng)）AB+C=A+CB（置換反應(yīng)） AB+CD=AD+CB（復(fù)分解反應(yīng)）學(xué)生思考回答：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征（如參加反應(yīng)的物質(zhì)種類或種數(shù)），完成課本P5表1-2的填充。反應(yīng)類型實(shí)例ABABABABABCACBABCDADCB作業(yè)布置預(yù)習(xí)板書(shū)設(shè)計(jì)：4.四種基本反應(yīng)類型：A+B=C（化合反應(yīng)） C=A+B（分解反應(yīng)）AB+C=A+CB（置換反應(yīng)） AB+CD=AD+CB（復(fù)分解反應(yīng)）第3課時(shí)師：下面請(qǐng)大家來(lái)觀察這樣的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)： Fe2O3+3CO=Fe+3CO2 (工業(yè)上冶煉金屬鐵)它屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型中的哪一種呢？該化學(xué)反應(yīng)從元素化合價(jià)的角度去觀察，有什么樣的特點(diǎn)？師：在高中我們將學(xué)習(xí)到一種新的反應(yīng)類型-氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)。板書(shū)：5.氧化還原反應(yīng)（定義）：有元素化合價(jià)發(fā)生改變的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱為氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的判斷方法：看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變。常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣表：鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)； 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)； 銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正六。學(xué)生思考回答：完成課本P6 交流與討論的第二題學(xué)生思考回答：判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)。例：2H2+O2=2H2O CaO+CO2=CaCO3 CaCl2=Ca+Cl2 CaCO3=CaO+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 NaOH+HCl=NaCl+H2O KCl+AgNO3=AgCl+KNO3師：有人認(rèn)為化合反應(yīng)，分解反應(yīng)還有置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，你同意這樣的觀點(diǎn)嗎？那么氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型到底有什么樣的關(guān)系呢？板書(shū)：6.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系： 所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)； 所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)； 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)； 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；關(guān)系示意圖：復(fù)分解分解置換化合氧化還原小結(jié)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。四種基本反應(yīng)類型中，哪種反應(yīng)一定會(huì)伴隨著化合價(jià)的升降，哪種反應(yīng)可能有化合價(jià)的升降，哪種反應(yīng)一定不會(huì)有化合價(jià)的升降呢？作業(yè)布置課本P6整理與歸納本課小結(jié)這一課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類和物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)可以分成很多種類別，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以分成四種基本反應(yīng)類型，也可以根據(jù)化合價(jià)是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。板書(shū)設(shè)計(jì)：5.氧化還原反應(yīng)（定義）：有元素化合價(jià)發(fā)生改變的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱為氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的判斷方法：看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變。6.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：關(guān)系示意圖：