2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)28 酸堿中和滴定學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)28 酸堿中和滴定學(xué)案【考綱解析】考查中和滴定的原理，中和滴定的的曲線、實(shí)驗(yàn)方法（儀器的使用、步驟、誤差分析）?！局R(shí)整理】一、酸堿中和滴定1、概念： 2、原理：由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行。對(duì)于反應(yīng)： HA + BOH=BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA).V(HA)= C(BOH).V(BOH) 則若取一定量的HA溶液（V定），用標(biāo)準(zhǔn)液BOH已知準(zhǔn)確濃度C（標(biāo)）來(lái)滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積可讀出（V讀）代入上式即可計(jì)算得C（HA），則若酸滴定堿，與此同理3、關(guān)鍵（1）準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的 。 （2）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否 。二、酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作步驟并會(huì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理1、實(shí)驗(yàn)用品（1）儀器（2）試劑2、實(shí)驗(yàn)步驟例如：用已知濃度（0.1154mol/L）的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液A、準(zhǔn)備：（1）滴定管：a、檢驗(yàn)滴定管是否 ； b、洗滌滴定管后，用 液潤(rùn)洗 次；c、向滴定管內(nèi)注入待裝液至 刻度以上，將滴定管固定在 上，并應(yīng)保持 ，之后排除尖嘴處的 使之_溶液。d、調(diào)節(jié)液面至_或_以下的某一刻度，記下讀數(shù)V1（2）錐形瓶：只用 洗滌，不能用 潤(rùn)洗。錐形瓶下放一張白紙。B、滴定（1）用 移取25.00mL待測(cè)溶液注入潔凈的_，并加入23滴_（2） 手握滴定管的活塞， 手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 變化。（3）終點(diǎn)判斷：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液， 。并記下滴定管液面的刻度V2。重復(fù)操作以上兩步二至三次。3、數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測(cè)NaOH體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度(mol/L)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（V2V1）(mL)125.000.115426.72225.000.115426.70325.000.115426.71三次消耗鹽酸的平均值為：_。NaOH溶液的濃度計(jì)算式及結(jié)果：_三、誤差分析依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))V(待測(cè))，所以c(待測(cè))，因c(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定，所以c(待測(cè))由V(標(biāo)準(zhǔn))的變化決定。以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見(jiàn)的的誤差有：步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))誤差洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)【自主檢測(cè)】1、(xx安徽理綜，13)室溫下，將1.000 molL1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)1.01014 molL1Bb點(diǎn)：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc點(diǎn)：c(Cl)c(NH)Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱2、準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是（ ）A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小【課堂點(diǎn)撥】一、酸堿中和滴定中的關(guān)鍵操作1、酸、堿式滴定管在清洗干凈后必須用待裝液潤(rùn)洗。2、高錳酸鉀、溴水等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，會(huì)氧化橡膠，故只能用酸式滴定管盛放。3、中和滴定指示劑的選擇，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），且指示劑的變化范圍與恰好中和時(shí)的PH要吻合或接近。強(qiáng)酸弱堿相互滴定，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故選用甲基橙作指示劑；強(qiáng)堿弱酸相互滴定，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故選用酚酞作指示劑；強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，溶液呈中性，可用甲基橙或酚酞作指示劑。4、有些反應(yīng)不需要額外加入指示劑，如高錳酸鉀本身為紫紅色，滴定終點(diǎn)被消耗完時(shí)，溶液中的紫紅色褪去，即可指示終點(diǎn)。還有些特殊指示劑，如用淀粉檢驗(yàn)碘的存在，當(dāng)?shù)獗环磻?yīng)后，溶液中的藍(lán)色剛好褪去。特別注意：在描述終點(diǎn)顏色變化時(shí)，一定要加上“半分鐘內(nèi)不變色”。二、運(yùn)用中和滴定原理進(jìn)行含量測(cè)定除酸堿中和滴定外，還有氧化還原滴定、沉淀滴定等。無(wú)論是哪種滴定，解題方法均是：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的滴定原理，找出反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)間量的關(guān)系，然后再列式計(jì)算。（2）為使滴定結(jié)果更準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)通常測(cè)定多組數(shù)據(jù)。對(duì)于給出的多組數(shù)據(jù)，若其中有一組數(shù)據(jù)偏差太大，應(yīng)舍去，然后將其余數(shù)據(jù)求平均值。三、例題：1、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pHB中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗23次C用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體2、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟I 稱取樣品1.500g。 步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置，5 min后,加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。 （1）根據(jù)步驟填空： 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由 色變成 色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010molL1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【問(wèn)題反饋】