精修版高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案：第3章 第1節(jié) 第1課時(shí)　水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) Word版含解析

精品資料第1節(jié)水溶液第1課時(shí)水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 課標(biāo)要求1理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2知道強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義。3能夠書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。1水的電離方程式為H2OHOH。225 時(shí)KWHOH1.0×1014 mol2·L2。3水的電離是吸熱的可逆過程，升高溫度，KW增大，水的離子積只受溫度的影響。4任何水溶液中均存在水的電離平衡。5強(qiáng)電解質(zhì)溶于水時(shí)完全電離，以離子形式存在，弱電解質(zhì)溶于水時(shí)部分電離，在水溶液中主要以分子形式存在。1水的電離(1)電離特點(diǎn)：微弱，可逆過程。(2)電離方程式：H2OHOH。2水的離子積常數(shù)(1)水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K。(2)水的離子積常數(shù)表達(dá)式為KWHOH。(3)KW的影響因素：25 時(shí)，KW1.0×1014_mol2·L2。水的電離是吸熱的可逆過程，升高溫度，KW增大。水的離子積常數(shù)只受溫度的影響，與H、OH的變化無關(guān)。1只有在純水中，才能使用KWHOH嗎？提示：KW不僅適用于純水，還適用于酸、堿及鹽的稀溶液，且由水電離的H水OH水。2影響水的電離平衡的因素有哪些？提示：溫度、酸、堿及活潑金屬。1純水和其他物質(zhì)稀的水溶液(如酸、堿、鹽水溶液)中都存在KWHOH，常溫下KW1.0×1014(mol·L1)2。2KW表達(dá)式中，H和OH是指整個(gè)溶液中的H和OH，并不僅僅指由水電離的。但是一般情況下有下列情況：酸溶液中KWH酸OH水(忽略水電離出的H的濃度)；堿溶液中KWH水OH堿(忽略水電離出的OH的濃度)。3外界條件對(duì)水的電離平衡的影響。影響因素水的電離平衡移動(dòng)H2OHOH影響結(jié)果方向原因KWH 變化OH 變化H與OH的關(guān)系溫度升溫右移水的電離過程吸熱增大增大增大HOH降溫左移減小減小減小HOH外加加酸左移增大H不變?cè)龃鬁p小H>OH酸堿加堿左移增大OH不變減小增大H<OH外加活潑金屬右移金屬消耗水電離出的H不變減小增大H<OH1下列說法正確的是()A水的離子積KW隨溫度的改變而變化B25 時(shí)，只有在純水中，才有KW1×1014mol2·L2C任何溫度下，在酸、堿、鹽稀水溶液中，都有KW1×1014 mol2·L2DNaCl溶液中既無OH也無H解析：選A25 時(shí)，任何物質(zhì)稀溶液都有KW1.0×1014(mol·L1)2，B錯(cuò)；溫度升高，KW增大，溫度降低，KW減小，C錯(cuò)誤；酸、堿、鹽水溶液中都存在OH和H，D錯(cuò)。225 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOHH>0，下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，OH降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，H增大，KW不變C向水中加入少量固體NaOH，平衡正向移動(dòng)，H降低D將水加熱，KW減小解析：選B加入氨水后溶液呈堿性，OH增大，A錯(cuò)；硫酸氫鈉在水溶液中完全電離：NaHSO4=NaHSO，H增大，KW只與溫度有關(guān)，不發(fā)生變化，B對(duì)；水溶液中加入堿后會(huì)抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)；升溫后水的電離平衡正向移動(dòng)，KW增大，D錯(cuò)。1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部以離子的形態(tài)存在。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，其溶液中存在著電離平衡。如弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)在水溶液中主要以分子形態(tài)存在。2電解質(zhì)電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)，用符號(hào)“=”，如硫酸、氯化鈉的電離方程式分別為H2SO4=2HSO 、NaCl=NaCl。(2)弱電解質(zhì)，用符號(hào)“”，如醋酸、一水合氨的電離方程式分別為CH3COOHCH3COOH、NH3·H2ONHOH。3溶劑化作用溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑化作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實(shí)際是以水合離子或水合分子的形態(tài)存在。在四個(gè)燒杯中分別盛有等體積的0.5 mol·L1的鹽酸、氨水、CH3COOH溶液、NaCl溶液，按下圖裝置連接儀器，接通電源觀察燈泡的亮度。問題思考1上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？結(jié)論是什么？提示：盛有鹽酸、NaCl溶液的燒杯燈泡較亮，盛有氨水、CH3COOH溶液的燒杯燈泡較暗；同濃度的鹽酸、NaCl溶液比氨水、CH3COOH溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。2產(chǎn)生問題“1”中現(xiàn)象的原因是什么？提示：在溶質(zhì)濃度相同的情況下，溶液中離子濃度不同，燈泡較亮的溶液中的離子濃度大于燈泡較暗溶液中的離子濃度。3強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？提示：不一定，與電解質(zhì)溶液的濃度有關(guān)，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液也可能比濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱。4CaCO3難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，CaCO3是弱電解質(zhì)，對(duì)嗎？提示：雖然CaCO3難溶于水，但其溶于水的部分在水中完全電離，故CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)。1強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物、共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的微粒(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水2對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)某些鹽如BaSO4、CaCO3等，雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)；而如CH3COOH、NH3·H2O盡管易溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷多少?zèng)Q定，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。3電離方程式的書寫類型電離方程式的特點(diǎn)典型例子強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式寫“=”H2SO4=2HSONaOH=NaOHNaHSO4=NaHSO弱電解質(zhì)一元弱酸或弱堿不完全電離，電離方程式寫“”CH3COOHCH3COOHNH3·H2ONHOH多元弱酸分步電離，以第一步為主，電離方程式寫“”H2CO3HHCO(主)HCOHCO(次)多元弱堿用一步電離表示，且電離方程式寫“”Cu(OH)2Cu22OH1下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是()碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)ABC D解析：選D電解質(zhì)的電離與其溶解性無關(guān)，某些難溶(或微溶)的鹽，如BaSO4、CaCO3等，雖然其溶解度很小，但溶于水的部分完全電離，則屬于強(qiáng)電解質(zhì)；導(dǎo)電性取決于離子所帶的電荷數(shù)及離子濃度，氨氣溶于水生成的NH3·H2O發(fā)生微弱電離，NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，水屬于弱電解質(zhì)。2有下列電解質(zhì)：氯化銨氫氧化鈉H2S碳酸氫鈉磷酸硫酸請(qǐng)用以上物質(zhì)的序號(hào)，填寫下列空白：(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_；(2)屬于弱電解質(zhì)的有_。解析：強(qiáng)酸(H2SO4)、強(qiáng)堿(NaOH)、鹽(NH4Cl、NaHCO3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸(H3PO4)屬于弱電解質(zhì)。答案：(1)(2)三級(jí)訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)1下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()A氯化氫B氫氧化鈉C一水合氨 D酒精解析：選C氯化氫、NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，NH3·H2O為弱電解質(zhì)。2下列說法正確的是()AHCl溶液中無OHBNaOH溶液中無HCNaCl溶液中既無OH，也無HD常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H和OH，且KWHOH1×1014 mol2·L2解析：選D在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，H和OH共存。KW只與溫度有關(guān)，一定溫度下，KW為常數(shù)，即25 (常溫下)時(shí)KW1×1014 mol2·L2。3向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯(cuò)誤的是()AHOH乘積不變BH增大COH減小D水電離出的H增大解析：選D由H2OHOH，可知向蒸餾水中加入鹽酸，H增大，電離平衡逆向移動(dòng)，OH減小，即H2O電離出的H減小，但溶液中OHH不變。4能夠使H2OH2OH3OOH的平衡向右移動(dòng)的措施是()A升高水溶液的溫度B加入少量H2SO4溶液C加入少量NaOH溶液D向水中放入冰塊解析：選A水的電離是吸熱過程，升高溫度平衡右移，所以A正確、D錯(cuò)誤；外加酸、堿都對(duì)水的電離起到抑制作用，B、C錯(cuò)誤。5(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式。HClO：_，H2CO3：_，NaHSO4溶液：_，NaHSO3溶液：_，熔融 NaHSO4：_，NH3·H2O：_。(2)下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是_，是弱電解質(zhì)的是_。CH3COOHAgCl鹽酸SO2Al(OH)3CuHNO3NH4HCO3答案：(1)HClOHClOH2CO3HHCO、HCOHCONaHSO4=NaHSONaHSO3=NaHSO(HSOHSO)NaHSO4=NaHSONH3·H2ONHOH(2)1在25 和80 的純水中，H的關(guān)系是()A前者大B前者小C相等 D不能肯定解析：選B水的電離是吸熱過程，溫度越高，KW越大，H越大。2下列說法正確的是()ACO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)BBaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)解析：選DA中是因CO2H2OH2CO3，H2CO3電離出H和HCO，HCO又電離出H和CO，從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4的溶解度很小，但溶于水的部分完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，但其溶液導(dǎo)電能力差，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，D正確。3下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是()選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClHFCl2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SHClO解析：選BA、C選項(xiàng)中的Cl2、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；D選項(xiàng)中的HClO并不是非電解質(zhì)，而是弱電解質(zhì)。4常溫下，在0.1 mol·L1CH3COOH溶液中，水的離子積常數(shù)是()A1×1014 mol2·L2B1×1013 mol2·L2C1.32×1014 mol2·L2D1.32×1015 mol2·L2解析：選A水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，25 時(shí)，水的離子積常數(shù)是1×1014mol2·L2。5下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()ANaHSO4=NaHSOBKHCO3=KHCOCCH3COOH=HCH3COODHNO3HNO解析：選BNaHSO4在水溶液中完全電離為Na、H和SO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KHCO3為弱酸的酸式鹽，溶于水完全電離為K和HCO，HCO只能微弱電離為H和CO，即KHCO3在溶液中主要以HCO形式存在，B項(xiàng)正確；CH3COOH為弱酸，應(yīng)用“”表示，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，應(yīng)用“=”表示，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A5 L 0.1 mol·L1氨水B5 L 0.2 mol·L1鹽酸C0.1 L 0.1 mol·L1CH3COOH溶液D0.1 L 0.1 mol·L1NaOH溶液解析：選B溶液中離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。7下列說法中正確的是()A水能微弱電離生成H，所以嚴(yán)格地說純水呈微酸性B純水中HOHKW，KW是一常數(shù)，不隨任何條件改變C25 時(shí)純水中HOH1014 mol2·L2，稀酸和稀堿溶液中KWHOH1014 mol2·L2DH2OHOH是一吸熱過程，所以升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，KW也隨之增大解析：選D水電離出等量的H和OH，水呈中性，A錯(cuò)誤；水的離子積常數(shù)在一定溫度是一個(gè)常數(shù)，隨著溫度的升高而增大，B錯(cuò)誤；25 時(shí)無論是純水還是稀的酸堿溶液中都有HOH1014 mol2·L2，C錯(cuò)誤。8近年來，“弱堿性水”這一說法很是流行。專家表示，弱堿性水其實(shí)是個(gè)別企業(yè)為了自身商業(yè)利益而進(jìn)行的概念性炒作。能影響水的電離平衡，并使溶液中H>OH的措施是()A向純水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中通入SO2D向水中加入NaCl解析：選CA、B、C均能影響水的電離平衡，但A中投入金屬鈉后會(huì)使OH>H，B中仍然存在HOH，C符合題目要求。9在某溫度下的水溶液中，H10x mol·L1，OH10y mol·L1，x與y的關(guān)系如圖所示：(1)該溫度下，水的離子積為_。(2)該溫度下，0.01 mol·L1 NaOH溶液中H為_。解析：選取圖像中的一點(diǎn)x5時(shí)y10，故水的KW105·10101015。001 mol·L1 NaOH溶液中OH102 mol·L1，故H mol·L11013 mol·L1。答案：(1)1015 mol2·L2(2)1013 mol·L110某溫度下純水中的H2×107 mol·L1，則此時(shí)OH為_；若溫度不變，滴入稀鹽酸使H5×104 mol·L1，則溶液中OH為_，由水電離產(chǎn)生的H為_，此時(shí)溫度_(填“高于”“低于”或“等于”)25 。解析：純水電離出的HOH2×107mol·L1，故KW4×1014 mol2·L2>1×1014mol2·L2故此時(shí)溫度高于25 。溫度不變，滴入稀鹽酸使H5×104 mol·L1，則溶液中OH為8×1011 mol·L1H水。答案：2×107mol·L18×1011 mol·L18×1011mol·L1高于1下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱解析：選CA項(xiàng)錯(cuò)誤，HCl、HNO3是共價(jià)化合物，但均是強(qiáng)電解質(zhì)。B項(xiàng)錯(cuò)誤，BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但它們?nèi)苡谒牟糠滞耆婋x，都是強(qiáng)電解質(zhì)。C項(xiàng)正確，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離為離子，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，溶液中還存在溶質(zhì)分子。D項(xiàng)錯(cuò)誤，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無必然關(guān)系。2下列電離方程式中正確的是()ANaHCO3的水溶液：NaHCO3=NaHCOB熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4=NaHSOCNaHSO4的水溶液：NaHSO4=NaHSODH2S的水溶液：H2S2HS2解析：選CA項(xiàng)，H2CO3是弱酸，故NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=NaHCO；B項(xiàng)，熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式應(yīng)為NaHSO4=NaHSO；C項(xiàng)，HSO在水中完全電離產(chǎn)生H和SO，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，H2S是二元弱酸，應(yīng)分步電離。3水的電離方程式為H2OHOH，在25 時(shí)水的離子積KW1.0×1014mol2·L2，在35 時(shí)水的離子積KW2.1×1014mol2·L2，則下列敘述正確的是()AKW隨著溫度的升高而減小B35 時(shí)，H>OHC35 時(shí)水的電離程度比25 時(shí)的小D水的電離是吸熱過程解析：選D35 時(shí)水的離子積大于25 時(shí)水的離子積，說明KW隨著溫度的升高而增大；無論溫度高低，純水中H等于OH; 升高溫度，水的電離程度增大，即水的電離是吸熱過程。4關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是()A蒸餾水中，H·OH1×1014 mol2·L2B純水中，25 時(shí)，H·OH1×1014 mol2·L2C25 時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，H·OH1×1014 mol2·L2DKW值隨溫度升高而增大解析：選AKW只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大，25 時(shí)，純水和任何物質(zhì)的水溶液中KWH·OH1×1014 mol2·L2，A中未指明溫度，關(guān)系式不一定成立。5水是一種極弱的弱電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生了電離，則n的值是()A1.0×1014 B55.6×107C1.0×107 D55.6解析：選B室溫下，水的離子積常數(shù)KWH·OH1.0×1014 mol2·L2，說明1 L水中有1.0×107mol H2O發(fā)生電離，1 L水的質(zhì)量是1 000 g，其物質(zhì)的量為1 000 g÷18 g·mol155.6 mol，所以n155.6 mol(1.0×107mol)，n55.6×107。6在約100 的溫度下，NaCl稀溶液中H為1×106 mol·L1，下列說法正確的是()A該溶液中HOHBNa、Cl促進(jìn)了水的電離C該NaCl溶液中KW1.0×1014 mol2·L2D在100 時(shí)水的電離平衡常數(shù)較大解析：選D在NaCl溶液中存在水的電離平衡：H2OHOH，升溫，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，H、OH變大，但HOH，KWH·OH1.0×106 mol·L1×1.0×106 mol·L11.0×1012 mol2·L2。7把0.05 mol NaOH固體分別加入100 mL下列液體中，其中導(dǎo)電能力變化不大的是()A水B0.5 mol·L1鹽酸C0.5 mol·L1CH3COOH溶液D0.5 mol·L1乙醇溶液解析：選BA項(xiàng)，在水中加入NaOH，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；B項(xiàng)，反應(yīng)生成的NaCl溶液的濃度和鹽酸的濃度相同，溶液的導(dǎo)電能力變化不大；C項(xiàng)，反應(yīng)后溶質(zhì)由弱電解質(zhì)CH3COOH變成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；D項(xiàng)，在非電解質(zhì)的溶液中加入電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。8.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()解析：選DHCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl，但溶液體積不斷增大，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，NH3·H2O繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成CH3COONH4強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂?，有下降趨?shì)。925 時(shí)欲配制1 L某溶液，使水電離產(chǎn)生的H1013 mol·L1。(1)若向水中加入5.0 mol·L1的鹽酸能達(dá)到要求，則加入鹽酸的體積是_L。(2)若向水中加入NaOH晶體能達(dá)到要求，則加入NaOH的質(zhì)量是_g。解析：H水1013mol·L1。若為酸溶液，溶液中的OHH水1013mol·L1，由H101 mol·L1，則1 L×101 mol·L1V×5.0 mol·L1，V0.02 L；若為堿溶液，溶液中的HH水1013 mol·L1，由OH101 mol·L1，則1 L×101 mol·L1，m(NaOH)4 g。答案：(1)0.02(2)410有同學(xué)為探究KW的影響因素，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)。t/0102025405090100KW/10140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：隨著溫度的升高，KW的值_；水的電離程度_；水的電離平衡向_移動(dòng)，水的電離過程是_過程。(2)取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，并分析下表：純水加少量鹽酸加少量NaOHH1.0×107 mol·L1增大OH1.0×107 mol·L1增大H和OH大小比較H OHH_ OHH_ OH水的電離平衡移動(dòng)方向KW值1.0×1014綜上所述，可得出如下結(jié)論：溫度、_、_均能影響水的電離平衡。KW只受_的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)。解析：水的電離是吸熱的，在升高溫度時(shí)，KW增大，在向水中加入酸或堿時(shí)，H或OH增大，抑制水的電離，但溶液中只要溫度不變，KW不變。答案：(1)增大增大右吸熱(2)減小減小向左向左1.0×101410×1014酸堿溫度