2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 1-1-3 中和熱 中和熱的測定 教案2.doc

2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 1-1-3 中和熱 中和熱的測定 教案2【教學(xué)目的】1.掌握中和熱的測量及計(jì)量方法 2.通過中和熱實(shí)驗(yàn)的原理與操作掌握科學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程【教學(xué)重點(diǎn)】 中和熱實(shí)驗(yàn)操作過程【教學(xué)難點(diǎn)】 中和熱的計(jì)算【教學(xué)過程】一、中和熱的測定1實(shí)驗(yàn)原理在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol_H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。本實(shí)驗(yàn)通過測定酸堿中和反應(yīng)前后溶液溫度的變化來計(jì)算反應(yīng)過程中所放出的熱量，并由此求得中和熱。2實(shí)驗(yàn)儀器及試劑儀器：大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)、量筒(50_mL)兩個、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)；藥品：鹽酸(0.50 molL1)、氫氧化鈉溶液(0.55 molL1)。3實(shí)驗(yàn)步驟(1)制作簡易的量熱器(如圖所示)(2)用量筒準(zhǔn)確量取反應(yīng)溶液，準(zhǔn)確測量溫度(精確到0.1 )。(3)將溶液混合反應(yīng)，記錄終止溫度。(4)重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟(2)(3)三次。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差(t2t1)/HClNaOH平均值1234.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理H，其中Qcmt。二、知識點(diǎn)一中和熱的測定1在一800 mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50 mL 0.50 molL1鹽酸的200 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根玻璃攪拌棒(末端呈半圓環(huán)的玻璃棒)和一只溫度計(jì)，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸溶液中加入50 mL 0.55 molL1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測定中和熱。(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是_。(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是_。(3)燒杯如果不蓋泡沫塑料板，所求得的中和熱數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 molL1鹽酸和50 mL 0.55 molL1燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(5)三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2t1)分別為2.3 ，2.4 ，2.9 ，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_ 。答案(1)保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的誤差(3)偏小(4)不相等相等因?yàn)?0 mL 0.50 molL1鹽酸和50 mL 0.55 molL1燒堿溶液反應(yīng)能生成0.027 5 mol H2O，而50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1燒堿溶液反應(yīng)只能生成0.025 mol H2O，因此所放出的熱量不同。但中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時所放出的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)，因此所求中和熱相等(5)2.35