精修版蘇教版化學(xué)選修22.3硫酸工業(yè)同步練習(xí)含答案

精品資料第三單元硫酸工業(yè)(時(shí)間：30分鐘)考查點(diǎn)一制備H2SO4的反應(yīng)原理所需的條件1在接觸法生產(chǎn)硫酸中，對(duì)于SO2的催化氧化反應(yīng)有下面4個(gè)圖，其中正確的是()。解析SO2氧化成SO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫則平衡左移，SO3的含量降低；升溫反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡所需的時(shí)間縮短。答案A考查點(diǎn)二H2SO4生產(chǎn)工藝2有關(guān)接觸法制硫酸的敘述不正確的是()。A硫磺和硫鐵礦均可作為生產(chǎn)原料B將礦石粉碎，是為了提高礦石的利用率C反應(yīng)中通入過(guò)量的空氣是為了提高FeS2和SO2的轉(zhuǎn)化率D從吸收塔出來(lái)的硫酸經(jīng)濃縮后可以變成發(fā)煙硫酸解析A項(xiàng)，理論上，可轉(zhuǎn)化為SO2的含硫物質(zhì)均可作為硫酸的生產(chǎn)原料(如S、FeS2、H2S等)，但在生產(chǎn)實(shí)踐中，應(yīng)選取那些儲(chǔ)量大、礦質(zhì)品位高、資源豐富、便于開(kāi)采和加工的礦物作為化工原料。綜合分析，A正確。答案D3關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中，不正確的是()。A從沸騰爐出來(lái)的爐氣必須凈化，主要目的是防止催化劑中毒B之所以叫“接觸法”是因SO2被氧化成SO3時(shí)反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行的C黃鐵礦粉碎成細(xì)小礦粒，在沸騰爐中燃燒快、反應(yīng)完全，提高了原料的利用率DSO3用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸霧并使SO3吸收完全解析SO3的吸收所用的試劑是98.3%的濃H2SO4。答案D考查點(diǎn)三綠色化學(xué)與環(huán)境保護(hù)4國(guó)際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的()。A對(duì)廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理B在化工生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)C在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學(xué)物質(zhì)D在化工廠種草種樹，使其成為花園式工廠解析“綠色化學(xué)”總的來(lái)說(shuō)，就是從化學(xué)的角度從源頭上根本性地解決發(fā)展所帶來(lái)的環(huán)境污染問(wèn)題。答案B5讀某城市的城市布局示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題：煤炭基地大型硫酸廠自來(lái)水廠療養(yǎng)院大型商場(chǎng)食品廠化工廠造紙廠污水處理廠高等院校(1)該城市布局是否合理？請(qǐng)分析原因。(2)圖中處分布大型硫鐵礦(主要成分是FeS2)。寫出制取二氧化硫、三氧化硫的化學(xué)方程式。(3)接觸法制硫酸的尾氣中還含有少量的二氧化硫，如果排入大氣，就會(huì)造成環(huán)境污染。你認(rèn)為該企業(yè)應(yīng)該采用什么方法回收、利用尾氣中的二氧化硫，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)該市經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)，每天有大量的汽車排放氮氧化合物、碳?xì)浠衔?，以及企業(yè)、家庭爐灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等，該市應(yīng)采取哪些措施防治大氣污染？解析(1)煤炭基地、大型硫酸廠、化工廠布局合理，理由是它們都接近原料基地，且在垂直風(fēng)向的郊外。自來(lái)水廠、療養(yǎng)院、大型商場(chǎng)、食品廠布局合理，自來(lái)水廠在河流上游，不受或少受污染。造紙廠不合理，理由是它位于夏季風(fēng)的上風(fēng)地帶，且離居民區(qū)、高等院校較近，大氣污染嚴(yán)重。鐵路穿過(guò)市區(qū)不合理，因?yàn)樵肼曃廴?、大氣污染?yán)重。污水處理廠在河流下游，合理。(2)4FeS211O22Fe2O38SO2、2SO2O22SO3(3)氨吸收法：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O，這樣得到的SO2含量較高，可返回用作原料。(4)該市應(yīng)采取的措施是：大力植樹造林；限制大量汽車將碳?xì)浠衔?、氮氧化合物排入大氣；采用科學(xué)技術(shù)對(duì)硫酸廠、化工廠、造紙廠、煤炭基地的廢氣進(jìn)行回收處理；創(chuàng)造條件，將造紙廠遷移到遠(yuǎn)離市區(qū)的郊外等等。答案略(合理即可)。6(江蘇化學(xué)改編)下面是一種燃煤煙氣脫硫方法的原理：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。其中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有_(填字母)。增大氨水濃度升高反應(yīng)溫度使燃煤煙氣與氨水充分接觸通入空氣使HSO轉(zhuǎn)化為SOA BC D解析均可以提高燃煤煙氣中二氧化硫的去除率，升高溫度，氣體溶解度降低，反而會(huì)降低二氧化硫的去除率；通入空氣不僅能氧化HSO，還能氧化第一步反應(yīng)生成的SO，導(dǎo)致第二步反應(yīng)不能發(fā)生，二氧化硫的去除率降低。答案為C。答案C7(重慶理綜改編)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。(1)一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)t min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol·L1和b mol·L1，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi) mol·L1；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi) mol·L1·min1。(2)工業(yè)制硫酸，尾氣SO2用_吸收。解析(1)2SO2O22SO3t min后：a mol·L1b mol·L1生成b mol SO3需要反應(yīng)物SO2 b mol，故起始時(shí)SO2濃度為(ab)mol·L1。v(SO3)b mol·L1÷t min mol·L1·min1。(2)二氧化硫尾氣用堿液(氨水)吸收。答案(1)(ab)(2)氨水