精修版蘇教版化學(xué)必修一【專題4】1.3硫和含硫化合、物的相互轉(zhuǎn)化練習(xí)含答案

精品資料第三課時硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.H2SSO2B.H2SO4SO2C.SO2H2SD.SSO2解析:加入氧化劑,原物質(zhì)被氧化,化合價升高。答案:A2.下列說法正確的是()A.硫酸工業(yè)中涉及的3步反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)B.硫黃在常溫下可與汞反應(yīng)而氧氣不能,說明硫的非金屬性大于氧C.如用NaOH溶液來吸收尾氣中的SO2,只能生成一種鹽D.如以FeS2為原料,每生成2 mol硫酸,理論上需消耗 mol O2解析:硫酸工業(yè)中涉及的3步反應(yīng)中只有前2步為氧化還原反應(yīng),A不正確;硫與汞常溫下能反應(yīng),這是硫的特殊反應(yīng),不能作為比較的依據(jù),B不正確;NaOH溶液來吸收尾氣中的SO2反應(yīng)可生成2種鹽,C不正確;FeS22SO22SO32H2SO4,D正確。答案:D3.下列反應(yīng)中,一定有白色沉淀生成的是()向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀鹽酸向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液向Na2SO3溶液中通入Cl2,再滴加BaCl2和稀鹽酸向Na2SO3溶液中加入H2O2后再加入BaCl2溶液A.B.C.D.解析:Na2SO3會被O2、Cl2、H2O2氧化成Na2SO4,所以中加入BaCl2溶液能生成BaSO4白色沉淀。答案:A4.將碘水滴入Na2S溶液中,溶液變渾濁;將溴水滴入KI溶液中,溶液由無色變?yōu)楹稚?通過以上兩個實驗可得到的正確結(jié)論是()A.離子的氧化性由強到弱的順序為Br->I->S2-B.離子的還原性由強到弱的順序為Br->I->S2-C.元素的非金屬性由強到弱的順序為Br->I->S2-D.離子的還原性由強到弱的順序為S2->I->Br-解析:S2-能還原碘,I-能還原溴。答案:D5.已知2SO2+O22SO3,在體積為V L的密閉容器中通入a mol SO2和b mol O2,充分反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個數(shù)比為()A.B.C.D.解析:根據(jù)原子守恒,反應(yīng)前后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個數(shù)不變。答案:C6.火山噴發(fā)的氣體中含有二氧化硫和硫化氫氣體,二者相遇后可以發(fā)生反應(yīng),生成硫黃,在火山口附近積累下來。下列關(guān)于硫的說法正確的是()A.硫是一種黃色的能溶于水的晶體B.在一定條件下,硫單質(zhì)可與許多金屬單質(zhì)化合C.硫蒸氣與銅反應(yīng)可得到硫化銅D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析:硫是一種黃色的難溶于水的晶體,故A錯誤;硫蒸氣與銅反應(yīng)得到的是硫化亞銅,故C錯誤;硫在空氣中或在純氧中的燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫,故D錯誤。答案:B7.將SO2氣體通入Br2的水溶液中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溶液褪色并生成兩種酸。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和還原劑分別是()A.2,H2SO4B.4,SO2C.2,Br2D.2,SO2解析:,這是SO2體現(xiàn)還原性的重要反應(yīng),反應(yīng)中還原劑是SO2,整個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2。答案:D8.用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8 mol的SO2,所得溶液中的S和HS的物質(zhì)的量濃度之比最接近于()A.21B.13C.32D.23解析:解得n(S)n(HS)=13。答案:B9.某工廠排出的廢水中含有氯氣,為了除去廢水中的游離氯,且使廢水變?yōu)橹行?有人提出如圖所示的方案:在廢水排出管的A、B處分別注入一定量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液,已知氯氣和亞硫酸鈉溶液的反應(yīng)如下:Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl試寫出:(1)A、B處應(yīng)加入的物質(zhì)的化學(xué)式依次為。 (2)A、B處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。 解析:根據(jù)題目要求要除去廢水中游離的氯,并且最終使廢水變?yōu)橹行?。在供選方案中由亞硫酸鈉具有還原性可知,一定是用來除去游離氯的,但這個反應(yīng)的產(chǎn)物中有鹽酸,故使廢水呈酸性,所以只能最后通廢燒堿來中和酸液,因此,A應(yīng)該是Na2SO3,B是NaOH。答案:(1)Na2SO3、NaOH(2)Cl2+S+H2OS+2H+2Cl-、H+OH-H2O10.(1)用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng),某同學(xué)認為除了生成二氧化硫外,還有氫氣產(chǎn)生,理由是。 (2)銅不能與稀硫酸反應(yīng),但在加熱條件下通入空氣就能反應(yīng)生成硫酸銅溶液。寫出生成硫酸銅的反應(yīng)方程式:。 利用銅制備硫酸銅的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為。以上兩種方法(填“前”或“后”)者好,原因是。 解析:濃硫酸與金屬反應(yīng)時,隨著反應(yīng)的進行,硫酸的量不斷減少,硫酸由濃變稀,稀硫酸可與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。Cu與O2在加熱條件下反應(yīng)生成堿性氧化物CuO,迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4。答案:(1)由于Zn過量,隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸變稀,稀硫酸可與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2(2)2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O前第一種方法比第二種方法節(jié)約原料,且不產(chǎn)生污染大氣的SO2